2022-2023学年云南省曲靖市活水中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市活水中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A铁钉与水面交接处最易腐蚀B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C铁发生的反应是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀参考答案：A【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析【解

2、答】解：A、在铁钉和水面的交界处，有水做电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B、由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C、铁做负极，电极反应为：Fe2eFe2+，故C错误；D、由于水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；由于氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误故选A【点评】本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意无论是钢铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为Fe2eFe2+2. 下列与化学有关的说法中正确的是 A高温结构陶瓷和光导纤维均属

3、新型无机非金属材料B风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案：A略3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g

4、) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol参考答案：答案：A 4. 物质(tBuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(tBuNO)22(tBuNO)。在20时，向2 L正庚烷中加入(tBuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(tBuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是（ ）A反应在前10 min内的平均速率为(tBuNO)0.0375 molL1min1B保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入 正庚烷，平衡向生成(tBuNO)2的方向移动C保持其他条件不变，升高温度

5、，(tBuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示D保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(tBuNO)2的平衡转化率大于75%参考答案：C5. 下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：CA正确，化学反应遵守三大守恒规律；B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析

6、仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；D正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。【评析】本题主要考查化学与STS联系。目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。6. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A稀硝

7、酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+参考答案：D7. W、 X、 Y、 Z均为短周期元素且原子序数依次增大， W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半， Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质。下列说法正确

8、的是A. Y与 Z的单质混合加热能反应B. X、Y、Z的简单离子半径： XYY参考答案：A【分析】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。【详解】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与

9、K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，A. Mg与 S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确；B. N、Mg、S的简单离子半径： Mg2+N3-H2，故D错误。答案选A。8. 下列有关实验中，叙述正确的是 A用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2 B用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C用pH 试纸测溶液pH值时，需先用蒸馏水润湿试纸D浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌参考答案：A略9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A.C

10、2H6(C2H4)通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）加入浓溴水后过滤C.NaNO3(NaCl)用冷却热饱和溶液结晶方法分离DSO2(SO3)用排饱和NaHCO3溶液收集气体参考答案：C略10. 下列离子方程式正确的是：A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42全部沉淀：2Al3+ + 6OH +3SO42 +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10ClD用惰性电极电解饱

11、和氯化钠溶液：2Cl + 2H=H2+ Cl2参考答案：C略11. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间 D 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴参考答案：B略12. 某碱性溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四种离子。则下列叙述不正确的是 A该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成 B等物质的量浓度的NH3H2O与盐酸以2：1的体积比混合

12、 C在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) D加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH4+) c(Cl)c(H+)=c(OH)参考答案：C13. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ

13、2 参考答案：A14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NA B次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA C常温下，4.6 g乙醇含有CH键总数为0.6NA D0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl总数为0.6NA参考答案：A略15. （2007海南卷）物质与结构模块(选考题)22.下列叙述正确的是A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C本题考查晶体

14、结构知识。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；原子晶体中可含有极性共价键，如SiO2；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞常温下为液体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO

15、3需进行的实验操作是 参考答案：（1）BaCl2或Ba（NO3）2； BaSO4；（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但

16、把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2

17、O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其