上海市浦东新区四校2022-2023学年高三化学第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A氯水（AgNO3溶液）BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液）DK

2、I溶液（淀粉溶液）2、能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是( )A氨水和盐酸B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钾溶液D氢氧化铜和盐酸3、下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂B氧化铝熔点高，常用于耐高温材料CSO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用D晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料4、对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）A互为同系物BC2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构CC5H12的一氯代物可能只有一种D2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点5、常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/

3、LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是Aa点溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)Bb点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)Cc点溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)Dd点溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)6、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A都是烃的衍生物B都有固定沸点C都易溶于水D都不能与氢氧化钠溶液反应7、某溶液中可能存在Br、CO、SO

4、、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AAl3、Na、SOBMg2、CO、BrCAl3、Mg2、SODAl3、Br、SO8、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（ ）。A的一溴代物有5种B分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种C分子组成是属于醛的同分异构体有3种D属于烷烃的同分异构体有3种9、以下实验操作不能达到相应的实验目的的是A除去食盐水中混有的杂质碘B

5、萃取时振荡混合液C向容量瓶中转移液体D闻气体的气味10、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD11、下列化学用语或模型图正确的是A氮气的结构式：B用电子式表示溴化氢的形成过程为：CCO2的比例模型：D14C的原子结构示意图12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3C11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl13、在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C

6、(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是A若正反应方向Q0，则T1T2BA可能为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大DB不一定为气体14、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在、B的溶液中可能大量存在、 C与在酸性溶液中的反应： D稀硫酸与溶液的反应：15、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种16、下列说法错误的是( )A周礼中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3B汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油C本草纲目

7、中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。二、非选择题（本题包括5小题）17、曲尼司特()可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能团名称是_。(2)试剂a是_。(3)CD的反应方程式为_。(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式_。(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式_。(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。K的结构简式为_。中间产物的结构简式为_。18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料

8、制取有机物F的路线如下：已知： 回答下列问题： (1)丁香酚的分子式为_(2)A中的含氧官能团有_ （填名称），的反应类型为_。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。含苯环且环上只有两个取代基；属于酯类化合物；核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。(4)1 molD最多可以与_molH2发生加成反应 (5)反应中，试剂X的结构简式为_。19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_

9、（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入_溶液显蓝色。实验三 测定饱和氯水中氯元素的

10、总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。20、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88 (1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用

11、：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。A B C D在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏

12、斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。21、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:（1）H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银H3PO2中，磷元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_(填化

13、学式);NaHPO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).（3）H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_。（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):写出阳极的电极反应式：_分析产品室可得到H3PO2的原因:_（5）磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图:向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要

14、反应的离子方程式为_。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母)A、c(Na+) c(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假设在25时测得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常

15、数(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A无论是否变质，溶液中均含氯离子，则加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A选；B. NaOH溶液若吸收了空气中二氧化碳变质，加入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀，可检验，故B不选；C. FeSO4溶液若被氧化变质，加入KSCN溶液，溶液会变成红色，可检验，故C不选；D. KI溶液若被空气中氧气氧化变质，加入淀粉溶液会变成蓝色溶液，可检验，故D不选；故选A。2、C【分析】表示的是强

16、酸和强碱的反应生成可溶性盐和水的反应。【题目详解】A. 氨水为弱碱,一水合氨不能拆开,该反应的离子方程式为：， A错误；B. 醋酸为弱酸,离子方程式中不能拆开,该反应的离子方程式为：，B错误；C. 硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水,该反应的离子方程式为：，故C正确；D.氢氧化铜是沉淀，在离子方程式中不能拆开,该反应用离子方程式为：表示，D错误；故选C。3、B【题目详解】A项、苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，故A错误；B项、氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故B正确；C项、二氧化硫具有漂白和杀菌性能，但有毒，不能在食品加工业中

17、大量使用，故C错误；D项、晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故D错误；故选B。【答案点睛】苏打的主要成分是碳酸钠，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂。4、D【答案解析】同系物是指结构相似在分子组成是相差一个或若干个原子团的有机物，C2H6和C5H12都为烷烃相差三个是同系物，故A正确。C2H6中有两个C，并且这两个C一样所以失去1个H得到的乙基只有一种结构，故B正确。C5H12有三种结构即正戊烷、异戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一种，

18、故C正确。同分异构体中分子中分支越多，沸点越低，2,2-二甲基丙烷中有两个分支，其沸点低于其同分异构体的沸点，故D错误。本题的正确选项为D。5、D【答案解析】A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，A不正确；B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)，B不正确；C. c点溶液中，由电荷守恒可知，c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正确；D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(C

19、l-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)，D正确。本题选D。6、D【分析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。【题目详解】A. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都是烃，选项A错误；B. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都为混合物，没有固定沸点，选项B错误；C. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都难溶于水，选项C错误；D. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。答案选D。7、C【答案解析】根据的现象，推出原溶液中含有Br和CO32，根据离子共存，推出Al3、Mg2不能大量存在，溶液呈电中性，原

20、溶液中一定存在Na，根据中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32，根据中现象，说明原溶液中不含I，一定存在的离子是Na、Br、CO32，一定不存在的离子是SO32、Al3、I、Mg2，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。8、A【题目详解】A先确定烃的对称中心，即找出等效氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，A正确；B分子组成是属于羧酸，即丁烷上的一个氢原子被羧基取代，丁烷共4种氢，故属于羧酸的同分异构体有4种，B错误；C分子组成是属于醛，即丙烷上的一个氢被醛基取代，丙烷共2种氢，故分子组

21、成是属于醛的同分异构体有2种，C错误；D属于烷烃，有正丁烷和异丁烷两种，D错误；故答案选A。9、A【答案解析】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误；B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混合均匀，操作正确，故B正确；C.转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D.闻气体时,应使极少量气体进入鼻孔,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确；综上所述，本题选A。10、B【题目详解】A为圆底烧瓶，故A错误；B为容量瓶，故B正确；C为锥形瓶

22、，故C错误；D为分液漏斗，故D错误；故选B。11、D【题目详解】A. 氮气的结构式为NN，A错误；B. 溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，B错误；C. 碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，C错误；D. 14C的原子序数是6，其原子结构示意图为，D正确。答案选D。12、C【答案解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3+与OH发生反应，不能大量共存，A错误；B.含有Al3+的溶液水解显酸性，含有HCO3的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误；C.根据KW=c(H+)c(OH)可知，11013molL1的溶液c(OH)=

23、 11013molL1，c(H+)=0.1 molL1的溶液显酸性，H+、NH4、Ca2、Cl、NO3离子间均能大量共存，C正确；D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，HCO3与H+、OH均能发生反应，不能大量共存，D错误；故选C。13、D【分析】根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，B一定是气体，A可能是气体、液体或固体。【题目详解】A. 若正反应方向Q0，则升高温度平衡正向移动，C的百分含量增大，T1T2，故A正确；B. 根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，所以A可能为

24、气体，故B正确；C. 增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，气体总质量不变或增大，气体物质的量一定减小， ，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；D. 增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，B一定是气体，故D错误。答案选D。【答案点睛】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响，重点是学生识图能力的考查，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。14、C【题目详解】A含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性能氧化Cl-而不能大量共存，故A项说法错误；B的溶液中存在大量，与反应可生成或和，不能大量共存，故B项说法错误；C具有强氧

25、化性，可将氧化为，其反应离子方程式为，故C项说法正确；D稀硫酸与溶液反应的离子方程式中、与的化学计量数均为2，正确离子反应方程式为，故D项说法错误；答案为C。15、D【题目详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。16、A【题目详解】A. 牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，A错误；B. 这里的“洧水”指的是古代发现的石油，B正确；C. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器

26、承滴露”，可见加热有蒸汽产生又被冷凝后收集了，故这种方法是蒸馏，C正确；D. 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作产生过程及现象，D正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基、硝基 浓硫酸、浓硝酸 +NaOH+NaCl n+(n-1)H2O 【分析】根据A的分子式以及D到E的条件是氧化，再结合E的结构简式，可知A的结构简式为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸加热的反应，得到B()，通过氯气光照得C()，C通过氢氧化钠的水溶液水解得到D()，通过Fe/HCl可知F()；通过已知信息i，可知G的结构简式()，通过SOCl2结合曲尼司特的结

27、构简式可知H()，即可解题了。【题目详解】(1)E分子中的含氧官能团名称是羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基；(2)试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；(3)CD的反应方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(4) 一定条件下用F制备高分子的反应方程式n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式，故答案为：；(6)根据题意可知，结合H的结构简式，可推知K的结构简式为，中间产物脱水生成，可知中间产物的结构简式为：，故答案为：；。18、C10H12O2 羟基、醚键 取代反应 、 4 或CH3COCH3 【

28、分析】根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息，对比D、E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。【题目详解】(1) 丁香酚的键线式结构为，交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为，B的结构简式为，对比A、B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。(3) C的结构简式为，其的分子

29、式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为 ，答案为 。(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1mol D最多可以与4mol H2发生加成反应；答案为4。(5) D的结构简式为，E的结构简式为，反应的条件与题干中的羟醛缩合

30、反应对应，说明反应就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。19、烧杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 淀粉； 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得 【题目详解】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有C

31、l2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；（3）研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，

32、设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。【答案点睛】本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO和HClO反应，

33、SO2被氧化成SO42，SO42与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl测定，FeCl3中含有Cl，干扰Cl测定，因此只能用H2O2。20、CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O b 分离生成的水，使平衡正向移动，提高产品的产率 C 洗掉浓硫酸和过量的乙酸 d 77.1% 【分析】（1）根据冷水从下进上出冷却效果好判断进水口，正丁醇和冰醋酸反应生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）根据各物质的溶解性及性质进行排序；饱和碳酸钠溶液能洗掉浓硫酸和过量的乙酸；乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先从下口放出水溶液，再从上口倒出乙酸丁酯；（3

34、）先根据正丁醇的量计算理论上酯的量，再根据水的量计算实际上酯的量，实际上酯的量与理论值之比即为酯的产率。【题目详解】（1）正丁醇和冰醋酸（过量)反应生成乙酸丁酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O，冷凝管冷却时，采用逆流冷却的效果好，所以冷水从b进，生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高产品的产率，所以要通过分水器不断分离除去反应生成的水，故答案为CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O ；b；分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率

35、。（2）因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；第四步用无水硫酸镁干燥除去水；第五步蒸馏，制得较纯净的酯。故选C。制备乙酸丁酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质。由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸丁酯从上口放出，所以正确的为d，故选d。（3）12.0mL正丁醇的质量为12.0mL0.8g/mL=9.6g，设12.0mL正丁醇理论上生成酯的质量为x，根据反应CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O 74g 116g 18g9.6g xg74g/9.6g=116g/xg 解得x=15.05g，当反应生成的水体积为1.8mL即为1.8g时，实际产量为11.6g，所以产率=11.6g15.05g100%=77.1%，故答案为77.1%。【答案点睛】第（3）小题有关产率的计算，产率=实际产量理论产量10