乙醇教学设计-1

1、 乙醇教学设计乙醇教学设计1 资料呈现（情景创设）：老师展现有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的试验录像，乙醇消去反应制乙烯的试验录像，探究试验用的试验仪器、药品（如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等）。 提示讨论问题：观看记录乙醇的物理性质；为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应？乙醇的催化氧化的产物是什么？如何检验乙醇催化氧化产物？人喝酒后，脸红、发热的缘由？（注：这是由于乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张） 探究学习：同学分组讨论有关学习资料，争论上述提示问题，设计并完成探究试验，归

2、纳总结有关结论。 沟通提高：各组同学选派代表沟通探究结论，老师进行评价和点拨，并进一步要求同学书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。 乙醇教学设计2 复习再现（情景创设）：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展现乙醇的结构，深化熟悉羟基官能团。 探究学习：依据“结构打算性质”的基本观点，首先争论乙醇和水结构的相像点，进而依据金属钠与水的反应推想乙醇与金属钠反应的规律。然后开展争论，对比乙醇、水与金属钠反应的试验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式；试验探究乙醇的还原性乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，争论小牢固验现象。 接受学习：演示乙醇的消

3、去反应试验，讲解乙醇的消去反应规律；讲解乙醇的取代反应规律；讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。 迁移学习：依据乙醇与金属钠的反应规律，推想甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；依据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推想2脖醇可能的反应产物；依据乙醇与氢溴酸反应的规律，推想1丙醇与氢溴酸反应的产物；依据乙醇的催化氧化反应的规律，推想1脖醇的催化氧化反应的产物。 小结提高：分析乙醇的催化氧化反应中，变化的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。 例如，乙醇（CH3CH2OH）乙醛（CH3CHO），变化的是CH2OHCHO，不变的是CH3，规律小结：醇醛，即RC

4、H2OHRCHO。 乙醇教学设计3 教材分析 1、活动与探究建议 情景展现：酒桌文化，酒驾，让同学熟悉到酒驾的危害，珍爱生命，增加社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。 同学试验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高同学的合作探究力量。 2、教材内容分析： 乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让同学把握在

5、烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构打算性质这一普遍性规律，使同学学会触类旁通的学习方法，提高了同学的学习力量。同时也为选修四进一步学习有机化学的同学打下最基本的学问基础，而且它也是与生产、生活、社会亲密联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。 同学分析 从同学心理状况看，由于乙醇是生活中常常接触到的物质，非常贴近生活，简单激起同学的探究欲望。从同学学习力量上看，经过高一多半年的学习，同学的自学力量、理解力量以及思维制造力量都有了明显的提高。但是同学对乙醇的熟悉主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来熟悉乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种

6、有机物，但还没有关于有机物官能团的熟悉，也没有建立起“结构性质用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应当突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的打算作用，在同学的头脑中逐步建立起“结构性质用途”的有机物学习模式。 教学目标 【学问与技能目标】 （1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用； （2）把握乙醇的组成、分子结构和化学性质； 【过程与方法目标】 （1）通过探究试验，了解科学探究的方法，提高动手操作力量和小组合作的力量和运用试验探究解决新问题的力量。 （2）通过试验探究学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构性质用途”的有机物学习模式，使同学学会讨论有机化学的科学方法。

7、【情感态度价值观目标】 （1）通过同学试验，培育参加化学科技活动的热忱，培育同学求实、严谨的科学态度； （2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让同学熟悉酒后驾车的严峻危害，强化社会责任意识。 教学重点 乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应 教学难点 乙醇的催化氧化反应 教学方法 情境激学法、试验探究法、多媒体展现法、总结归纳法 【教学流程】 教学活动联系生活 有关酒的诗句导课 总结乙醇的物理性质 熟悉乙醇的分子结构 分析乙醇的燃烧 探究乙醇的催化氧化 探究乙醇与强氧化剂的反应 探究乙醇与钠的反应 总结乙醇的用途 同学学过的诗句 “酒香不怕巷子深”的俗语 乙醇的球棍模型 酒精灯、酒精汽油的应用 喝酒

8、后乙醇在人体内的变化 酒驾的检测原理 乙醇钠的应用 用酒精消毒,做燃料,制护肤品等 【教学过程】 教学步骤 老师活动 同学活动 设计意图 创设 情境导入新课 【PPT展现】 李白喝酒的图片 【提问】 中国的酒文化博大精深，源远流长。古代的诗人喜爱借酒来抒发自己的感情，你所学过的诗句和酒有关的有哪些？ 酒的成分是什么？ 【PPT展现】本节课学习目标 同学回答：对酒当歌，人生几何？等 同学回答：乙醇。 明确目标 创设问题情境，从同学熟识的诗句引入，激发同学爱好。 使同学心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增加学习效果。 自学乙醇的物理性质 指导同学朗读课本P73其次段 【展现】装在试剂瓶中的酒精

9、【PPT展现】乙醇的物理性质 【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？ 朗读课本P73其次段。 观看归纳、总结乙醇的物理性质。 思索并回答问题 培育同学的阅读、猎取信息的力量。 学问与生活相结合，学以致用。 分析乙醇的分子结构 【PPT展现】 乙醇的球棍模型 指导同学写出乙醇的分子式、结构式、结构简式 【投影展现】 同学书写状况并进行评价 指导同学推断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构打算性质，提示同学留意在化学性质学习中官能团的变化。 观看乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。 对书写状况进行自评和它评。 接受新知。 培育同学观看力量、学问的迁移力量和分析力量。 指

10、导同学进行评价。 在同学的头脑中逐步建立起“结构性质用途”的有机物学习模式。 生活情景展现 【生活情景展现】 观看前，提示同学观看情景展现是应留意和思索的问题。 【观看后提问】 1、你对甲、乙二人的行为有何评价？ 2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。 对同学的发言充分确定，并进行生命教育。 把这三个问题写在黑板上，预备接下来逐一解决。 【PPT展现】 我国关于酒驾的界定标准和处理规定。 三个人情景展现： 甲：你买新车了，请客！ 乙：没问题！ 甲：干一杯！ 乙：我开车，不能喝酒。 甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。 乙：行，来，干杯！ （甲、乙喝

11、酒状） 甲：你脸这么红，还能开车吗？ 乙：没事。再喝几杯也没问题！ 丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！ 乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？ 甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。 丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车. 同学回答问题： 1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。 2（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？ 感受酒后驾车给社会带来的不良影响。 进行生命教育，让同学熟悉到酒驾的危害，珍爱生命，增加社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠

12、视，是对家人和社会不负责任的表现等等。 展现我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使同学对酒驾的熟悉更加全面。也使同学感受酒后驾车给社会带来的不良影响。 探究乙醇的化学性质： 乙醇的燃烧 【PPT展现】 乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。 【习题】 乙醇燃烧时断裂了什么键？ 仔细听讲。 思索并回答。 使同学学会辩证的看待问题。 强调乙醇的结构和性质的联系，使同学的头脑中逐步建立起“结构性质用途”的有机物学习模式。 乙醇的催化氧化 【叙述】 乙醇在人体内的变化及对人体的影响。 【追问】 乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生

13、成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？ 【探究试验】乙醇的催化氧化反应 【强调】试验步骤及留意事项。 分析产生这些现象的缘由： 1.为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？ 2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？ 通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导同学写出总方程式。 【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？ 【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键状况 仔细听讲。 合作探究试验：乙醇的催化氧化 观看并总牢固验现象，回答问题。 小组争论沟通，完成方程式 2CuO22CuO、 CuOH2OCu。 总方程式：Cu或Ag 解决大家思想中的疑问。 培育同学分析问题、解决问题的

14、力量。 采纳试验探究争论引导分析的方式，有助于同学理解乙醇的氧化反应，顺当突破本节课的重点和难点。 利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。 乙醇与强氧化剂的反应 【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？ 【探究试验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应 【PPT展现】交警检验酒驾的原理 思索后开头探究试验。 以白纸为底，展现试验现象。 引导同学去质疑，培育同学勇于质疑，勇于探究的精神。 与生活相联系，学以致用。 乙醇与钠的反应 【PPT展现】乙醇和水的结构式 【问题】乙醇会不会和水

15、一样可以和钠发生反应呢？ 【多媒体展现】乙醇与钠反应的视频 【强调】看视频时留意观看的现象。 【提问】1、乙醇与钠反应的现象及缘由。 2、依据金属钠与水和乙醇反应的猛烈程度，推断出它们OH中的H原子的活泼性。 【PPT展现】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。 【习题】乙醇与金属钠 反应的断键位置是？ 思索。 仔细观看并记录试验现象。 看视频时留意观看现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响 声。 同学回答现象并思索回答消失这样现象的缘由。 仔细记笔记。 培育同学分析推理力量及等效类比思想。 培育同

16、学观看力量，总结分析问题的力量。 总结乙醇的化学性质 【PPT展现】乙醇的化学性质，及断键位置。 仔细看，思索。 加深同学对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使同学的头脑中逐步建立起“结构性质用途”的有机物学习模式。 总结乙醇的用途 【叙述】结构打算性质，性质打算用途。依据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。 争论，总结，回答。 重新熟悉乙醇的社会价值，培育同学科学看待事物的态度。 小结 【PPT展现】 同学小结本节课内容。 培育同学归纳总结的力量。 作业布置 作业： 124-125页 课外作业： 制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报 巩固所学学问。

17、加深同学对酒驾或青少年饮酒的危害危的熟悉。 板书设计 3-3生活中两种常见的有机物-乙醇 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的分子结构 三、乙醇的化学性质 1、乙醇的燃烧 2、乙醇的催化氧化 3、乙醇与强氧化剂的反应 4、乙醇与钠的反应 四、乙醇的用途 乙醇教学设计4 一教学目标 1通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构打算性质的化学思想。 2 通过揭示问题、争论释疑、化学试验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3熟悉化学与人类生活的亲密关系，激发同学学习的化学的乐观性。 二教学重点 乙醇的结构和化学性质 三教学难点 乙醇发生催化氧化反应的

18、机理 四教学方法 采纳试验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关学问 五教学用具 多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。 六教学过程 第一课时 乙醇 【导入新课】舌尖上的中国酿酒视频导入 【推动新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化进展史。那么酒究竟是什么，它又有哪些主要的性质呢？今日我们就来走近她。 【板书】第三节 生活中两种常见的有机物 一、乙醇 【板书】（一）乙醇的物理性质 【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质 【争论】 【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等 【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写

19、出乙醇可能的分子结构（两种） 【思索】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【试验】1、乙醇与金属钠反应 取一个干净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个一般漏斗倒扣在烧杯上方，观看现象。一段时间后，点燃漏斗底部，连续观看现象，检验生成气体，争论。 【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消逝；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上消失了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。 【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相像的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应

20、猛烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。 【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。 结构简式：CHCHOH或CHOH 3225 【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。 【讲解】乙醇之所以能与水反应的缘由就是由于原子团(OH)它的存在，这个基团打算了乙醇的性质，像这种打算有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作OH，像我们以前学习过的-X -NO等都是官能团 。 2【讲解】现在大家重新端详一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称

21、为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。 【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。 【板书】2CHCHOH+2Na =2CHCHONa+H 32322【讲解】 乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。 综合乙醇与Na反应和金属活动性挨次便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。 【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。 2CHCH

22、OH + Ca = (CHCHO)Ca+H 323222【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。 2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧反应 【科普】乙醇汽油 【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担忧，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，缘由何在？ 【试验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，马上把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观看三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。） 现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。 【板书】方程式：

23、2Cu+O=2CuO（由红黑） 2 CuO+CHCHOH =CHCHO+Cu+HO（由黑红） 3232【师】Cu在反应过程中起什么作用？ 【生】催化剂。因参与反应的Cu和生成Cu的量相等。 【板书】 (2)、乙醇的催化氧化： 【争论】乙醇催化氧化的断键、成键位置 。以及醇发生催化氧化的条件。 【推动】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。 【活动】推断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。 【小结】 七板书设计 第三节 生活中两种常见的有机物 一、乙醇 （一）.乙醇的物理性质 （二）.乙醇的结构 结构简式：CHCHOH或CHOH 3225（三）.化学性质 1、与Na反应 2CHC

24、HOH+2Na 2CHCHONa+H 323222、乙醇的氧化反应 (1)、乙醇的燃烧反应：CHOH+3O2CO+3HO 252 22(2)、乙醇的催化氧化 （四）乙醇的的用途 乙醇教学设计5 教材分析 教材地位及作用：在学校同学只是简洁地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是同学比较熟识的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对同学来说学问点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让同学知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构性质用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在学校同学没有接触，让同学在熟悉乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究

25、试验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的熟悉。乙醇的催化氧化对同学来说是生疏的，同学没有学问基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化试验是突破这一难点的关键。 学情分析 本节采纳试验探究教学模式 提出问题：观看乙醇的物理性质回忆乙醇的组成观看乙醇的球棍模型描述乙醇分子中原子的连接状况试验验证：乙醇与金属钠的反应进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式试验验证：乙醇的氧化反应总结乙醇的结构和性质课后活动。 教学目标 1、学问与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使同学把握乙醇的结构式、性质和用途。通过试验规范操作，培育提高观看力量和对现象的解析力量。 2、过程

26、与方法：通过提问、争论、试验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。 3、情感态度与价值观：培育同学的审美意识和爱国主义情操，让同学体验科学探究的艰辛和乐趣。 教学重点和难点 教学重点：乙醇的主要用途和性质 教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特殊是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应 教学过程 老师活动 预设同学行为 设计意图 诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村” 设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？ 通过诗歌引入可以使同学感受诗境的美，了解乙醇进展的化学史，激发爱国主义热忱，调动学习乐观性，感受化学与生活和文化的紧密关系。 展现：取一瓶无水乙醇，引导同学观看 无色、易溶于水、

27、沸点比水低 争论： 引导同学争论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特别的香味等 质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让同学进行总结 通过引导观看，培育同学的观看力量、分析和总结及表达力量。 展现：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型 分子式：c2h6o 结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh 引导：同学仔细观看乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟识的原子团 争论沟通：同学分析得出：在乙醇分子中存在c2h5和oh 同学参加拆插 培育同学的空间立体思维力量 培育同学对有机物空间结构的熟悉 演示：老师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示试验

28、 2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2 倾听，思索。观看老师演示试验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式 体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高同学的科学素养，进一步激发学习化学的爱好。 观看：酒精灯的燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o 老师介绍：关注乙醇的能源价值 观看现象，书写燃烧的化学方程式 总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活 老师引导同学分析试验现象并做出解释。 老师在同学猜想生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式 老师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、 乙醇的能源价值等 观看现象，书写燃烧的化学方程式 2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o 通过思索感受乙醇就在身边 体现 教学内容与