2021-2022学年河南省濮阳市亚康学校高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省濮阳市亚康学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2参考答案：D略2. 中华人民共和国食品安全法已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜参考答案：B3. 下列有关实验装置的说法中正

2、确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略4. 下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色参考答案：AB5. 下列图示实验合理的是( ) A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略6. 下列各

3、项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）选项操作现象解释或理论A把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A常温下浓硫酸与铁发生钝化反应；B浓硫酸表现脱水性；C二氧化硫和溴发生氧化还原反应；D氨气的水溶液呈碱性【解答】解：A铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误；B浓硫酸

4、具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误；C二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误；D试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大7. 要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D参考答案：C略8. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是 A糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物 B医学上可用溶液和

5、溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 C“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C9. 下列说法正确的是 标准状况下,224 L己烯含有的分子数约为6 标准状况下,112 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0 71 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0 60 g 晶体中含有个SiO键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为 500 mL 1 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1 A B C D 参考答案：B略10. 如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况横坐标表示消耗金属的物质的量，

6、纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积下列有关合金组成的判断正确的是（ ）An(Na)n(Fe)21 Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13 Dn(K)n(Al)11参考答案：D略11. 下列说法正确的是A在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C12. 下列比值为21的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比C0.2mol/L与0.1mol/

7、L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为参考答案：D略13. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()。A过氧化钠不是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AD略14. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A

8、 X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7参考答案：A略15. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C 本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某

9、课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（填序号） 。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实

10、现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。参考答案：（1）泥三角，坩埚钳，石棉网。（2）AB（3）蒸发浓缩 过滤 洗涤（4）产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（SO2）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐（1）取该碱式盐301 g，加入20 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425 mL时开始产生CO2，加入盐酸至450 mL时正好反应完全，计算该碱

11、式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重174 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0040，试推测该碱式盐的化学式参考答案：（1）161（2）Al2Mg6（OH）16CO34H2O略18. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）： T/K3033133233

12、53NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到

13、平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点： 催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）该条件下N2的平衡转化率：66.7%；该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3 molL-1，平衡时，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4 molL-1。所以N2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数