2022-2023学年山西省晋城市陵川一中高三化学第一学期期中调研试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡

2、化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是Aa为电池的正极B海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室C处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-=N2+12OH-D若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-2、能使溴水褪色的是（ ）A乙烯B乙烷C乙醇D乙酸3、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAD常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3数为0.1 NA4、下列

3、实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去AABBCCDD5、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是AOHBFCNa+DNH36、下列有关说法中正确的是 （ ）A12C、13C、14C是碳的三种同素异形体BHCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高C液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质DNaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子

4、键，还破坏了共价键7、在指定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）ABCD8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NAB6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子C1L 0.5molL-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA

5、D12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N10、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。，下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NAD标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微

6、粒总数为0.2 NA12、用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热AABBCCDD13、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-AABBCCDD14、某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操

7、作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱15、有关的说法正确的是( )A单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物B不会与酸性高锰酸钾溶液反应C只含二种官能团D1 mol该物质与足量NaOH

8、溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH16、实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 （ ）A该反应产物除N2外还有NaCl和H2OBNaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D氧化产物和还原产物均为N2二、非选择题（本题包括5小题）17、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

9、（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。18、下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_、F_。（2）反应的离子方程式为_。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应

10、式为_，该电池最大的优点是只需补充_填“正极”或“负极”材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_。（5）25时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为_。19、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水F

11、eCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B_E（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C中盛放的试剂是_。实验中D的导气管易堵塞的原因是_。（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应完成后继续通N2的目的是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_。将锥形瓶中溶液配成250mL，量

12、取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_。20、磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)仪器a的名称：_。(2)C中发生的反应方程式是：_。(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是_。(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：_。(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡

13、、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_。21、I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。_（2）钠原子核外有_种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。_（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。_II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)2SO2(g) S2(g)2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：（4）该反应平衡常数表达式为K=_（5）020min化学反

14、应速率表示v(SO2)=_；建立平衡过程中，混合气体的密度_（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。_（6）30min时改变外界条件，使v(正)_v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.b极NO3-被还原为N2，故b为电池的正极，则a为电池负极，错误；B.由A项分析可知，左室为负极区，右室为正极区，电池工作过程中，阳离子向正极移动，即Na+移向右室，Cl-移向左室，错误；C. NO3-在b极被还原为N2，故b极电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12O

15、H-，正确；D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物，则b极电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，即每消耗1 mol C6H12O6转移24 mol e-，错误。答案选C。2、A【答案解析】A项、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故A正确；B项、乙烷是烷烃，和溴水不反应，故B错误；C项、乙醇含有羟基，与溴水不反应，故C错误；D选、乙酸含有羧基，和溴水不反应，共D错误，故选A。点睛：明确有机物中官能团的性质特点是解答的关键，注意常见有机物中能与溴水反应的一般含有碳碳双键或碳碳三键。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但发生的是萃取，属于物理变化，

16、注意二者的区别。【题目详解】A项、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故A正确；B项、乙烷是烷烃，和溴水不反应，故B错误；C项、乙醇含有羟基，与溴水不反应，故C错误；D选、乙酸含有羧基，和溴水不反应，共D错误，故选A。3、B【题目详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，故A错误；B、1mol NH3含有的电子数10NA，故B正确；C、常温常压下，14 L的氧气含氧原子数小于2NA，故C错误；D、因铝离子水解，常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3数小于0.1 NA，故D错误；答案选B。【答案点睛】解答此类题目要注意（一

17、）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。4、C【题目详解】A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价

18、变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D.草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。【答案点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失

19、。据此判断反应是否与氧化还原反应相关。5、C【题目详解】NH4+中含有的质子数是11，电子数是10。A中质子数是9，电子数是10。B中中质子数是9，电子数是10。C中中质子数是11，电子数是10。D中中质子数是10，电子数是10。所以正确的答案是C。6、B【题目详解】A. 12C、13C、14C质子数不同，中子数相同，互为同位素，故A错误；B. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性： ClBrI，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性： HClHBrHI；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用

20、力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故B正确；C. 液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HCl、AgCl是电解质，故C错误；D. NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，没有破坏共价键，故D错误；正确答案是B。【答案点睛】本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别。7、B【题目详解】A. ，正确；B. ，应生成Cu2S，错误；C. ，正确；D. ，

21、正确。故选B。8、C【题目详解】A甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；B2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：2NA=0.5NA，故C正确；DCH3COO-在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；故答案为C。【答案点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此

22、为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。9、D【题目详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22.4Lmol1计算乙醇的物质的量，故A错误；B、SiO2为原子晶体，是由Si、O原子组成，不含SiO2分子，故B错误；C、CH3COOH为弱酸，部分电离，本题所给条件，无法判断CH3COO的物质的量，故C错误；D、NaHSO4

23、晶体是由Na和HSO4组成，即12.0gNaHSO4中阴阳离子总物质的量为=0.2mol，故D正确；答案为D。【答案点睛】本题易错点是选项D，NaHSO4固体是由Na和HSO4组成，不是由Na、H、HSO4组成的。10、D【题目详解】A用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；BAl3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；CK+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查混合

24、物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。11、B【答案解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA，故A错误；B、25时，pH=8的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.010-6mol/L，则由NH3H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.910-7mol/L0.1L

25、NA=9.910-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即1mol）与1molS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 NA，64gCu(即1mol)与1molS反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原

26、子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-) 的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。12、D【分析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。【题目详解】A苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；BNO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；C焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误

27、；D中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。13、B【答案解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。14、C【分析】实验.向的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸

28、收生成了碳酸钙沉淀；实验. 向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量，中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。【题目详解】A. 根据上述分析，中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；B. 中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应： H2S+Cu2+ = CuS+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；C. CO2过量反应生成HCO3，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+

29、H2S，故C错误；D. 根据实验、中现象：中通二氧化碳有H2S生成，中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确；答案选C。15、A【题目详解】A根据结构简式可知，该物质是缩聚产物，故单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物，A正确；B该缩聚产物含羟基，可与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧基，B错误；C该缩聚产物含酯基、羟基、羧基三种官能团，C错误；D该缩聚产物含酯基、羧基，均能与NaOH溶液反应，但聚合度n不定，不能计算消耗的NaOH的物质的量，D错误；答案选A。16、C【答案解析】试题分析：发生的反应是：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O，A、根据反应方程式，产物

30、是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由3价0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由3价0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。考点： 考查氧化还原反应中的概念等知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序数主族序数原子序数，X为H元素；Z的原子L层电子数为ab，M层电子数为ab，则ab=8，Y的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则

31、b=2，因此a=6，则Y为O元素；Z为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。【题目详解】（1）根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫，故答案为氢；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等。含10e且呈正四面体结构的分子为CH4，故答案为CH4；含14e的双原子分子为CO，故答案为CO；含16e且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或具有还原性，该分子为C2H4，故答案为C2H4；含18e且常温下呈液态的分子为H2O2，故答案为H2O2。18、H2 Al

32、2O3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 O22H2O4e4OH 负极 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12NaCl+3O2 1104 【分析】I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al（OH）3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3，据此解答。【题目详解】I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合

33、物与水反应得到B、D、 C，而B.、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al(OH)3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3；(1)由上述分析可知，B为H2，F为Al2O3；(2)反应为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；(3)由Al、空气和海水组成的电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，工作时正极反应式为：O2+4e+2H2O4OH，反应中Al被消耗，Al为负极，该电池最大的优点是只需补充负极材料就可继续使

34、用，故答案为O2+4e+2H2O4OH；负极；(4)向AlCl3的水溶液中加入过氧化钠，反应的化学方程式为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12NaCl+3O2；(5)25时，pH为5的盐酸溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为109mol/L，pH为5的AlCl3的水溶液中氢离子浓度为水电离产生，由H2O电离出的H+物质的量浓度为105mol/L，故二者由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为109mol/L：105mol/L=1:104，故答案为1:104。19、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl ACDC（或CDC） 碱石灰 FeCl3

35、易升华，蒸汽遇冷后凝华，导致导气管堵塞 球形冷凝管 将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中 蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分 78.4% 【分析】（1）B装置制取氢气，氢气含有水蒸气，干扰实验，所以用C装置除去水蒸气，然后在D装置中与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化氢，为了防止空气中的水蒸气进入D，所以在D装置后连接C，最后在E处利用点燃处理剩余的氢气。（2）在A三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h ,发生反应，反应结束后，冷却实验装置A ，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，将滤液蒸馏，收集沸点132C的馏分，回收C6H5Cl ,为了

36、减少实验误差，反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间，在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管，以此解答该题。【题目详解】解: (1)H2还原无水FeCl3制取FeCl2的反应为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用B装置氢气，用A观察氢气的流速并平衡气压，用C装置干燥氢气，干燥后的氢气与无水FeCl3在D中发生反应，为防止外界空气中的水蒸气进入D装置，D之后再连接一个C，最后用E装置处理尾气，故连接顺序为：BACDCE (或BCDCE) ； C的目的是干燥吸水,盛放的试剂是碱石灰；根据题意氯化铁易升华，故该制备装置可能会因为氯化铁易升华导

37、致导管易堵塞； ( 2 )仪器a为球形冷凝管；反应过程中生成氯化氢气体，利用氮气将氯化氢全部排入装置B中；反应结束后，冷却实验装置A，三颈烧瓶内物质主要是产物FeCl2 ,还有多余的氯苯和副产物C6H4Cl2，由题可知,氯苯和副产物C6H4Cl2溶于苯， FeCl2不溶于苯，故洗涤所用的试剂可以是苯，减少产品的损失；滤液的溶质有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故回收滤液中C6H5Cl的操作方法是蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分； 32.5g无水氯化铁理论上生成的n (FeCl2) =n(FeCl3)=0.2mol ，HCl消耗标准液NaOH为0.196L0.4mol/L=0.00784mol，故反应生成的n(FeCl2) =2 ( HCI) =20.00784mol=0.1568mol ，故氯化铁的转化率为=78.4% 。20、蒸馏烧瓶 SO2+Cl2SO2Cl2 吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，