安徽省芜湖市南陵中学高二化学月考试卷含解析

1、安徽省芜湖市南陵中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定丙醛中是否含有醛基C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔参考答案：C2. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g) + Y2(g) 2Z

2、(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A.Z为0.3 mol/L B. Y2为0.5 mol/LC.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4mol/L参考答案：A略3. 有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解下列有关电极产物的判断正确的是（）A阳极产生H2B阳极产生O2C阴产生Li和H2D阴极只产生H2参考答案：B考点：电解原理分析：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li

3、2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子生成氧气；解答：解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气；故选：B点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等4. 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等子体的是( )ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、N

4、O、BeCl2 DSiF4、SiO、SO、PO参考答案：D略5. 含铝抗酸药容易引起便秘，最好与下列哪种物质共同服用以降低或抵消其副作用A三硅酸镁 B氢氧化镁 C碳酸氢钠 D碳酸镁参考答案：A略6. 由制得少量的需要经过下列几步反应（ ）A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去参考答案：B略7. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( ) A反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B反应液使蓝色石蕊试纸变红色C反应后静置，反应液分为两层 D. 反应后静置，反应液不分层参考答案：D略8. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并

5、没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增大了Dab参考答案：C温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则ac(H) 参考答案：D略13. 苹果是果品之王

6、，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是()叙述判断A青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖B熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果中不含淀粉C熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖参考答案：B略14. 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12C23 D32 参考答案：A15. 下列有关实验装置进行的相应

7、实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2 D用图4所示装置检验电流的方向参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二茂铁（）是一种典型的金属有机化合物，实验室常用新制氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为FeCl22C5H62KOHFe（C5H5）22KCl2H2O。二茂铁的熔点为172173，在100开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下：请回答下列问题：（1）写

8、出实验装置图中玻璃仪器的名称：A D 。（2）向仪器A中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10min，通入N2的目的是 。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 口进（选填a或b）。（4）指出抽滤装置图中存在的一处错误 。在实验中要用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的 （填字母）。 A. 抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样 B. 抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧 C. 抽滤结束时应先关水龙头，再拿掉抽滤瓶接管 D. 抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的（5）当在抽滤装置中洗涤粗产品时，洗涤的具体操作是 。为进一步提纯得到二茂铁，

9、可采用的方法是 。参考答案：（1）三颈瓶（或三口烧瓶），吸滤瓶 （2）驱赶装置中的O2（或空气），防止FeCl2被氧化 （3）b （4）布氏漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口 B D （5）关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（或冷水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 加热升华（填加热或升华也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。参考答案：方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠。方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的

10、水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠。18. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：_。 (4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_ ，H2SO4溶液的pH_ 。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_g。参考答案：19. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在