安徽省阜阳市向阳中学2022年高三化学期末试题含解析

1、安徽省阜阳市向阳中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍参考答案：AB解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为1013 mol/l，二者之比应为1

2、012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源参考答案：B略3. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通

3、入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示参考答案：D略4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH-FeO42-4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的pH不变

4、参考答案：D略5. 对以下事实解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B明矾可以净水，是由于明矾溶于天然水中可以生成氢氧化铝胶体CSO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性，使其褪色D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水显碱性参考答案：C略6. 已知W、X、Y、Z为短周期元素， W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的

5、原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略7. “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是A1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2CX遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D兴奋剂X所有碳原子有可能共平面 参考答案：BC 8. 已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol

6、当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 参考答案：B略9. （08山东临沂质检）右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1参考答案：答

7、案：D10. 下列说法正确的是 A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D用渗析的方法精制氢氧化铁胶体参考答案：D11. 某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是

8、 A.B. C. D.参考答案：D略12. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热

9、量 B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则ab D已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略14. （07年全国卷1） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）Ap (Ne)p (H2)p (O2) Bp (O2)p (Ne)p (H2)Cp (H2)p (O2)p (Ne) Dp (H2)p (Ne)p (O2)参考答

10、案：答案：D难度：中等，理解知识落点：高一化学第三章物质的量第二节：气体的体积对教学的启示：注意化学知识的理解和物理有关知识的联系15. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个BCO2 通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/44个C500mL 0.5molL1的NaAlO2溶液中AlO2离子的数目为0.25NA个D在a g化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) NA/(14n+2)个 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

11、. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B： ，D： ；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会

12、更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色 褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺

13、利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为0.3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2

14、O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol2）0.1L= 0.4 mol.L-1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案

15、：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比

16、I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，