新疆哈密地区第二中学2022-2023学年化学高三第一学期期中统考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、针对下列实验现象表述不正确的是A用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生

2、白色沉淀D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成2、下列化学用语正确的是ABe原子的核外电子排布式：1s22s22p1BAr原子的结构示意图为：C氯化铵的电子式DCO2分子的结构式：OCO3、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2-

3、、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-4、下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是A空气中:H2、HCl、NO、NH3BFe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-CCa(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-5、根据下列事实：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AXZYWBZWXYCZXYWDZ

4、YXW6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAC常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-7、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图： ；羟基的电子式：；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2O；CO2的比例模型：；原子核内有10个中子的氧

5、原子：O。其中说法正确的是()ABCD8、下列说法中正确的是A在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子B在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大C第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化D根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有232个电子9、常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是AHA的电离平衡常数Ka=10-5B点所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C点所示的溶液中：c(HA)c(OH-)-c(H+)D点所示的溶液中：2c(O

6、H-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)10、电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是AH2、O2BCu、O2CH2、Cl2DCu、Cl211、已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为( )O=OH-HH-O(g)1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436xA920B557C463D18812、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na

7、+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-13、下列实验事实能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO3H2CO3B热稳定性：CH4SiH4C酸性：HClH2SD热稳定性：HNO3H2CO314、用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：B氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：H15、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置

8、制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸16、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、非选择题（本题包括5小题）17、图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为_.（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_(请用一个化学方程式表示)（3）若A、B按物质

9、的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_(写化学式)（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_(答两点)。施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式_。18、烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为61，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为 123。A与其他有机物之间的关系如下图所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F的结构简式为_。（2）有机物C中的官能团名称_。（3）指出下列转化的化学

10、反应类型：AB_，EG_。（3）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_（4）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为_（5）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外还有_种(分子中无 OO键)。19、Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A装置中反应的化学方程式为_，为了液体顺利

11、下滴A装置中的分液漏斗改为_（仪器名称）更合适。（2）B装置的作用为_， D中盛放的试剂为 _。（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为_。（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置_(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_。（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 请设计实验证明氧化时有反应发生：_。20、某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下

12、探究实验。 已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。（1）仪器N的名称是_。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是_（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 _（用离子方程式表示）（2）装置的连接顺序为_def。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是_。（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为_。（5）实

13、验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是_（用离子方程式表示）。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。实验 操作 现象 实验（取褪色后溶液3等份） 第1份 滴加FeCl3溶液 无明显变化 第2份 滴加KSCN溶液 溶液出现红色 第3份 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 产生白色沉淀 实验（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液） 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 无明显变化 由实验和可得出

14、的结论为_。21、高纯硝酸锶Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2+沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量CrO3还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1）步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。（2）步骤中肼将CrO3还原为

15、Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_。（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为_。.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。（4）取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数_(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选

16、择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO45H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO45H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选A。2、D

17、【题目详解】A、Be的核外有4个电子，核外电子排布式为：1s22s2，故A错误；B、Ar的核电荷数为18而不是20，故B错误；C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，故C错误；D、CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：OCO，故D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。3、B【题目详解】A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-，故A错误；B、

18、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误；故选B。4、C【题目详解】A、NO易被空气中氧气氧化，不能稳定存在，HCl和NH3能化合为氯化铵，故A不能共存；B、胶体遇电解质会发生聚沉，氢氧化铁沉淀还可以溶解在酸中，并且Fe3+与I-

19、能发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液与K+、Na+、NO3-、Cl-均不反应，可以共存，故C正确；D、MnO4-为紫红色，不满足无色要求，故D错误。答案选C。【答案点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。5、C【题目详解】X+Y2+=X2+Y，该反应

20、说明在水溶液中X可以置换出Y，则X的还原性强于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，该反应说明Z的还原性强于氢气，同时也比X和Y强； Z2+氧化性比X2+弱，可以说明Z的还原性强于X；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，说明Y的还原性强于W。综上所述，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是ZXYW，C正确，选C。6、A【答案解析】A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，即1mol混合气体，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子为2mol，故A正确；B、己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误；C、常温常压下的33.6L

21、氯气物质的量小于1.5mol，铝的物质的量为1mol，依据反应2Al+3Cl2=2AlCl3，铝有剩余，故电子转移小于3mol，故C错误；D、1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，所以含有CO32-离子小于NA个，故D错误；故选A。点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，物质的状态是否为气体；外界条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa。本题的易错点为D，要注意碳酸根离子的水解。7、B【分析】Cl-核外有18个电子，原子核内有17个质子；羟基不显电性；次氯酸的中心原子为氧原子；HCO在水中部分电离；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠反应生成氨气和碳酸钠；碳原子的相对

22、体积大于氧原子；质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；据此分析判断。【题目详解】氯原子得到1个电子形成核外有18个电子，原子核内有17个质子的阴离子，结构示意图：，故正确；羟基不显电性，含9个电子，电子式为，故正确；次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故错误；HCO在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO，故错误；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合的离子方程式为NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3，故错误；二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其中C的原子半径大于O，二氧化碳的

23、比例模型为，故错误；原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为O，故正确；化学用语正确的有，故选B。【答案点睛】本题的易错点为和的判断，要注意Cl原子最外层有7个电子，只需要形成一个共用电子对，比例模型中要注意原子的相对大小。8、C【答案解析】A. 每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故A错误；B. 核外电子都是尽先排布在能量较低的电子层中，在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要小，故B错误；C. 第一电离能与电负性呈周期性变化的本质是因为元素原子核外电子排布的周期性变化，

24、故C正确；D. 原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数），其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，同时根据能量最低原理，3d的能量比4s高，因此钾原子的M层只能有8个电子，故D错误；故选C。9、C【题目详解】A. HA的电离平衡常数Ka=10-5，A正确；B. 点所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)= n(A-)+ n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；C. 点所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH- ，H2OH+OH-，c(HA)=c(OH-)-

25、c(H+)，C错误；D. 点所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH- H2OH+OH-0.002-x x 0.001+x y y2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x 同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。故选C。【答案点睛】对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微

26、粒浓度的定量或定性关系。10、D【题目详解】电解原理是在通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阳离子放电顺序为Cu2+H+，电极反应为：Cu2+2e-Cu；阴离子放电顺序Cl-OH-SO42-，电极反应为：2Cl-2e-Cl2，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2；故答案为D。【答案点睛】本题考查电解原理的分析判断，掌握溶液中离子放电顺序是解题关键，依据溶液中阴离子放电顺序和阳离子的放电顺序分析判断生成产物。11、C【题目详解】试题分析：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水

27、时放出热量为143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-484kJ/mol，所以2436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol，解得x=463，故选C。12、A【题目详解】A因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；Bc（H+）=110-13mol/L的溶液，显碱性，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因Fe3+、S

28、CN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A。13、B【题目详解】A. 非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3中的硫元素不是最高价，故A错误；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，C和Si为同主族元素，且C的原子序数较小，故C的非金属性强于Si，所以热稳定性：CH4SiH4，故B正确；C. HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解释，故C错误；D. HNO3和H2CO3均为对应元素的最高价含氧酸，可以通过元素周期律解释其酸性强弱，但不能解释其稳定性强弱，故D错误；故

29、答案为B。14、C【答案解析】A、根据原子结构，该碳原子的表示形式为，故A错误；B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；C、Cl是最外层得到一个电子，即结构示意图为，故C正确；D、HCl为共价化合物，不属于离子化合物，故D错误；答案为C。15、A【题目详解】A用装置制CaCO3，发生反应为CO2CaCl2H2O2NH3CaCO32NH4Cl，故A符合题意；B不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C用装置制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D用装置滴定未知浓度的硫酸

30、，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。16、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【题目详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z

31、），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2NaOH、 Na2CO3热值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2【分析】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2

32、CO3，据此答题。【题目详解】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为。因此，本题正确答案是：。(2) A为Na2O2，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，同时过氧化钠和水反应还有氧气生成，根据得失电子守恒写出方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2 ，

33、因此，本题正确答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2。(3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，可能发生的反应及个物质的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 1.5mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 0.75mol 0.75mol2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2(1-0.75)mol 0.75mol 0.5mol根据反应：Na2O2+1.5NaHCO3 0.5NaOH + 1.5Na2CO3+ O2，则剩余的固

34、体为NaOH、 Na2CO3，因此，本题正确答案是：NaOH、 Na2CO3。(4)氢能是清洁能源，具有原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等优点。因此，本题正确答案是：热值高，污染小。(5) NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。因此，本题正确答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。【答案点睛】本题考查无机物的推断，涉及Na元素化合物性质与相互转化，关键是根据A为淡黄色固体推断A为过氧化钠，再结合混合物与水、酸反应都去气体生成确定一定含有过氧化钠。18、（1）（2分） （2）羰基（或酮基）、醛基 （2分）（3）氧

35、化反应 （1分） 缩聚反应 （1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O+3H2O （3分）（5）（6）5 （3分）【答案解析】试题分析：烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42，即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为6:1，所以含有碳原子的个数是，氢原子个数是，因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3，因此A的结构简式为CH3CHCH2。A中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成F，则F的结构简式为。根据已知3信息可知A被高锰酸钾溶液氧化生成B，则B的结构简式为CH3CHOHCH2OH。B发生催化氧化生成C，则C的结构简

36、式为CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成D，则D的结构简式为CH3COCOOH。D与氢气发生加成反应生成E，则E的结构简式为CH3CHOHCOOH。E分子中含有羟基和羧基，发生加聚反应生成G，则G的结构简式为。（1）根据以上分析可知F的结构简式为。（2）有机物C的结构简式可知，C中的官能团名称羰基（或酮基）、醛基。（3）根据以上分析可知AB是氧化反应，EG是缩聚反应。（4）C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O+3H2O。（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，反

37、应的化学方程式为。（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共计是5种。考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写19、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O恒压滴（分）液漏斗平衡气压，防止倒吸NaOH溶液蒸馏烧瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O丁甲取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性

38、气味，则证明是）【答案解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为恒压滴（分）液漏斗更合适。（2）B装置的作用为平衡气压，防止倒吸， D中盛放的试剂为NaOH溶液。（3）C装置的主要玻璃仪器名称为蒸馏烧瓶，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，该气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=

39、Na2S2O4+CO2+H2O。（4）分离C装置中产品Na2S2O4时要用过滤法，应选用下列装置丁，回收甲醇要用蒸馏法，选用的装置为甲。（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 证明氧化时有反应发生实验方案为：取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是）。20、分液漏斗 KmnO4 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ aghdebc HCl与铁反应产生氢气与氯气会爆炸，且会产生杂质氯化亚铁 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O H2O2将SCN氧化成SO42- 【答案解析】（1）根据仪器构造可知仪器N为分液漏斗；A装置用来制备氯气，从装置可知为固液不加热型制备氯气，选用浓盐酸与KMnO4（或KClO3）制取；（2）A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a连接g连接h，在C装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则h连接d连接e，干燥纯净的氯气在B中与铁反应，则e连接b连接c，氯气不能直接排放，用硫代硫