《基础化学实验无机化学部分I》课程教学大纲

1、基础化学实验无机化学部分I教学大纲一、说 明适用专业应用化学总 学 时37总 学 分1（一）实验目的、要求基础化学实验（无机部分）不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。通过实验，使学生熟练掌握基本技能的操作，养成严谨求是的科学态度，通过基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，通过化学原理性实验及部分元素及其化合物的重要性质实验，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般无机化合物的性质、制备和分离，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合和分析实验结

2、果的能力。（二）实验内容的选取和实施中注意的问题实验内容的选取，包括基础知识和基本操作、基本化学原理、部分基础元素化学、化合物的制备以及综合设计性实验，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。要求学生完成大量基础实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理的知识。 较熟练掌握无机化学实验的基本知识、基本技能、基本操作。包括：滴定管、移液管、酸度计、电子天平等基本仪器的使用；简单样品的处理及分离技术。培养良好的实验习惯及实事求是的科学态度，提高分析问题解决问题的能力。（三）考核方式与要求以平时实验操作考核为主，结合平时实验报告，作为实验的平时成绩，结合期末的操作考试给出期终

3、成绩。平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。（四）实验项目与时数安排序号实验名称教学时数备注1仪器的认领、洗涤和干燥，试剂的取用、试管加热42台秤和分析天平的使用43溶液的配制、滴定操作44灯的使用、玻璃管加工和塞子打孔45气体的发生、收集、净化和干燥66醋酸解离度和解离常数的测定47氧化还原反应和氧化还原平衡48电离平衡和沉淀反应49反应速度和活化能的测定410I-3I-+I2平衡常数的测定411磺基水扬酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定612配合物的生成和性质413转化法制备硝酸钾-溶解、蒸发、结晶和固液分离614一种钴（ = 3 * ROMAN III）配合物的制备

4、615粗盐的提纯及产品纯度的检验616纯碱的制备和含量分析617硫氰酸铁配位离子配位数的测定6说明：按课程课时的要求从大纲中选择实验项目。二、大 纲 内 容实验一 ： 仪器的认领、洗涤和干燥，试剂的取用和试管加热1、认领仪器。2、玻璃仪器的洗涤。3、仪器的干燥。说明和要求：练习熟悉无机实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法实验二：台秤和分析天平的使用1、台秤的使用方法。2、电子天平的使用规则和维护。3、固体试样的称取。4、称量练习。5、差减法称量练习。说明和要求：了解台秤和电子天平的基本构造，学习正确的称量方法；了

5、解使用天平的规则。实验三：溶液的配制、滴定操作1、用硫酸铜晶体粗略配制0.2mol/L的硫酸铜溶液。2、准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。3、粗略配制50ml 3mol/L硫酸溶液。4、由已知标准浓度为2.00mol/L的HAc溶液配制50mL 0.200mol/L HAc溶液。5、氢氧化钠溶液浓度的标定。6、盐酸溶液浓度的测定。7、数据记录和处理。说明和要求：说明和要求：掌握一般溶液的配制方法和基本操作。学习吸管、容量瓶的使用方法。弄清楚质量分数和物质量浓度的关系。并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制准确浓度溶液。通过测定氢氧化钠和盐酸的浓度，初步掌握酸碱滴定的原理和滴定操

6、作，以及指示剂的选择终点判断以及数据处理。实验四：灯的使用、玻璃管加工和塞子打孔1、酒精喷灯的使用。2、玻璃管的简单加工。3、塞子的钻孔。说明和要求：了解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、燃烧和塞子钻孔等操作。实验五：气体的发生、收集、净化和干燥1、装配启普气体发生器。2、装配测定铜原子量的实验装置。3、制备氢气（在启普气体发生器中用锌粒与稀酸反应制备氢气）。4、氢气的安全操作纯度检验。5、通过氢气的还原性测定铜的原子量。说明和要求：通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基础操作，并通过氢气的还原性来测定铜的原子量。实验六：H

7、Ac电离度和电离常数的测定1、醋酸溶液浓度的测定。2、配制不同浓度的HAc溶液.3、测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数。说明和要求：测定.醋酸电离度和电离常数，学习使用pH计，了解pH计甘汞电极玻璃电极的工作原理和使用方法，了解pH值与H+浓度的关系。实验七：氧化还原反应和氧化还原平衡1、氧化还原反应和电极电势。2、浓度对电极电势的影响。3、酸度和浓度对氧化还原反应的影响。4、酸度对氧化还原反应的影响。5、氧化数居中的物质的氧化还原性。说明和要求：学会装配原电池，掌握电极的本性。电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的 酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向产物速率的影响。实验

8、八：电离平衡和沉淀反应1、同离子效应。2、缓冲溶液的配制和性质。3、盐类水解。4、沉淀平衡。5、沉淀的溶解和转化。说明和要求：进一步了解电解质电离的特点，巩固 pH值的概念。掌握酸碱指示剂和pH试纸的使用。了解影响平衡移动的因素。学习巩固缓冲溶液的配制并实验其性质，观察盐类的水解作用了解影响水解的因素。掌握沉淀平衡、同离子效应、沉淀的溶解和转化等相关原理。实验九：反应速率和活化能的测定1、浓度对化学反应速率的影响。2、温度对化学反应速率的影响。3、催化剂对化学反应速率的影响。4、数据处理（计算反应速率常数和活化能）。说明和要求：了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。测定过二硫酸铵与碘化钾反应

9、的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应活化能。实验十：I3 I + I2 平衡常数的测定1、根据实验内容配制不同条件下的I-3 I-+I2平衡体系。2、以硫代硫酸钠标准溶液滴定平衡体系中存在的碘。3、数据处理：计算平衡常数。说明和要求：测定I3 I + I2 平衡常数，加强对化学平衡、平衡常数的了解，了解平衡移动的原理。巩固滴定操作。实验十一：磺基水扬酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定1、配制系列溶液。2、测定系列溶液的吸光度。3、数据处理（计算配合物的组成）说明和要求：了解光度法测定配合物的组成及其稳定常数的原理和方法。测定磺基水杨酸合铁的组成及其稳定常数。学习分光光度计

10、的使用。进一步理解朗伯-比耳定理以及作图法求最大吸光度以及数据的处理。实验十二：配合物的生成和性质1、配合物与简单化合物和复盐的区别。2、配位平衡的移动。3、螯合物的形成。说明和要求：比较配合物与简单化合物和复盐的区别。了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。了解螯合物的形成条件。实验十三：转化法制备硝酸钾-溶解、蒸发、结晶和固液分离1、溶解蒸发。2、粗产品的重结晶。3、纯度检验。说明和要求：学习用转化法制备硝酸钾晶体。学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。实验十四：一种钴（ = 3 * ROMAN III）配合物的制备1、制备Co（）配合物。2、组成的初步推断。说明和要求：掌

11、握制备金属配合物常用的方法-水溶液重的取代反应和氧化还原反应。掌握电导仪的使用以及通过电导仪测电导率确定化学式所含离子数的方法。实验十五：粗盐的提纯及产品纯度的检验1、氯化钠的精制。2、产品纯度的检验。说明和要求：学习海盐制备试剂级氯化钠及其纯度检验方法。练习溶解、过滤、蒸发、结晶等操作。学会使用布氏漏斗。实验十六：纯碱的制备和含量分析1、粗盐纯化2、制备NaHCO33、制备Na2CO34、纯度检验说明和要求：掌握制备碳酸钠的方法，学习灼烧操作，巩固浓缩、结晶、，滴定等基本操作。实验十七：硫氰酸铁配位离子配位数的测定1、配制溶液2、测定硫氰酸铁系列溶液的吸光度3、实验数据处理说明和要求：初步了解分光光度法测定溶液中配合物的组成的原理和方法；学习有关实验数据的处理方法；练习使用分光光度计，了解分光光度计的基本原理。三、实验