安徽省宿州市杨庄中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市杨庄中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是： （ ）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷参考答案：A略2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A B C D参考答案：A3. 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )A Z Y

2、X BX Z Y C X Y Z D Y Z X参考答案：C略4. 实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低参考答案：C略5. 下列说法中,错误的是 A单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B分子式符合Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质C淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元

3、素组成,两化合物中三元素的质量比相同参考答案：B6. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等参考答案：C7. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AK+、Fe3+、NO3-、Cl- BBa2+、Na+、Cl-、NO3-CNH4+、K+、NO3-、Cl- DNa+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：B8. 在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A .反应的化学

4、方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍参考答案：D9. 用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是AHCl溶液 BCuSO4溶液 CNa2SO4溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案：C略10. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体 BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO不易溶于水DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A略11. 下列物质的熔、沸点高低顺

5、序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠参考答案：B略12. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 k

6、Jmol1参考答案：D13. 化学方程式正确的是 ACH3CHCH2 + Br2 (水溶液) CH2BrCHCH2 + HBrBnCH3CHCH2 CH3CHCH2 nCCH2CHCHCH2 + Br2 CHBr2 CHCHCH3DCH3CH2OHCH2CH2+ H2O参考答案：D略14. 对的性质叙述不正确的是()A能使溴水褪色，且静置后分层B能使高锰酸钾溶液褪色C不能发生取代反应D可以燃烧参考答案：C15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B向NaAl(OH)4溶液中通入少量C02：2Al(OH)4-

7、+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述

8、滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作

9、（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L （4）丙 （5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：18. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：19. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表