2021-2022学年江苏省镇江市丹徒区谏壁中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市丹徒区谏壁中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D. I与Cl均属A族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式

2、相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属A族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。2. 有关下列反应产物的叙述正确的是（ ）A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略3. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 AH2O2 BZn Zn2 CFe3+Fe DCuOCuCl2参考答案：C略4. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有S

3、O42 B. 可能有SO42-或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag，或SO42，故选项B正确。5. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯有酸性，氯水有漂白性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答【解答】解：A液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；B液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸

4、具有漂白性，故B错误；C氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；故选A6. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核电荷数大于X的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为A、19 B、18 C、27 D、9参考答案：D略7. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应参考答案：DANa与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、

5、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确故选D8. 下列离子方程式中，错误的是 A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 B盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl参考答案：A略9. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2F

6、e参考答案：D10. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数参考答案：D略11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A. A与C可形成共价化合物B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：CB原子最外

7、层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A. A与C可形成共价化合物SiC，A正确；B. 同主族，自上往下，气态氢化物的稳定性递减，故A的氢化物的稳定性大于C的氢化物（SiH4）的稳定性，B正确；C. A的最高价氧化物分别为CO2,是分子晶体，C的最高价氧化物SiO2, 是原子晶体，形成的晶体类型不相同，C错误；D. B的氧化物MgO是离子化合物，其的熔点高， A的氧化物CO2是分子晶体，熔点低，D正确。12. 已知

8、有反应2NOO22NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( ) Aa/b Ba/2b Ca/（a2b） Da/（2a2b）参考答案：C略13. 下列说法正确的是A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖参考答案：D14. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧

9、化物的水化物的酸性比Z的强C. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4D. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键参考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的

10、小，A错误；B同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；CSi位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；DX、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；答案选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。15. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B元素相对原子质量依次

11、递增C元素的最高正化合价呈周期性变化 D元素原子半径大小呈周期性变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：（1）该盐酸溶液的质量分数为 ；该盐酸溶液的物质的量浓度为 。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_(填序号)a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，

12、尚缺少的仪器或用品是_ _。需取用原盐酸 mL。 （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响） 转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中： 。定容时仰视容量瓶： 。定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线： 。参考答案：（13分）（1）36.5% ;11.8 mol/L（2）a、c、e；烧杯，250mL容量瓶 10.6mL (3) 偏低 偏低 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3：5，C的平均反应速率是0.1m0L(Lmin)求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。 (2)B的平均反应速率。 (3)x值是多少?参考答案：解：设A、B起始时物质的量为a mol 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 起始 a a 0 0 变化 1.5 0.5 0.125 0.52 5min后 a-1.5 a-0.5 1 1 a=3 A、B各为3mol 因C、D变化的量相等，x=2 v（B）=v（C） v（B）=0.05mol/（Lmin） 略18. （1