浙江省温州九校2022-2023学年化学高三上期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，

2、其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )A可用铁做阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2D1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子2、下列有关物质的性质和用途正确且具有对应关系的是A二氧化氯（ClO）具有强氧化性，用于饮用水的消毒B碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C氢氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃DSO2 具有还原性，用于漂白纸浆3、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀，负极

3、反应为：Fe-3e-=Fe3+B用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OC酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D利用明矾做混凝剂净水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+4、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含C

4、u2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu5、下列有关物质性质的描述不符合事实的是ASO2可用作食品防腐剂B金刚石是自然界中最硬的物质C亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂DNO可用于某些疾病的治疗6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC0.1mol的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 NAD常温常压下，19g羟基(18OH)中所含的中子数为9 NA7、下列说法不符合人与自然和谐相处的是A很多城市对废旧电池进行回收处理B许多

5、国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理C现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性8、 “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A实验室保存溴通常加少量水B海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应C经过吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸馏塔中还发生了化学变化9、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料C泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料1

6、0、下列说法正确的是（ ）A298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8B298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性CHClO与HF的混合溶液中c(H+)=D室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同11、下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl、NO3B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Al3+、SiO32、SO42C由水电离出的c(H+)11012 mol/L的溶液：Ca2+、Pb2+、Br、SO42D遇KSCN变红色的溶液：NH4+、Al3+、Na+、NO312、对金属腐蚀及防护的表

7、述正确的是A金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀13、氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N

8、2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl14、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-15、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA16、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的

9、原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2二、非选择题（本题包括5小题）17、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢

10、氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。18、A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38；C 的原子子序数是 A 的两

11、倍。(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为_ (填离子符号) 。(2)C 在元素周期表中的位置是_ 。(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_。(4) D 与 E 可形成原子个数比为 12 的化合物，其电子式为_。(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ (用化学式表达 )。(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_。(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2mol/LNaOH 与_mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。19

12、、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则预期实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无

13、固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设_成立，写出发生反应的所有离子方程式_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实

14、验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为_，试剂2为_（填字母）。固体X的成分为_，操作1为_。20、某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。方案一：将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2 g的固体。（1）试剂X是_，反应的离子方程式是_；（2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案二：选择如图所示的装置和药品。（3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是_；（4）导

15、管a的作用是_；（5）读数时需要注意的事项有_；（6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是_。21、请参照元素在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1）原子的最外层电子的轨道表达式为_,关于它的最外层p亚层电子的说法错误的是_。（填序号）a. 能量相同 b.电子云形状相同 c. 自旋方向相同 d. 电子云伸展方向相同（2）和组成的四核分子的化学式为_，空间构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）比较、元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_；、 两元素非金属性较强的是 _（写元素符号），写出证明该结论的一个事实:_

16、 。（4）、元素形成的四原子化合物的电子式为 _ ；已知元素的氧化物的熔点为2054，且以它为原料，可以通过电解的方法得到铝，据此推断元素的氧化物为_晶体（填“分子晶体”或“离子晶体”或“原子晶体”或“金属晶体”）。元素的氧化物熔点_元素的氯化物熔点（填“大于”“小于”“等于”），请解释其原因_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A、电解过程中产生的氯气是氯离子失电子发生氧化反应，铁做阳极时铁失电子发生氧化反应，阴极将无氧化剂Cl2生成，不能把二价镍氧化为三价镍，故A错误；B、阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2，

17、Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B错误；C、阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应。电解反应为：2Cl-2e-=Cl2，故C错误；D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；故选：D。2、A【答案解析】A.二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，用于饮用水的消毒；B.氯气能与碱石灰反应，被其吸收；C.氢氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者间不具因果对应关系；D.SO2 的漂白是与有色物质反应生成不稳定的无色物质，与还原性无关。【题目详解】A.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到

18、橙黄色的气体，具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，用于饮用水的消毒，A正确。B.碱石灰具有吸水性，可用于干燥气体。但氯气能与碱石灰反应，被其吸收 ，故不能用碱石灰干燥氯气，B错误；C.氢氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者间不具因果对应关系。氢氟酸雕刻玻璃是与玻璃中 SiO2 反应生成了 SiF4 气体，C错误；D.SO2 具有还原性，也可用于漂白纸浆。但二者间不具因果对应关系。SO2 的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质，与还原性无关，D错误。故选 A。3、D【题目详解】A钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e-Fe2+，故A错误；B铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H

19、+2NO=Cu2+2H2O+2NO2，故B错误；C酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，故C错误；D铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D正确；答案选：D。4、C【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【题目详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2

20、+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜

21、单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。5、C【题目详解】A二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故A正确；B金刚石是自然界中最硬的物质，故B正确；C亚硝酸盐可致癌，在国家规定使用标准下可以用作食品防腐剂，故C错误；DNO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管

22、疾病的治疗，故D正确；故答案为C。6、A【题目详解】A、乙烯和丙烯的最简式都为CH2，28g混合物中含有2mol CH2，含有C-H键4mol，数目为4NA，故A正确；B、没有已知Na2CO3溶液的体积，无法分析CO32-的物质的量及数目，故B错误；C、SO2与O2的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol的SO2不能反应完全，转移的电子数小于0.2 NA，故C错误；D、18OH中含有10个中子，19g羟基即0.1mol羟基中含有中子数为10mol，数目为10 NA，故D错误。答案选A。7、B【答案解析】A、对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处，故A正确；B

23、、将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，不符合人与自然和谐相处，故B错误；C、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故C正确；D、保护生物物种多样性，符合人与自然和谐相处，故D正确。答案选B。【答案点睛】本题考查化学与环境，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。8、B【分析】浓缩、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2将Br-氧化成Br2，通入空气、水蒸气吹出Br2，在吸收塔被SO2再次还原成Br-，在蒸馏塔中被Cl2氧化成Br2，经过冷凝、精馏得到高纯度Br2；A.液溴易挥发，常用水封法保存；B.海水提镁发生的

24、所有反应大部分为非氧化还原反应，只有电解氯化镁为氧化还原反应；C.经过吸收塔后，Br2在吸收塔被SO2吸收，溴元素得到了富集；D. Br-在蒸馏塔中被Cl2氧化成Br2。【题目详解】A. 溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A 正确；B. 海水提镁的过程中，发生了镁盐与碱反应生成氢氧化镁的复分解反应，所以并不都是氧化还原反应，B 错误；C. 经过吸收塔后，所得溶液中的Br浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的 Br浓度，因此溴元素得到了富集，C 正确；D.蒸馏塔中发生的反应为：2Br+Cl2=2Cl- +Br2 ,D 正确。9、B【题目详解】A石英的主要成分是二氧化硅，是制造光导纤维的原料，硅单质

25、是常用的半导体材料，故A错误；B无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，刚玉是金属氧化物，硬度仅次于金刚石，利用其硬度大的特点，可做机械轴承，属于无机非金属材料，故B正确；C泰国银饰主要成分是银单质，属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；D手机外壳上贴的碳纤维外膜为碳单质，属于无机物，不是有机高分子化合物，故D错误；答案选B。10、C【题目详解】A298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所

26、得溶液的pH应大于8，故A错误；B298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CH3COONa溶液过量，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故B错误；CHClO与HF的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(F)+c(ClO)+c(OH)，c(H+)=+，c(H+)=，故C正确；D等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，氯化铵溶液的浓度大，则氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故D错误；答案选C。【答案点睛】C项的形式是将电荷守恒，水的离子积常数，电离平衡常数综合在一起，需要学生熟练应用溶液中各离子的浓度关系。11、D【答案解析】A加铝粉产生H2的溶

27、液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+能够与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Pb2+、SO42能够反应生成沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D遇KSCN变红色的溶液中存在铁离子，铁离子与NH4+、Al3+、Na+、NO3五种离子间不发生反应，在溶液中能大量共存，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复

28、分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-。本题的易错点为C，要知道“硫酸不溶铅和钡”。12、D【题目详解】A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误；B. 牺牲阳极的阴极保护法，用的原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误；C. 外加电流阴极保护法，用的电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误；D. 生铁投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要发生析氢腐蚀，故D正确；故选D。13、A【答案解析】AHClO为弱酸，不

29、能完全电离；B电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；C氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气；D氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子。【题目详解】A. HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl+ HClO，A项错误； B. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2，B项正确； C. 氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，C项正确；D. 氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO3+ Cl2 + H

30、2O = SO42+ 3H+ + 2Cl，D项正确；答案选A。【答案点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，如A选项是易错点，容易忽略次氯酸是弱电解质，而应该保留化学式。14、A【答案解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。【题目详解】A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C、H+ 、Fe2+、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；D、H

31、+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。15、D【答案解析】试题分析：A、18gD2O物质的量为=0.9mol，含有质子数9NA，18gH2O的物质的量为=1mol，含有的质子数为10NA，故A错误；B、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成molH2，生成的H2分子数为NA，故D错误；C、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，溶液的体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；D、过氧化钠中氧元素为-1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电

32、子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。16、D【题目详解】A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B. 氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C. 装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；D. 实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C

33、为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为

34、常见的NH3和SO2，据此来分析作答。【题目详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl(OH)3= n(AlO2-)，根

35、据元素守恒可知此时c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：7；当碱量不足时，nAl(OH)3=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由图示信息可以看出：00.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1L0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na

36、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。18、r(N3)r(Al3+) 或 N3Al3+ 第三周期 第A 族 产生白烟 HClH2SSiH4 Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S 0.03 【分析】A、B、C、D、E为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，B、C

37、、D、E位于同一周期，A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂，则A为N元素；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为 33.6 L，则B为Al元素；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38，且D位于第三周期，则D为S元素；C 的原子序数是A的两倍，则C为Si元素；E元素为短周期主族元素且原子序数大于D，则E为Cl元素，【题目详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为N、Al、Si、S、Cl。（1）A为N元素，B为Al元素，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N3Al3+，因此，本题正确答案为：N3Al3+；（2）C为Si元素， 在元素周期表中的位置是

38、第三周期 第A 族。因此，本题正确答案为：第三周期 第A 族；（3）A 的氢化物是氨气，E的氢化物是HCl，二者相互接近有白烟生成，其成分为氯化铵固体。因此，本题正确答案为：产生白烟；（4）D是S元素、E是Cl元素，D与E可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl2，每个Cl原子和S原子形成一对共用电子对，其电子式为，因此，本题正确答案为：；(5) C为Si元素、D为S元素、E为Cl元素，非金属性ClSSi，所以氢化物的稳定性HClH2SSiH4，因此，本题正确答案为：HClH2SSiH4；(6) B为Al元素、D为S元素，B与D形成的化合物为为Al2S3，遇水迅速水解，反应的化学方程式为Al2

39、S36H2O =2Al(OH)33H2S，因此，本题正确答案为：Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S；(7)E为Cl元素，若Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，根据原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L 2mol/L=0.03mol，因此，本题正确答案为：0.03。【答案点睛】本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及氧化还原反应、元素周期律、物质结构、盐类水解等知识点，根据物质结构、元素周期律、物质性质等知识点分析解答，注意（7）中原子守恒方法的运用。19、溶液变为血红色不合理 Fe2O3和Cu2O的混合物

40、 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+BF Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶【答案解析】试题分析：本题考查物质的探究实验和物质的制备，涉及Fe3+的检验，实验方案的评价，混合物的计算，实验方案的设计。（1）若假设1成立，Fe2O3与足量稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，说明与稀硫酸反应后的溶液中不含Fe3+，但不能证明原固体中一定不含Fe2O3，原固体可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，

41、Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu将Fe2O3与稀硫酸反应生成的Fe3+还原成Fe2+（发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以这种说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设3（即红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。发生反应的所有离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。（4）根据题给资料，加热时发生反应：2Cu2O

42、+O24CuO，固体增加的质量为消耗O2的质量，n（O2）=mol，根据方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的质量分数为100%。（5）红色粉末加入稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根据题中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH，要将FeSO4除去必须先将Fe2+氧化成Fe3+，试剂1为氧化剂，试剂1不能用氯水，用氯水会引入杂质离子Cl-，不能用硝酸，用硝酸会产生大气污染物，试剂1选用H2O2，H2O2的还原产物为H2O，不引入新杂质不产生大气污染物，试剂1选B。试剂2是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，为了不引入新杂质，试剂2选择Cu2（OH）2CO3，不选用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入杂质，试剂2选F，调节pH的范围在3.76.0之间；所得悬浊液经过滤得到的固体X为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，滤液为CuSO4溶液。根据上述分析，试剂1为