浙江省衢州市五校联盟2022-2023学年化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 （ ）实验操作现象结论A向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B向Co2O3中滴入浓盐酸加热产生黄绿色气体氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向Na

2、HCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进AABBCCDD2、在恒容密闭容器中进行2NO+O22NO2达到平衡的标志的个数是(O2):(NO2)=1:2单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A2个B3个C4个D5个3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子B2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC18gD2O中含有

3、的电子数为10NAD1molSiO2晶体中，含有SiO键的数目为4 NA4、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下 pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B使石蕊试液变蓝色的溶液：K、SO32-、Na、S2-C与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-Dc(KNO3)=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-6、下列说法正确的

4、是A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D直径为108 m的微粒一定属于胶体7、将铝浸入溶液中，取出晾干，置于空气中，表面会生成毛状物质（俗称毛刷），反应为4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列说法正确的是（ ）A发生氧化反应，是氧化剂B既是氧化产物也是还原产物C该反应属于置换反应D当铝参加反应，转移电子数为8、有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（ ）AM中含酯基BM可通过加聚反应制得C个M水解得到个RCOOHDM的水解产物中仍有高分子化合物9、下列物质在生活中应用时，起还原作用

5、的是( )A明矾作净水剂B漂粉精作消毒剂C氧化铁可以作为红色油漆的原料D铁粉作食品袋内的脱氧剂10、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AY与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯BX、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为411、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 ( )选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液 酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.

6、小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵AABBCCDD12、下列解释事实的离子方程式不正确的是()A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+ CO32-D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42- 13、已知：H2SO3的Ka1=

7、1.3102，Ka2=6.3108；H2CO3的Ka1=4.2107，Ka 2=5.61011。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是Ac（HCO3）c（CO32）B两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3）Dc（CO32）+c（HCO3）=c（SO32）+c（HSO3）14、寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电

8、子数。下列说法正确的是（ ）A可以写成氧化物形式2M2Y34NY24X2YBM的氧化物属于碱性氧化物C第82号元素与M位于同一主族DN的最高价氧化物溶于水显酸性15、下列物质NaHCO3 (NH4)2SO4 Al2O3 (NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()ABCD16、25时，水的电离达到平衡：H2OH+ OH；H 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变二、非选择题（

9、本题包括5小题）17、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一

10、种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_。18、化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)E中的含氧官能团名称为_。(2)CD的反应类型为_。(3)已知RNH2+FRRNHR+HF，G在一定条件下能反应生成H(分子式为

11、)，H的结构简式为_。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。有一个六元环，该六元环含一个原子和一个N原子。能发生银镜反应。核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6421。(5)已知：RCOCl+RNH2；设计AB步骤的目的是_。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。19、可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。请回

12、答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择_（填装置序号）。（2）实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出_。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二：_；第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_（填“向上”或“向下”）移动，使_。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m_（结果可

13、不必化简）。20、某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO47H2O）产品，设计流程如下：(1)在实验室中，欲用98的浓硫酸（密度为1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要取98的浓硫酸_mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_。(2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。置A中反应的化学方程式为_；D装置起安全瓶作用_ ，E装置中的现象是_反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为_溶液。(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤中进行的操作顺序

14、 _（填序号）(4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO48H2SO42KMnO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积mL19.1020.0219.9820.00第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号）a酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时俯视读数d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_。

15、21、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）操作A是_（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、_ 、_、盐酸试剂来进行提纯。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL-1）63.728.8144.646.4理论上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的质量为_。（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中

16、得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入_至反应完全，发生反应的的离子方程式是_；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同时由 e 向B中通入足量_；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量_，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气） 。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A错误；B.氧化

17、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Cl2碳酸硅酸，故A正确；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故B错误；C、外管温度高，内管温度低，e应是小苏打，d应是苏打，故C错误；D、NH4Cl受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现NH4Cl沸点高低，故D错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生忽略MnO2与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。12、C【题目详解】A铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气

18、，离子反应为：2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2，故A正确；BK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+，滴加少量浓H2SO4，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故B正确；C碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-，故C错误；D碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正确；答案选C。13、C

19、【答案解析】试题分析：A、CO2和SO2的物质的量均是1mol，氢氧化钠的物质的量均是0.15mol，则反应中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根据电离常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3H2CO3HSO3HCO3。由于CO32的水解程度强于HCO3的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(CO32)，A不正确；B、CO32或HCO3均没有还原性，因此碳酸钠和碳酸氢纳的混合液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；C、由于CO32的水解程度强于SO32的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(HSO3)，C正确；D、由于两份溶液的pH不同，所以c(C

20、O32)+ c(HCO3)c(SO32)+ c(HSO3)，D不正确，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度大小比较14、A【分析】M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。【题目详解】A. 根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y34NY24X2Y，A正确；B. M为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B错误；C. 第82号元素位于第A族，而Al位于第A族，C错误；D. N的最高价氧化物

21、为二氧化硅，不溶于水，D错误。答案为A。15、A【答案解析】可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠,故正确;属于铵盐,与氢氧化钡能反应,与盐酸不反应,故错误;两性氢氧化物,既能和强酸又能和强碱发生反应,故正确;属于铵盐,可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡、水和氨气,也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳,故正确;是碱,能与盐酸反应,与碱不反应,故错误;故既可以和盐酸反应也可以和溶液反应的是:,所以A选项是正确的。点睛：既能和酸反应又能和碱反应的物质类别：两性物质，如Al2O3两性氧化物；两性氢氧化物如Al(OH)3,弱酸的酸式盐，如NaHCO3；盐的阴阳离子

22、分别能和H+ OH-反应的物质。如(NH4)2CO3，关键突破物质类别。16、B【题目详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al

23、3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则A为Si，Si和NaOH的水溶液反应生成Na2SiO3和H2；(3) 曲线中，从0.4L0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、N

24、a2CO3； (4) 若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5) 若A是一种氮肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；(6) 由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的

25、反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO42-)的比例关系，据此计算。【题目详解】(1)B为NaOH，其电子式为；(2) A为Si，Si和NaOH的水溶液反应生成Na2SiO3和H2，反应的离子方程式为Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲线中，从0.4L0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na

26、2CO3；生成0.01molCO2需要的盐酸为200mL，结合反应原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；(5) 若A是一种氮肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成

27、氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H+OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4+OH-=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2

28、，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、羰基 取代反应 或 保护亚氨基(或)，避免发生副反应 或 【分析】根据合成路线中有机物的结构简式及反应条件分析，A中氢原子被取代生成B，B中羟基被Cl取代生成C，C与间二氟苯发生取代反应生成D，D中的亚氨基具有碱性，与盐酸反应生成E，E在与NH2OHHCl的反应中，羰基中氧原子被取代生成F，F在碱性条件下发生成环反应生成G，据此分析解答。【题目详解】(1) 根据E的结构简式分析，其中的含氧官能团为羰基，故答案为：羰

29、基；(2) 根据C和D的结构变化分析，CD的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3) 已知RNH2+FRRNHR+HF，在一定条件下，胺中的氢原子和F-R中F会被取代，则结合H的分子式分析知，H的结构简式为： ，故答案为：；(4) 有一个六元环，该六元环含一个原子和一个N原子，则环中还有4个碳原子，另外4个碳原子处于六元环的取代基位置上；能发生银镜反应，结构中含有醛基；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6421，根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置，同分异构体为：或，故答案为：或；(5) 已知：RCOCl+RNH2； 根据亚氨基在合成路线中的变化分析，设计AB步骤的目的

30、是保护亚氨基(或)，避免发生副反应，故答案为：保护亚氨基(或)，避免发生副反应； 根据原料的及目标产物的结构特点，结合题干信息中反应类型，运用逆推法分析得到合成路线为：或。19、 C 打开a，通入足量N2，排净装置中的空气，关闭a、b 向下 使甲、乙两管液面在同一水平面上 (V11.2n)/33.6n【答案解析】（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应，开始发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2，有红棕色的NO2气体生成；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HNO3的浓度逐渐降低而变成稀HNO3，发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

31、，产生的气体为无色NO气体，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O2氧化，所以反应开始前，应向装置中通入N2，以驱赶其中的空气，故发生装置应选择C。（2）装置中测定气体体积的部分是利用气体压强关系，在有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，所以装置图为：。（3）为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，故第二步操作为：打开a，通入足量N2，排净装置中的空气，关闭a、b。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于

32、甲管的液面，为避免压强造成的误差，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），气体为一氧化氮，物质的量为： =mol，C中硝酸的物质的量为n mol，是二氧化氮和水反应生成的，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成n mol硝酸需要NO2物质的量为1.5n mol，生成NO物质的量为0.5n mol；则铜与硝酸反应生成的气体中，NO2物质的量为1.5n mol，NO物质的量为mol-0.5n mol；足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），为：(mol-0

33、.5n mol)/1.5n mol=(V11.2n)/33.6n。20、27.2 500mL容量瓶 2Na2O22H2O4NaOHO2 防倒吸 品红溶液褪色 NaOH溶液 cb c 92.7 【分析】废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO

34、4）3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，据此分析解答。【题目详解】（1）根据公式c=1000pw/M计算出c（浓H2SO4）=1000mL/L981.84gmL198g/mol=18.4mol/L，再根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98的浓硫酸的体积为V（浓溶液）=500mL1.0molL118.4mol/L=27.2mL，由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶

35、体滴管，所以需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶，故答案为27.2；500mL容量瓶。 （2）装置A中是Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；装置D可以防止液体倒吸，所以D装置作用是安全瓶，根据流程图可知，焙烧以后产生的气体是SO2，SO2能使品红溶液褪色，则E装置中的现象是品红溶液褪色，故答案为2Na2O22H2O4NaOHO2；防倒吸；品红溶液褪色。为避免空气污染，需要有尾气吸收装置，一般情况下用NaOH溶液吸收酸性气体，同时还应注意防倒吸，故答案为NaOH溶液。（3）根据流程图可知，步骤是由硫酸亚铁溶液得到绿矾，一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以答案选cb，故答案