安徽省马鞍山市和县沈巷中学高三化学期末试题含解析

1、安徽省马鞍山市和县沈巷中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错

2、误；C碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；DU形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A2. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 （ ）A近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B金刚石是自然界最硬的物质 C可用“84”消毒液对环境进行消毒DNO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略3. 一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO2中的若干种离子某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和

3、HCO3B原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D气体乙一定是NO和NO2的混合气体参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32、HCO3等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答解答：解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一

4、定含二氧化氮，则一定含NO2，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32、HCO3等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A可能为Al3+、CO32的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；B由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2，故B正确；C由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42，故C错误；D红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；故选B点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现

5、象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大4. 在反应8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:A83 B61 C31 D13参考答案：D5. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：加入碱液加热，可闻到刺激性气味；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验确认的离子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DS2参考答案：A6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化

6、物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A7. 2012苏、锡、常、镇四市模拟如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗28

7、0 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略8. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )AA膜是阳离子交换膜B通电后,海水中阴离子往b电极处运动C通电后,a电极的电极反应式为 4OH4e =O2 +2H2OD通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略9. 右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是（ ） A食盐水中有气泡逸出 B铁表面的反应为Fe - 3eFe 3+ C红色首先在食盐水滴的中心出现

8、 D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略10. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ） A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略11. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()。AO32KIH2O=2KOHI2O2 B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2 D4

9、HClMnO2=MnCl2Cl22H2O 参考答案：AD略12. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A乙烯的结构简式：C2H4 BF的结构示意图： CN2的电子式：NN D中子数为21的钾原子：K参考答案：B略13. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ） A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强DNH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键参考答案：B略14. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴

10、水褪色BFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维参考答案：B略15. 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极DCu2S可用于火法炼制铜参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A焙烧时还生成金属硫化物；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S

11、元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2【解答】解：A焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，

12、侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 。（2）沉淀G的化学式为 。（3）写出有关离子方程式： 步骤中生成A 。步骤生成沉淀I 。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理

13、由是 。参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42- ； Fe3+ ； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； (没有取样、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O ；AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（4）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合

14、物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。418. 【

15、化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电

16、子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下