2021-2022学年安徽省亳州市涡阳县第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市涡阳县第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是A. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-lC. N2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-lD. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmol-l参考答案：C【分析】A为放热反应，升高温度平衡逆向移动；B为气体体积减小的反应

2、，增大压强平衡正向移动；C为体积增大、吸热的反应，则增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动；D体积不变时，增大二氧化碳的量，压强增大，平衡逆向移动。【详解】A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度高，对应三氧化硫的含量低，故A错误；BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-l为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；CN2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-l为体积增大、吸热的反应，增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动，增大压强、降低温度时反

3、应物的物质的量均增大，故C正确；DCO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmol-l，体积不变时，起始投入二氧化碳的量越大，则体系的压强越大，由于正向是气体分子数减小的方向，故其转化率减小，故D错误；故选：C。2. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2 （g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A化学反应速率关系是：3（NH3）= 2（H2O）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学平衡时，5正（O2） 4逆（NO ）参考答案：A3. 下列化学实验操作

4、或事故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和

5、方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D点评：实验是化学的基础，要了解常见

6、的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯4. 设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 mol NaOH溶液中 Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA参考答案：B解析：CCl4为液体，不能用22.4 Lmol1计算其分子数，A项错误；只根据溶液浓度，而无溶液体积，没法求出溶液中微粒的数目，C项错误；16 g O2中含电子数8NA，D项错误。5. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，

7、溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42或Ag，错误；C.正确；D.含有Ba2和Ca2+的溶液中加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，错误，选C。6. 电子表所用电源常为微型银锌原

8、电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn2e2OH=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列叙述正确的是 () AZn为正极，Ag2O为负极 B放电时，电池负极附近溶液的pH变大 C放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动 D放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极参考答案：C7. 下列各项属于绿色化学的是()A处理废弃物 B杜绝污染源C禁食有毒物 D制定治污规章制度参考答案：B解析绿色化学不同于通过对“三废”处理与利用治理污染的化学方法，因为那些化学方法是终端污染控制而不是始端污染预防。那些通过加强管理来实现污染预防的手段和方法，不属于化学的范

9、畴，因而不属于绿色化学。8. 下列实验仪器可以直接加热的是A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 蒸发皿参考答案：DA、锥形瓶需要垫石棉网加热，A错误；B、烧杯需要垫石棉网加热，B错误；C、烧瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、蒸发皿可以直接加热，D正确，答案选D。9. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎参考答案：C10. 下列反应属于吸热反应的是 A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成

10、熟石灰的反应参考答案：B11. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4参考答案：B略12. 下列做法错误的是（）A. 用镊子从试剂瓶中夹取钠块B. 用水清洗试管内壁附着的硫C. 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验参考答案：B金属钠具有腐蚀性，要用镊子夹取，故A正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故B错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故

11、C正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故D正确。点睛：硫易溶于CS2，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用CS2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。13. 离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A. 稀H2SO4Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液参考答案：B【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式HOH=H2O表示，以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二

12、者反应不能用离子反应HOH=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为HOH=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。14. 对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是A. WO3做氧化剂B. H2表现还原性C. W是氧化产物D. 每生成3molH2O，转

13、移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)参考答案：C【详解】A. 反应中W元素的化合价降低，得到电子，被还原，因此WO3做氧化剂，A正确；B. 氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，氢气是还原剂，H2表现还原性，B正确；C. 反应中W元素的化合价降低，得到电子，因此W是还原产物，C错误；D. 反应中W元素的化合价由+6价降低到0价，得到6个电子，因此每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)，D正确；答案选C。15. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B饱和NaHCO3溶液 CNaOH溶液 DBa（OH）2溶液参考答案：B

14、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从中选出适当的检验试剂，从中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)酒精(水)检验的试剂：A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液C水 D氢氧化钠溶液除杂试剂：a无水硫酸铜 b乙酸c新制的生石灰 d溴水写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：_(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35 min后，改用大火加热，当观察到右试管

15、中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)_。反应中加入浓硫酸的作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）c（Na2CO3）= 1.00 molL-1 ，c（Na2SO4）= 0

16、.40 molL-1 （2）1.12L略18. 有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9 molL1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？_。（2）完成下表（可不填满，也可补充）：cBa(OH)2/

17、 molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL1参考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL11.81.80.91.80.91.8略19. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：计算 装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀参考答案：解：（1）设盐酸溶液的

18、体积为1L，则溶液的质量为1000ml1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，C（HCl）=12.0mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/LV（浓）=0.1L3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）=0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为，故答案为：考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算 专题：溶液和胶体专题分析：（1）假设盐酸的体积为1L，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据c=计算；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答：解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml1.20g/ml，溶质的物