安徽省阜阳市苗老集中学高一化学模拟试卷含解析VIP

1、安徽省阜阳市苗老集中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是（ ）参考答案：B略2. 中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）A5种 B 6种 C7种 D8种参考答案：C14种元素中属于主族元素的有：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，所以选C 3. 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。是工业制H2SO4的一个重要

2、的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率参考答案：D4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略5. 下列溶液中物质

3、的量浓度为1mol?L-1的是（）A. 将1mol CuSO4溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C. 将1 L 10 mol?L-1的浓盐酸加入9 L水中D. 将10 g NaOH溶解在水中，配成 250 mL溶液参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度

4、均发生改变，溶液的体积溶剂的体积；混合溶液的体积溶液体积之和。6. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸馏、分液参考答案：C略7. 已知A、B、C、D之间置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D. 若A为碳，D为硅，则碳的还原性必强于硅参考答案：B【详解】A铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若A为Fe，D为H2，则B可以为水蒸气，不一定是酸，故A错误

5、；B若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，D为铜，故B正确；C若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是H2，如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，D为碳，故C错误；D若A为碳，D为硅，则碳的还原性可能强于硅，如碳高温下与二氧化硅反应；根据元素周期律可知，碳的非金属性比硅强，硅的金属性比碳强，因此该转化关系也可能表示碳的氧化性比硅强，故D错误；答案选B。8. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D.

6、Z2Y2参考答案：B略9. 15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是 A. 16.5 g/ mol B. 85 g/ mol C. 55 g/ mol D. 27.5 g/ mol 参考答案：C略10. 释放能量的化学反应一定是 （ ）A断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大B断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C略11. 在两个容积相同的容器中, 一个盛有HCl气体，另一个盛满H2 和Cl2A原子数

7、的混合气体，在同温同压下, 两个容器内的气体一定具有相同的 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略12. 下列有关化学用语使用正确的是 ANH4Br的电子式： B乙酸的最简式： C2H4O2 C原子核内有l8个中子的氯原子：DS2-的结构示意图：参考答案：C略13. 从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有 （填一种）（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应的化学方程式（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化试写出该反应的离子方程式 参考答案：考点：海水资源及其综合利用.专题：实验设计题

8、分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br+Cl2Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2Br2+2C

9、l点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁14. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm3，据此进行解答【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为浓，稀释后密度为

10、稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数=，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以浓稀，所以=12.5%，故选：C15. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：ZWYXD. 金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：A【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相

11、对位置，原子半径：XYWZ，故A错误；B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：YXZW，故B正确；C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数ZWYX，故C正确；D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：XY，还原性：W2-Z-，故D正确；选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂

12、等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到

13、的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL（2）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（3）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（4）步骤加

14、入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。（5）关于步骤中的萃取分液操作叙述正确的是 A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为 。参考答案：（1）C （2分）（2）使平衡不断正向移动（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分） 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生

15、升华（2分）（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分）（6）90.02% （2分，答90%也得分）试题分析：（1）在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100ml的圆底烧瓶；（2）步骤中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在8590；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未

16、反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时苯甲酸升华；（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；（6）0.1mol 0.1mol m(苯甲酸乙酯)=0.1mol150g/mol=15g因检验合格，测得产品体积为12.86 mL，那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.861.05=13.503g，那么产率为：=90.02%。三、综合题（本题包括3个小题，

17、共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为_或_参考答案：19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的