2021-2022学年山西省太原市杏花岭区第二中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市杏花岭区第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、e、d、c Da、b、d、c、e参考答案：C略2. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的

2、国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有()A两种 B三种C四种 D五种参考答案：A

3、3. 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+

4、和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L1?min1，下列说法正确的是（）A反应速率v（B）=0.25 mol?L1?min1B该反应方程式中，x=1C2min时，A的物质的量为1.5molD2min时，

5、A的转化率为60%参考答案：C【考点】化学平衡的计算【分析】2min后C的浓度为0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）= =1.5mol，n（B）=0.5mol，A根据v=计算出反应速率v（B）；B根据以上分析可知x=2；C反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmol

6、B，则（n1.5）：（n0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；D根据C的计算结果计算出A的转化率【解答】解：2min后C的浓度为0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）=1.5mol，n（B）=0.5mol，设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n1.

7、5）：（n0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，A反应速率v（B）=0.125mol?L1?min1，故A错误；B根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；C.2min时，A的物质的量为：3mol1.5mol=1.5mol，故C正确；D.2min时，A的转化率为：100%=50%，故D错误；故选C5. 下面描述了二氧化硫的一些化学性质，在氧化还原反应中，其中SO2不作还原剂的是：A、SO2溶于水生成不稳定的H2SO3 B、SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加热条

8、件下与氧气反应生成SO3参考答案：B6. 使溶液中的完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A稀H2SO4 B盐酸CCO2 D氨水参考答案：C解析：使转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。7. 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）A. Al2O3Al(OH)3Al B. CuCuOCuSO4C. NaNaOHNa2CO3 D. Fe(OH)3Fe2O3Fe3+参考答案：A8. 和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A.与互为同位素 B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况

9、下，1.12L和1.12L均含有0.1NA个氧原子参考答案：D略9. 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A3与8 B1与16 C12与17 D6与8参考答案：D10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是A. 原子最外层电子数：XYZB. 原子半径：XYZC. 离子半径：X2Y+ZD. 原子序数：XYZ参考答案：D分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期

10、，则X为S元素，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为NaSF，B错误；CNa+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-Na+，C错误；DX、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，D正确。答案选D。11. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将红热的Pt丝伸

11、入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性D. 充分反应后，锥形瓶内有 NO3存在参考答案：B【详解】A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确；B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，故B错误；C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、

12、二氧化碳、水，故C正确；D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有NO3存在，故D正确。故选B。12. 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰参考答案：B略13. 实验室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是 A称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制B称取12.5 g CuSO45H2O晶体，加水配成500

13、mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制C称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制D称取8.0 g CuSO45H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制参考答案：B略14. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠参考答案：A略15. 下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，

14、取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒

15、精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是 （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ；（3） 证明CO存在的实验现象是 ；（4）本实验尾气处理的方法是 ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_。参考答案：（1）连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。 （2） （3）B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO。 （4）在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用

16、气囊收集）（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V180 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。参考答案：(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2

17、分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度参考答案：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，根据n=计算4.8gMg的物质的量，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸镁的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据c=计算镁离子的物质的量浓度解答：解：4.8g Mg的物质的量为=0.2molMg+H2SO4 =MgSO4 +H21 1

18、1 10.2mol n（H2SO4）n（MgSO4） n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）=0.2mol故标况下，V（H2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）=1mol/L，答：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查学生简单计算能力，有利于基础知识的巩固19. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，B