高中高中化学总复习版化学实验基础-微专题：获得晶体

1、我和我的化学之结晶一、结晶的方法【问】结晶方法一般有哪些？ 二、两种结晶方法的适用对象蒸发结晶适用于 降温结晶适用于 【问】如图所示，要分别从NaCl和K2Cr2O7的热饱和溶液中析出晶体，应该采用什么结晶方法？三、获得晶体的操作步骤【问】1、从NaCl热饱和溶液中析出晶体的操作步骤？ 2、NaCl溶液中混有少量KNO3，如何提纯？（写出操作步骤） 3、若KNO3溶液中混有少量NaCl ，又如何提纯呢？（写出操作步骤） 4、如何从等物质的量的KNO3和NaCl 混合溶液中分别获得KNO3和NaCl 晶体呢？ 【整理】1、从含单一溶质的溶液中获得溶解度随温度变化不大的溶质的操作步骤： 2、从含多

2、种溶质的溶液中获得溶解度随温度变化不大的溶质的操作步骤： 3、从溶液中获得溶解度随温度变化较大的或含结晶水的溶质的操作步骤： 4、从含多种溶质的溶液中获得溶解度随温度变化不大的溶质，同时还要获得溶解度随温度变化较大的溶质的操作步骤： 1、【17年全国III卷27题】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl， ，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 2、【2023成都市一诊28题】高锰酸钾常用作消毒杀菌

3、、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。(4)将滤液进行一系列操作得KMnO4。由右图可知,从滤液得到KMnO4需经过 、 、洗涤等操作。 3、已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、过滤、干燥。 4、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3KNO3NaClKCl10 100 175246用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如

4、图所示（1）在 过程中，需要控制的关键实验条件是 ，（2）晶体A的主要成分是 ，晶体C的主要成分是 ；（3）操作是 操作是 。5、已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，（1）某同学向MgCl2饱和溶液中加入2倍物质的量的饱和NaClO3溶液，请写出反应的化学方程式 ，（2）再进一步制取Mg(ClO3)26H2O晶体的实验步骤依次为： 、 、 、过滤、洗涤、烘干。烘干时需减压烘干，原因是 。四、两种结晶方法的蒸发程度 【问】如图1，对NaCl 溶液蒸发结晶，需要哪些装置？蒸发浓缩到什么程度可停止加热？ 【问】若将NaCl 溶液换成KNO3溶液呢？ 【整理】蒸发结晶蒸发至 可停止加热；降温结晶蒸发

5、至 可停止加热。五、晶体颗粒大小的控制【整理】 一般情况下，下列哪些因素有利于得到KNO3较小的晶体（ ）A、缓慢冷却溶液 B、用酒精灯直接加热溶液使浓度增大C、将溶液转移至表面积更大的容器中冷却 D、缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。【课后练习】1、由氯化铝溶液制备六水氯化铝晶体的装置如图3所示，通入氯化氢气体的作用是 和 。 2、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒

6、、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。3、高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下： (已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。4、硼酸 (H3BO3) 大量应用于玻璃制造行业， 以硼镁矿 (含 2MgO B2O3H2O、 SiO2 及 少 量 Fe3O4、 CaCO3、 Al2O3) 为 原 料 生 产 硼 酸的工艺流程如下: 已知: H3BO3 在 20C、 40C、 60C、 100C时的溶解度依 次为 g、 g、 g、 g。 (1) “浸取” 后， 采用 “热过滤” 的目的是 _。 (2) “母液” 可用