安徽省宣城市孙埠高级中学2023年高三化学测试题含解析

1、安徽省宣城市孙埠高级中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是 （ ） Aab时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 Bbc时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 Cad时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4 Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略2. 已知

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：B【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1

3、mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA，D项正确；答案选B。3. 有关下图装置中的叙述正确的是( )A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Fe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略4. 下列实验操作的先后顺序的说法正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体时，先移出导管后

4、撤酒精灯制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净用试纸检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润后检验使用托盘天平时，要先调零后称量做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2A除以外 B除以外C除以外 D全部正确参考答案：D略5. 某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D参考答案：B略6. 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压

5、蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 . A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL参考答案：A7. 已知，单质碘受热易升华从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是()A将海带灼烧成灰B过滤得含I的溶液C下层放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯参考答案：D8. 等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A B C D参考答案：D略9. 已知某非金属元素R的气

6、态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb参考答案：A略10. 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热；加入AgNO3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却。正确操作的先后顺序是A. B. C. D.参考答案：C略11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变

7、红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C【考点】性质实验方案的设计【专题】综合实验题【分析】A碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行【解答】解：A加热时，上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷

8、却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C2NO2（g）N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查

9、学生的分析、理解能力12. 下列说法中，不正确的是 A有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 参考答案：D略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA B常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为NA C100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA D用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略14. 某非金属元素

10、R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B若R是硅元素、则C是Na2 Si03C若R是碳元素、则C是Na2CO3 D若R是氯元素、则C是NaCl参考答案：C15. 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2 参考答案：B试题分析：A、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢

11、氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C、二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出

12、来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为： 。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。参

13、考答案：（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O 分液漏斗（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（3）假设2：Cl的浓度不够大 假设3：Cl和H的浓度均不够大 实验步骤预期现象与结论滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海

14、洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异

15、构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。418. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中

16、属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。