吉林省吉林市吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届2022-2023学年化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制

2、取氨气D合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）3、下列化学用语的表述正确的是ACSO的电子式：BNaClO的电子式：CCO2的分子示意图：D次氯酸的结构式：H-Cl-O4、室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是Aa点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3C

3、OO-)+2c(OH-)Bb点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)CC点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd点:2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)5、某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32 SO42中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列

4、结论正确的是( )A不能确定的离子是B不能确定的离子是C肯定含有的离子是D肯定没有的离子是6、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是A电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移BNi极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C电池工作结束后，电解质溶液的pH降低DAl电极质量减轻13.5g，电路中通过9.031023个电子7、将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXBa(HCO3)2

5、Na2CO3 KOHCO2 YNaOH CaCl2 Mg(HSO4)2 石灰水AABBCCDD8、下列根据化学事实所得出的结论正确的是选项化学事实结论ABeO与Al2O3均为两性氧化物Be与Al处于周期表中同一主族BHCl与SO2的水溶液均能导电HCl与SO2均是电解质C酸性：H3PO4HNO3H2SiO3非金属性：PNSiD熔融的AlF3和MgCl2均能导电AlF3和MgCl2均为离子化合物AABBCCDD9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AAlCl3 Al(OH)3 Al(OH)4 -BFe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)CNaHCO3(s) Na2CO3

6、NaOH(aq)DAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)10、已知反应X(g)Y(g) nZ(g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应方程式中n1B10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D前5min后，用X表示的反应速率为v(X)0.08molL1min111、下列有关化学用语正确的是 （ ）乙烯的最简式C2H4 乙醇的结构简式C2H6O四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3 乙醛的结构简式CH3COHA全对 B全错 C

7、D12、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD含 T 的盐溶液一定显酸性13、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA14、已知草酸晶体

8、(H2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯AABBCCDD15、下列有机物命名正确的是A2-甲基-3-丁炔B2-甲基-1-丙醇C2甲基丁烷D二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl16、下列说法正确的是A最外层有2个电子的原子都是金属原子B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_a.c

9、(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：_。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于

10、HFcWE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_。D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_。19、久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；BaS、B

11、aSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是_。(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_。请将途径三补充完全：_。(3)为检

12、验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_。 改进实验，方案和现象如下：实验一：实验二：a实验一的目的是_。b试剂1是_，试剂2是_。(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_。20、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是

13、由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的

14、混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。21、钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤

15、操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】利用勒夏特列原理的定义进行分

16、析。【题目详解】A、Cl2与H2O发生Cl2H2OH+Cl-HClO，排饱和食盐水收集氯气，增加Cl-浓度，使平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；B、H2和I2发生H2I22HI，组分都是气体，且反应前后气体系数之和相等，即增大压强平衡不移动，但组分浓度增大，颜色加深，故B符合题意；C、浓氨水中存在NH3H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH固体，增加溶液中OH-的浓度，平衡向逆反应方向移动，NaOH固体遇水放出热量，使NH3逸出，故C不符合题意；D、2SO2O22SO3，使用过量的氧气，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高，

17、故D不符合题意；答案选B。2、A【答案解析】氯化铵完全电离成水解Cl和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的浓度小于Cl，NH4+水解显酸性，所以c（Cl）c（NH4+），H+和OH由水电离产生，Cl和NH4+由盐完全电离生成，所以c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），正确的答案选A 。3、A【题目详解】AS与O都是第VIA族的元素，原子最外层电子数相同，所以CSO的电子式为，A正确；BNaClO是离子化合物，电子式为，B错误；CCO2分子是直线型分子，由于C原子半径比O原子半径大，所以CO2的分子示意图是，C错误；D次氯酸分子中O原子与H、Cl原子各形成一对共用电子对，结构式是：HO

18、 Cl，D错误；答案选A。4、B【答案解析】A.反应进行到a点时，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa（1:1），据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，据物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正确；B.反应进行到b点，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，溶液中电荷守恒规律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)= c(CH3COO-)，B错误；C.反应进行到c点，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋

19、酸钠，据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，据物料守恒得c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正确；D.反应进行到d时，溶液中溶质为NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根据Na+和原子团“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒为规律为：2c(Na+)=3 c(CH3COO-)+3 c(CH3COOH)，D正确；答案选B。5、C【答案解析】用pH试纸检验溶液的pH7，说明一定有SO32（只有SO32水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32，所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸钡

20、是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定有Br（氯气将Br氧化为Br2，再被CCl4萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和钡离子一定得到硫酸钡沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：Na+（因为至少有一种阳离子）、Br-、SO32，一定没有：Ba2+，无法确定的是：Cl-、SO42。所以选项C正确。6、C【题目详解】A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推

21、知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作

22、结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.53NA=9.031023，D正确。故答案选C。【答案点睛】书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式

23、在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。7、C【答案解析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解。【题目详解】A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故B错误；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正确；D、石灰

24、水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合。答案选C。8、D【答案解析】A、Be是第A族，Al是第A族，A错误；B、SO2不能自身电离出离子，属于非电解质，B错误；C、酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，非金属性：NPSi，C错误；D、共价化合物在熔融状态下一定不能导电，离子化合物在熔融状态下一定导电，所以结论正确，D正确，答案选D。点睛：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如SO2、CO2、NH3等。9、C【分析】A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，

25、不溶于弱酸弱碱；B、Fe与盐酸反应生成FeCl2；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱。【题目详解】A项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，Al(OH)3不能与氨水反应生成Al(OH)4，故A错误；B项、Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B错误；C项、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故C正确；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，得不到氢氧化铝沉淀，故D错误。故选C。10、B【题目

26、详解】A10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A正确；B根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，05minX的物质的量浓度的变化为2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v(X)=0.08molL-1min-1，

27、故D正确；故选B。11、B【答案解析】试题分析：乙烯的最简式应为CH2乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH四氯化碳的电子式应为乙炔的结构简式CH三CH乙烷的结构式乙醛的结构简式为CH3CHO考点：了解电子式、化学式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等的表示方法12、D【分析】T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。【题目详解】A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R Q，正确；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性

28、，错误。13、B【答案解析】A、标准状况下，2.24L 1H2的物质的量为0.1mol，而0.4g2H2的物质的量也为0.1mol，且1H2和2H2中质子数均为2个，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA个质子，选项A正确；B、惰性电极电解饱和食盐水，阳极电极反应为2Cl- -2e-=Cl2，若电路中通过2NA个电子即2mol，则阳极产生气体1mol，但不一定是标准状况，气体体积不一定是22.4L，选项B错误；C、NO2和N2O4的混合气体可看成是最简式为NO2，计算23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数=3NA =1.5NA，选项C正确；D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1

29、mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA，选项D正确。答案选B。14、D【答案解析】A. Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A项错误；B. Al与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；C. 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；D. 苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D项正确；答案选D。15、C【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命

30、名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【题目详解】A、炔烃的命名中应该离官能团碳碳三键最近的一端开始编号，该有机物正确命名为：3-甲基

31、-1-丁炔，故A错误；B、该命名的主链选择错误，碳原子都应该在主链上，羟基在2号碳上，该有机物正确命名为： 2-丁醇，故B错误；C、该有机物主链为丁烷，编号从右边开始，在2号C含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基丁烷，故C正确；D、该命名没有指出两个氯原子的位置，正确命名应该为：1，2-二氯乙烷，故D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查了有机物的命名，注意掌握常见有机物的命名原则，特别是含有官能团的有机物命名，编号从距离官能团最近的一端开始，命名中必须指出官能团的位置。16、D【答案解析】A.最外层含有2个电子的原子可能为非金属原子，如He最外层含有2个电子，而He为非金属元素，故A错误；B

32、. 同一周期元素的原子，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以半径越大越容易失去电子，故B错误；C. 同一主族的元素的氢化物，若分子间存在氢键，则沸点升高，如H2O的沸点大于H2S，故C错误；D.非金属元素呈现的最高化合价等于最外层电子数，F没有正价，O没有最高正价，则非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、b【分析】依据Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，压硫酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，溶液中存在电荷守恒和物料守恒和质子守恒分析。【题目详解

33、】a.根据物料守恒：c(Na+) =2c(SO32-) +2c(HSO3-) +2c(H2SO3)，a错误；b.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正确；c.由物料守恒和电荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c错误；故合理选项是b。【答案点睛】本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较的知识。可以根据盐溶液中微粒关系遵循物料守恒、质子守恒和电荷守恒分析判断。18、 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 3Fe + NO3- + 2H+ H2O =

34、 Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【题目详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，

35、所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性

36、的W的氧化物X，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。19、溶液呈黄色 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O 白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S 与SO2反应产生 ) 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀 确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰 BaC

37、l2溶液 AgNO3溶液 可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化 【题目详解】（1）将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色，推测Na2S变质的产物含有Na2Sx（黄色）；（2）Na2S2O3与稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质，化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O；Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S 与SO2反应产生 )；（3）该结论的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的A

38、g2S沉淀；a.、SO有可能也和AgNO3溶液反应生成黑色固体，所以实验一的目的是：确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰；b黄色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化。20、cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)33CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63【分析

39、】（1）磁铁的成分主要是四氧化三铁；（2）“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；根据KspAl(OH)3=1.01032计算要将Al3沉淀完全时溶液的pH；根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根据Fe(CN)64-和Fe3+反应生成Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀写出离子方程式。【题目详解】（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁的成分主要是四氧化三铁，故答案为c。