人教版高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件 新人教

1、1Na2O2与CO2反应电子转移的数目(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)。2Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法(1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。本 章 重 点 提 示12022/7/30 星期六(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液

2、，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。22022/7/30 星期六3用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两份，并进行下列实验：混合时发生反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O32022/7/30 星期六4Al(OH)3的制取(1)途径一：Al3 Al(OH)3，一般不宜用强碱。(2)途径二：AlO Al(OH)3，一般不宜用强酸。(3)途径三：Al33AlO6H

3、2O=4Al(OH)3，这是最节省原料的方法。5铁在元素周期表中的位置(第四周期第族)42022/7/30 星期六1易将Na2O2误认为是碱性氧化物。2将FeCl3溶液蒸干误写成Fe33H2O Fe(OH)33H3Na2O2中的氧元素为1价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为O2(零价)，一半变为2价4钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。52022/7/30 星期六1与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在 ，否则铝与之反应不生成H2。2AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。(1)当nAl(OH)3n

4、(Al3)，n(OH)3n(Al3)(2)当nAl(OH)3nAl3时，若碱不足：n(OH)3nAl(OH)3若碱过量：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)362022/7/30 星期六一、Na2CO3与NaHCO3的性质【例1】 (2009海南单科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：向溶液中通入足量的CO2，可发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，即将杂质转化成所需要的物质。答案：A72022/7/30 星期六 二、镁、铝及其化合物的转化【例2】 (2009四川理综，11

5、)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入 cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()82022/7/30 星期六解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出 2V103c；B项，pm 16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为 m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为 m g，实际应为两者之间；C项应为nm17V103c。 答案：C92022/7/30 星期六 三、铁及其化合物【例3】 (2

6、009北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。102022/7/30 星期六已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露

7、在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。112022/7/30 星期六(4)中，通过检验SO 来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO 的操作是_。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2 2Fe2O34CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO ，则该产品中Fe2O3的质量是_kg。(摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)122022/7/30 星期六解析：(1)注意配平。(2)FeSO4属强酸弱碱盐，Fe2水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2的水解。(3)可分步理解：Fe2HCO =

8、FeCO3H，HHCO =H2OCO2。FeCO3的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定H2O、O2参与反应。(4)属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。(5)FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题。设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：72x160y316.8103，x2y464.0/116103解得：x400 mol，y1 800 mol，m(Fe2O3)1 800 mol160103 kg/mol288 kg。132022/7/30 星期六答案：(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2O Fe(OH)22H 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2的水解(3)Fe