2021-2022学年河南省焦作市广大中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省焦作市广大中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，

2、先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略2. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）A、Cr2O3 B、MnO2 C、MgO D、V2O5参考答案：C略3. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子参考答案：B略4. 下列实验方案能达到实验目的

3、的是( )实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小参考答案：C试题分析：A、NO3在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求

4、反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O32OH=2AlO2H2O，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。5. 参考答案：B6. 25时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（）氢氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氢氟酸（HF）K=4.91010K1=4.4107K2=4.71011K=6.61104A氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN+H2O+CO22HCN+CO32BNaCN与HCN

5、的混合溶液中一定有：c（Na+）c（CN）c（HCN）c（H+）c（OH+）C0.2 mol?L1 HCN溶液与0.1mol?L1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN+）c（HCN）D等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸判断；B依据溶液中电荷守恒分析；C.0.2 mol?L1 HCN溶液与0.1mol?L1NaOH溶液等体积混合后得到等浓

6、度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；D根据电荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小【解答】解：A根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F和二氧化碳不反应，故A错误；BNaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），若c（Na+）c（CN），则c（H+）c（OH+），故B错误；C.0.2 mol?L1 HCN溶液与0.1mol?L1NaOH

7、溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），物料守恒c（CN）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN+）c（HCN），故C正确；D根据电荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前

8、者小于后者，故D错误；故选C7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略8. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是 A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得

9、C和D的单质 C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略9. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A乙和丙中所含元素种类相同 B甲和丁中同种元素化合价不相等C该反应中共有三种元素 D化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D10. 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸（ ） A B C D 参考答案：略11. 2008年北京奥运会“祥

10、云奥运火炬所用环保型燃料丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65丁烷()和35丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是 A丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： B正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为： C正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷比异丁烷稳定参考答案：C12. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是

11、否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：C略13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D参考答案：D略14. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) Bc(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) Cc(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A) Dc(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)参考答案：C15. (08宣城三摸) 2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生

12、的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学研究范畴的是（）A氢氧燃料电池中电极上的反应 B铁在潮湿的空气中生锈C氯化银在水中的溶解平衡 D氮气与氢气在铁触媒作用下化合参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳参与反应的化学方程式为反应过程中，为使SO2

13、尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ； ；检验SO42是否被洗涤干净；（实验操作： ）用少量C2H5OH洗

14、涤； 参考答案：（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制适当的温度、缓慢通入混合气体；Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）Na2CO3；pH7.7；过滤，用少量水洗涤23次；取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；低于100干燥【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；制备实验综合【分析】（1）根据题中所示的石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫来回答；根据实验的操作原则，为了让气体尽可能转化，要根据反应所需的条件和用量严格操作；考虑氮气的化学性质稳

15、定，空气中氧气的活泼性等因素的影响；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，据此答题【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；为使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案

16、为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；氮气的化学性质稳定，空气中氧气性质活泼，在Mn2+催化作用下，易把亚硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根浓度增大，故答案为：Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，所以实验步骤为）边搅拌边加入 Na2CO3，并控制溶液pH7.7；过滤，用少量水洗涤23次；检验SO42是否被洗涤干净：取最后一次洗涤液于

17、试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；用少量C2H5OH洗涤；低于100干燥，故答案为：Na2CO3；pH7.7；过滤，用少量水洗涤23次；取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；低于100干燥【点评】本题主要考查了制备高纯碳酸锰实验方案，读懂工艺流程，正确识图、理解离子反应的本质是解答的关键，本题实验综合性强，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏

18、使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ (2)在配制过程中，下列哪项操作可能

19、使配制的溶液的浓度偏大（ ）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标

20、,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。试求三聚氰胺中氮的含量为 。参考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，若不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2) B (3)10.73% (4) 66.7% (每空2分,共8分)18. （2001上海卷）30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加

21、碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H3I23H2O I22S2O2IS4O参考答案：解：I22S2O2IS4O=0.0318/10001/20.27103（mol）IO5I6H3I23H2O=0.271031/30.09103（mol） 每千克食盐中含KIO3：（2140.09103/428）100045103（g）45（mg） 该加碘食盐是合格的。略19. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2