安徽省宣城市瀛洲中学高二化学联考试卷含解析

1、安徽省宣城市瀛洲中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是 A 煤 B 石油 C 天然气 D 生物质能参考答案：D试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D2. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的

2、气体，以下说法正确的是（）AA是乙炔，B是乙烯BA是乙烯，B是乙烷CA是乙醇，B是乙醛DA是环己烷，B是苯参考答案：C考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应解答：解：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2O

3、HCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基CH断裂，被氧化成羧基故选C点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，突破口为C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，该反应在现行教材中已经删去，同学们仅作了解3. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第6min后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85% C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，将以同样倍数减小参考答案：B4. 下列反应中，不能产生乙酸的是（ ）A乙醛催化氧化 B乙酸钠与盐酸作用 C乙酸乙酯在酸性条件下水解 D

4、乙酸乙酯在碱性条件下水解参考答案：D略5. 某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A2 B8 C10 D18 参考答案：D略6. 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 ()A水煤气是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D电能是一次能源参考答案：A7. 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶

5、液中一定有SO42-D. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答案：B略8. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A、相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B、常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀参考答案：D略9. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是: (CH3)2 CO+HCN(CH3)2 C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2S

6、O4CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是: 与旧法比较,新法的优点是A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质C、没有副产物,原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD略10. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A11. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是 ( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案：D略12.

7、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极；正极反应为：Ag+e=Ag；盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D参考答案：B略13. 在N23H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)0.45mol/(LS)，则t值为： A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒参考答案：C略14. 由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子

8、晶体，又有分子晶体的是（ ）AH、O、C BNa、S、O C H、N、O DH、S、O参考答案：C略15. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试

9、液，则电解池中X极上的电极反应式为 。 在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则: X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分，共18分）（1）2 H+ +2e- =H2 有无色气体生成，溶液变红 2 Cl-2e- =Cl2 用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气 （2） 纯铜 ，电极反应式为 Cu2+ +2 e- =Cu 。 粗

10、铜 ，电极反应式为 Cu -2 e- = Cu2+ 。变小（填“变大”、“变小”或“不变”）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？ 参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥