2021-2022学年河南省商丘市郭庄中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省商丘市郭庄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式表达不正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O参考答案：B略2. 25时，Kw =1.01014；100时，Kw =5.51013。下列说法正确的是A100时，

2、pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略3. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，

3、从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备4. 25时，CaCO3的Ksp为2.9109，CaF2的Ksp为2.71011下列说法正碗的是（ ）A25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C25时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D25时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大参考答案：C解：A

4、、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（CaF2）=2.9109，所以会析出CaF2固体，故A错误；B、25时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为

5、CaF2，故C正确；D、25时，CaCO3固体在20mL0.01 molL1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故D错误；故选C5. 已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子变成SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n中的n值和S的化合价是（）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4参考答案：A考点：氧化还原反应的计算分析：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应

6、后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，SO42中S的化合价为+6价，以此来解答解答：解：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，SO42中S的化合价为+6价，则S2O8n中的S元素的化合价为+7价，则+72+（2）8=n，解得n=2，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu

7、2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl参考答案：B8. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略9. 下列对化学用语的理解正确的是（ ）A原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C电子式可以表示羟基或氢氧根离子D离子方

8、程式H+OH=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+XOH =Fe3O4+S4O62+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原 B、X=2C、 Fe2+、S2O32都是还原剂 D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol 参考答案：B11. 化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧

9、对人体健康有益无害参考答案：AA. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。故选A。12. (08惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB1mol铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC向某密闭容器中通入2mo

10、l SO2和1mol O2，在高温和催化下充分反应后容器内气体分子数为2NAD等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中离子总数参考答案：答案：A13. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）A BC D参考答案：B试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 计算气体的物质的量，利用m=nM计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=

11、Mg/mol=g；水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)d 溶液的物质的量浓度=mol/L考点：考查物质的量浓度的计算。14. 下列做法不能体现低碳生活的是（ ）A尽量坐公交车，少开私家车 B教室人走关灯、关风扇C尽量购买外地的、当季的水果 D尽可能使用太阳能热水器，少开空调参考答案：C略15. 某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A1:1 B1:2

12、 C2:1 D2:3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。 该反应的化学方程式为：C6H8O6I2C6H6O62HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下： 取10mL6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。 准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。 随后，立即用浓度为0.0500 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消

13、耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? 煮沸的原因 冷却后才能使用的原因 （2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为 参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化； 冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）92.40略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，从废钒催化剂中回收V2O5 的主要流程图如下： （1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4 g/L的H2SO4，配制1 L该溶液需

14、要质量分数为98%的浓硫酸 mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8 g/cm3 ）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为 。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3 物质的量之比为2: 1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为 。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59

15、.8g充分焙烧，得固体残留物54.6 g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）参考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 还原时的反应为：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化时的反应为：KClO36VOSO43H2SO43(VO)2(SO4)3KCl3H2O；则废钒催化剂中n(V2O5)n(VOSO4)2(1622)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol （1

16、分）n(V2O5)mol0.3 mol （1分）n(H2O)mol0.1 mol （1分）m(NH3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g （1分）n(NH3)mol0.2 mol （1分）故该沉淀的化学式为3 V2O52NH3H2O，即V6N2H8O16 或 (NH4)2V6O16。 （1分）（按步骤给分，共6分）略18. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度 (2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L 样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略19. （8分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 molL1的硫酸中，再加入400 mL 8 molL1的NaOH溶液充分