人教版高中化学选修四第二章化学反应原理测试题1

1、人教版高中化学选修四第二章化学反应原理测试题1人教版高中化学选修四第二章化学反应原理测试题16/6人教版高中化学选修四第二章化学反应原理测试题1一、单项选择题（本大题共13小题;共45分）1.关于反应mX(g)nY(g)pZ(g)(m、n、p为各物质的化学计量数)，现测得每分钟Z增加amolL1，Y减少3a/2molL1，X减少a/2molL1由此可推知mnp为A232B233C132D2312.已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)；H98.32kJ/mol容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最后放出的热量为A196.64kJ，在B196.64kJ/molC1

2、96.64kJD196.64kJ以下关于化学反应的自觉性表达中正确的选项是A焓变小于0而熵变大于0的反应必然是自觉的B焓变和熵变都小于0的反应必然是自觉的C焓变和熵变都大于0的反应必然是自觉的D熵变小于0而焓变大于0的反应必然是自觉的以下说法正确的选项是A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B有气体参加的化学反应，若增大压强(即减小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C高升温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率对某一可逆反应来说，使用

3、催化剂的作用是A提高反应物的平衡转变率B以同样程度改变正逆反应速度C增大正反应速率，降低逆反应速率D改变平衡混杂物的组成6.可逆反应2NO2NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混杂气体的颜色不再改变的状态混杂气体的密度不再改变的状态混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD关于必然不能够自觉进行的反应来说，反应后系统的A凌乱度增大，而能量降低B凌乱度减少，而能量增加C凌乱度减少，能量降低D凌乱度增大，能量

4、增加以下措施中必然能使化学反应速率增大的是A使用催化剂B增大压强C升温D增大反应物的质量9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2对此反应，以下表达正确的选项是A使用催化剂不改变反应速率B降低压强能加快反应速率C高升温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响10.在容积固定的密闭容器中存在以下反应：A(g)B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并依照实验数据作出以下关系图：以下判断必然错误的选项是A图研究的是不同样催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较

5、高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同样催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高关于化学反应方向的确定，以下说法正确的选项是A在温度、压强必然的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一准时，放热的熵增加反应必然不能够自觉进行C焓变是决定反应能否自觉进行的唯一因素D固体的溶解过程熵不变12.以下列图，a曲线表示必然条件下可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)W(s)HQkJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强13.可逆反应2NO2NOO2在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志

6、是：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为混杂气体的颜色不再改变的状态混杂气体的密度不再改变的状态混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A221的状态BCD二、填空题（本大题共5小题;共40分）14.把3molA和2.5molB混杂于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气)B(气)xC(气)2D(气)经5min后达到平衡生成1molD，并测定C的平均反应速率为0.1mol/Lmin，则此反应中B的转变率为_，C的系数x为_，A的平衡浓度为_15.在拥有活塞的密闭容器

7、中，必然温度下可逆反应：H2(g)I2(g)已达平衡将活塞外拉，在此过程中：(在以下空格中填合适的词)2HI(g)容器内颜色_；容器内压强_；逆反应速率_；混杂气体的平均相对分子质量_；(5)I2的质量_；混杂气体的密度_；(7)的值：_16.在密闭容器中的可逆反应反应)达到平衡后：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热扩大容器体积，容器内压强_，反应混杂物颜色_，平衡_；高升温度，平衡_，混杂气体分子总数_；加入催化剂，NO的物质的量_，原因是_17.(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g)；H180.5kJmol14NH(g)5O(g)4NO(g)6H2O(g)；H

8、905kJmol1322H2(g)O2(g)O(g)：H483.6kJmol12H则N(g)3H(g)2NH(g)的H_223(2)在必然条件下，将2molN2与5molH2混杂于一个10L的密闭容器中，反应情况以下列图：求5min内的平均反应速率v(NH3)_；达到平衡时NH3的体积分数为_近来几年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传达H+)为介质，用吸附在它内表面面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转变率的电解法合成氨(装置如图)钯电极A上发生的电极反应式是_关于N2(g)O2(g)2NO(g)，反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不变压强增大，体积_，浓度_K变吗？_；Q变吗？_由

9、于v0，所以Q_K，平衡_搬动压强减小，体积_，浓度_K变吗？_；Q变吗？_由于v0，所以Q_K，平衡_搬动三、实验题（本大题共2小题;共15分）化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是经过实验测定的，以反应aADdeE为例，可先假设该反应的速率方程为vkcm(A)cn(D)，尔后经过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程现测得25时溶液中的反应3X2Y2Z在不同样浓度时的反应速率以下表：依照以上实验数据，完成以下问题：上述反应在25时的速率方程为v_当c(X)c(Y)0.25molL1时，v_某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来研究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别