2021-2022学年山东省菏泽市郓城第三中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省菏泽市郓城第三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O参考答案：D略2. 肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）

2、A该物质的分子式为C9H13NO3B该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3 mol NaOH D该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：A略3. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（） A.向甲容器中再充人一定量的氦气 B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体 C.适当升高乙容器的温度 D.缩小甲容

3、器的体积参考答案：答案：A4. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C反应容器内的压强不再发生变化D混合气体的相对分子质量不发生变化参考答案：B略5. 下列描述错误的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略6. 下列实验不能达到目的的是（ ） A

4、.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C.用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气D.用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C 酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能达到目的；氯化铵与氢氧化钙固体混合并加热后能迅速产生氨气；二氧化锰能氧化浓盐酸，但不能氧化稀盐酸，C项不能达到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D项能达到目的。7. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物 C、 和和 互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D8. 下列各反应的离子方程式书写正确的是

5、A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 参考答案：D略9. 下列离子方程式中，正确的是A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH+Mg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3Ba2HSO42=BaSO4H2OCO2C酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2M

6、nO410H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O参考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2与HCO3以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH与HCO3的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2与HCO3以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3Ba22HSO42=BaSO42H2O2CO2，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。1

7、0. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：B略11. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH4参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗

8、常数和阿伏加德罗定律分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D甲烷的摩尔质量为16g/mo

9、l，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系12. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC. 0.1 mol 9038Sr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA参考答案：AA、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol

10、Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol9038Sr原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。13. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A常温下，1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中，pH为1B标准状况下，2.24 L Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：A略14. 设N

11、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为=1m

12、ol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。15. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等

13、。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）中和滴定实验： 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则以甲基橙为指示剂和的关系是 。以酚酞为指示剂时，和的关系是 。 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

14、A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙Ks5uC. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） D 。滴定前或滴定后读数时应注意 。E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。滴定终点时颜色变化是 。若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度） （指偏高、

15、低或不变）该烧碱样品纯度的计算式为 。参考答案：（12分）（1） 减小； c（OH） 减小。V2=V1 V2V1（2）滴定管要直立；装液或放液后需等12min后才能读数；读数时视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。便于准确判断终点时颜色的变化情况。调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。偏高。因标准液浓度变小，用量变大。（注意：V为mL）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）0.05

16、 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？参考答案：略18. （2008上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应

17、完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留两位有效数字（2）设所需胃舒平数量为x根据题意得关系式：3NaHCO33H+Al(OH)3 384 g78 g 60.50 gx0.245 g解得：x=3.8（3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H+OH-H2O H+而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应：+H+CO2+H2O所以n（OH-）n（）=（42.5-2.5） mol2.5 mol=161其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）2.0 molL-1=0.08 moln（）=0.005 mol加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g58 gmol-1=0.03 mol酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g0.0401 gmol-1=0.12 mol则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol