化学2.2.3化学平衡的移动课件版必修

1、ks5u精品课件鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）第二章第二节 化学反应的快慢和限度(3)化学平衡的移动ks5u精品课件1.化学平衡移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。ks5u精品课件分小组讨论： 2NO2 N2O4（1）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参加反应的各微粒间的数量关系。（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？（红棕色）（无色）vt提出问题1：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？ks5u

2、精品课件实 验： 1.温度改变时，反应 的化学平衡状态会改变吗？ 2NO2 N2O4常温热水冷水实验方法：（红棕色）（无色）ks5u精品课件讨 论：1.化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生 改变？哪个物理量的变化利于观察？2.实验过程中，什么现象可以表征各物 质的浓度是否发生了变化？ks5u精品课件冷水常温热水 在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？ks5u精品课件演示实验2.浓度对化学平衡的影响A. 3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 浅黄色 红色原理：!注意观察溶

3、液颜色的变化B. 将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。操作条件改变现象平衡移动方向加1mol/LFeCl3溶液加 1mol/L KSCN溶液溶液颜色变深溶液颜色变深向正反应方向移动向正反应方向移动CFeCl3增大CKSCN 增大ks5u精品课件再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,观察现象.上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的改变对平衡状态的改变有何影响？思考与交流现象:两支试管的溶液颜色均变浅。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 浅黄色 红色离子方程式：

4、 Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色 红色ks5u精品课件浓度对化学平衡的影响结论：(其它条件不变的情况下）条件改变平衡移动方向C反增大C生增大C反减小C生减小向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动ks5u精品课件B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。3、压强对化学平衡的影响结论: (在其它条件不变的情况下)(对于反应前后气体体积改变的反应)A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。(对于反应前后气体体积不变的反应)C: 改变压强，化学平衡不移动。【演示实验】 ks5u精品课件【思考讨论】1. 下列叙述中可以说明反应2HI H

5、2 + I2(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI % = I2 % 反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时HI H2I2 = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成 压强不变 C(HI)= 2 C(I2)ks5u精品课件2、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变【小结】判断化学反应达到平衡的标志1） V(正)= V(逆) 正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质