2020高考化学刷题大卷练10化学实验和化工流程(保分卷增分卷)(含解析)6567

1、2020高考化学刷题大卷练10化学实验和化工流程(保分卷增分卷)(含分析)_65672020高考化学刷题大卷练10化学实验和化工流程(保分卷增分卷)(含分析)_656717/172020高考化学刷题大卷练10化学实验和化工流程(保分卷增分卷)(含分析)_6567刷题大卷练10化学实验和化工流程保分卷一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。1以下相关说法正确的选项是()A分别碘单质和四氯化碳的混淆物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B用润湿的pH试纸测定溶液的pH必定会产生偏差C实验室能够向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D用浓氨水能够除掉试管内壁的银镜答案：C分析：分别碘单质和四氯化碳能够采纳蒸馏的

2、方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接收和锥形瓶，A错误；用润湿的pH试纸测定中性溶液的pH不会产生偏差，B错误；浓硫酸拥有吸水性，实验室能够向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C正确；浓氨水不能与银反响，D错误。22018全国卷磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采纳湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程以下：以下表达错误的选项是()A合理办理废旧电池有益于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“积淀”反响的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠答案：D分析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和

3、土壤等造成污染，办理废旧电池有益于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料波及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“积淀”反响的金属离子为Fe3，C项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂积淀，D项错误。3以下化学工艺不行行的是()O2H2OO2AFeSSOHSOHSO2高温22324焦炭Cl2分馏提纯B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅高温2/高温Cl2空气冷凝Br2C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2蒸馏过度2煅烧冰晶石D铝土矿NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al过滤过滤电解答案：A分析：A

4、项，接触法制硫酸，应付二氧化硫进行催化氧化，而后用98.3%的硫酸汲取，错误；B项，工业制取高纯硅，先用焦炭复原石英砂获取粗硅，再用氯气氧化、H复原得纯2硅，工艺可行，正确；C项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂一定过度，工艺可行，正确。4以下相关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是()选项实验用品或实验操作、现象实验目的gCa(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、A1000mL容量瓶、蒸馏水配制0.5mol/LCa(OH)2溶液B将苯、溴水、三溴化铁混淆于试管中制备溴苯C将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl2无漂

5、白性D向淀粉溶液中加入适当稀硫酸并加热，一确立淀粉能否完整水解段时间后再向此溶液中加入几滴碘水答案：D分析：Ca(OH)是微溶性物质，没法配得要求浓度的Ca(OH)溶液，A项错误；制备溴苯22时应使用液溴而不是溴水，B项错误；鲜花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鲜花退色，C项错误；若淀粉没有完整水解，遇碘水会变蓝色，不然的话不会变蓝色，D项正确。52019温州模拟某同学采纳工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl6HO，设计了以下贱程：22以下说法不正确的选项是()A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防备固体中A

6、l(OH)3转变成AlO2C试剂a采纳盐酸，从溶液获取CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防备其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至积淀完整，滤去积淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可获取纯净的CaCl26H2O答案：D分析：SiO2难溶于盐酸，固体中含有SiO2；氯化铁与氢氧化钙反响生成Fe(OH)3，所以固体中含有Fe(OH)3，A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防备固体中Al(OH)3转变成AlO2，B正确；CaCl26H2O易失掉结晶水，所以须控制条件防备其分解，C正确；溶液中直接加氨水至积淀完整，生成氯化铵，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不可以获取纯净的

7、CaCl26H2O，D错误。6使用以下实验用品不可以达到预期目的的是()实验目的实验用品证明2Fe32I2I22Fe2是可逆反0.2mol/LKI溶液2mL、0.1mol/LAFe2(SO4)3溶液2mL、淀粉溶液、试管、胶应头滴管B证明草酸是弱酸0.1moL/LNa2C2O4溶液、酚酞试液CNa2O2与水反响是放热反响且有O2生成脱脂棉、胶头滴管、玻璃片D铝的熔点低于氧化铝铝箔、坩埚钳、酒精灯答案：A分析：Fe3与I不论能否为可逆反响，混淆后必定有I2生成，A项错误；Na2C2O4溶液会使酚酞试液变红，说明2Na2C2O4溶液显碱性，能够说明草酸是弱酸，BC2O4发生了水解，使项正确；只需在

8、玻璃片大将Na2O2与脱脂棉按适合方式混淆，依据脱脂棉在滴入水后可否燃烧即可判断，C项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，依据融化的铝其实不滴落可判断，D项正确。7利用如图装置和表中试剂达成相应实验(必需时可加热)，合理的是()选项试管中试剂试管中试剂实验目的实验装置A乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B铜和浓硝酸淀粉-KI溶液证明二氧化氮拥有强氧化性C亚硫酸钠固体与浓品红溶液研究二氧化硫的制硫酸备及漂白性D苯、液溴和铁粉硝酸银溶液考证苯与溴反响生成了HBr答案：C分析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，A错误；浓硝酸拥有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化，B错误；

9、苯和液溴反响放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反响也能生成积淀，D错误。二、非选择题：共43分。8(14分)2018全国卷，26醋酸亚铬(CHCOO)Cr2HO为砖红色晶体，难溶于322冷水，易溶于酸，在气体剖析顶用作氧气汲取剂。一般制备方法是先在封闭系统中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。装置以下图，回答以下问题：实验(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。(2)将过度锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连结好装置，翻开K1、K2，封闭K3。c中溶液由绿色渐渐变成亮蓝色，该反响的离子方程式

10、为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。翻开K3，封闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原由是_；d中析出砖红色积淀，为使积淀充剖析出并分离，需采纳的操作是_、_、清洗、干燥。指出装置d可能存在的弊端_。答案：去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2清除c中空气(3)c中产生H2使压强盛于大气压(冰浴)冷却过滤敞开系统，可能使醋酸亚铬与空气接触分析：因为醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能防止与氧气接触，所以实验中所用蒸馏水均需煮沸后快速冷却，目的是去除水中溶解氧；依据仪器结构可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。c中溶液由绿色渐渐变成亮蓝色，说明Cr3被锌复原为Cr2，

11、反响的离子方程式为Zn2Cr3Zn22Cr2。锌还可以与盐酸反响生成氢气，因为装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是清除c中空气。(3)翻开K3，封闭K1和K2，因为锌持续与盐酸反响生成氢气，致使c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反响；依据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所认为使积淀充剖析出并分别，需要采纳的操作是(冰浴)冷却、过滤、清洗、干燥。因为d装置是敞开系统，所以装置的弊端是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。9(14分)2019湖北华师一附中等八校联考以下图是某工业生产过程，请回答以下问题。溶解度表(单位：g/100g水)：温度/010203040

12、608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3该工业生产过程的目标产品是_(写化学式)。过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_(试举一例)。依据溶解度表，转变中适合的温度是_。A010B2030C4060D90100过滤操作所得滤渣是_。我国有名的化学家也利用了转变的反响原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_。氯化

13、钙结晶水合物(CaCl26H2O)进行脱水办理可制得常用的干燥剂，依据以下图选择的最正确脱水方法是_。A氯化氢气流中加热到174B直接加热至174C直接加热至260D氯化氢气流中加热到260上述工业流程实现了绿色化学的理念，此中_(填化学式)实现了循环利用，副产品_(填化学式)可转变成原料，整个流程基本实现了污染物零排放。答案：(1)CaCl26H2O做石膏模型；加入水泥中调理水泥的硬化速率；做建筑资料(答出一点即可)(3)DK2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(5)C(6)NH3CaCO3分析：(1)依据流程图可知，本工业生产过程的目标产

14、品是CaCl26H2O。(2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中调理水泥的硬化速率、做建筑资料等。依据表中数据可知，90100时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中简单析出硫酸钾晶体，故D正确；过滤操作所得滤渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。我国有名化学家侯德榜也利用了转变的反响原理制备了一种重要的碱，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠积淀，化学方程式为NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3。由题图可知，温度为260时，CaCl26H2O分解为Ca

15、Cl2，且Ca2不水解，故直接加热到260即可。蒸氨过程中NH3可循环利用，副产品CaCO3可转变成原料氧化钙和二氧化碳。10(15分)2019四川双流中学月考氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)26H2O的流程以下：已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线以下图。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。加入MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_。加入NaClO3饱和溶液后发生反响的化学方程式为_，进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤挨次为_；_；清洗；将滤液冷却结晶；过滤、清洗。(

16、4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299gmol1步骤1：正确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100molL1K2Cr2O7溶液滴定节余的Fe2至终点。反响的方2236Fe37HO。程式为CrO6Fe14H=2Cr272步骤4：将步骤2、3重复两次，均匀耗费KCrO溶液15.00mL。227写出步骤2中发生反响的离子方程式：_；产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。(保存到小

17、数点后一位)答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl2NaClO=Mg(ClO)2NaCl蒸发浓缩或蒸发结晶趁热过滤23326Fe23Cl3H2O78.3%(4)ClO36H=6Fe分析：过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。加入KMnO4的目的是将Fe2氧化为Fe3，再加BaCl2除掉SO24，此时溶液中的溶质主要为MgCl2、FeCl3，加入MgO调理溶液pH，可将Fe3转变成Fe(OH)3积淀而与MgCl2分别。过滤后所得溶液中的溶质为MgCl2，MgCl2溶液中加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在饱和溶液中以积淀的形式析出，故发生反响的化学方程

18、式为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl；加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl积淀，能够先将混淆物蒸发浓缩，使更多的NaCl积淀析出；因为Mg(ClO)2的溶解度随温度的降低而降低，3为了减少Mg(ClO)的析出，一定在较高温度下过滤，获取含Mg(ClO)2的滤液，清洗积淀得323到NaCl晶体，再对滤液进行冷却结晶，获取Mg(ClO3)26H2O晶体。(4)ClO2拥有复原性，二者在酸性条件下反响，离子方程式为3拥有氧化性，FeClO323Cl3H2O；依据26Fe2337H2O，6Fe6H=6FeCr2O714H=2Cr6FeKCrO溶液滴定的2的物质的

19、量为60.10015.00103mol9103消Femol，所以ClO2273耗的Fe2的物质的量为20103mol9103mol0.011mol，依据ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O，可得ClO3的物质的量为0.011mol，所以原100mL样品溶液中ClO3的60.011mol100.11322的物质的量为0.11物质的量为66mol,3.5g样品中Mg(ClO)6HO120.11299g0.1112mol，质量为299g，故Mg(ClO3)26H2O的质量分数为3.5g100%78.3%。12增分卷一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。1以下实验基本操作正确的选项是()

20、A用碳酸钠饱和溶液汲取乙酸乙酯后，可经过分液的方法分别B与滴瓶配套的胶头滴管，每次使用前需用蒸馏水清洗洁净C实验室用碱式滴定管量取11.00mL稀溴水D查验MgCl2中能否含有AlCl3，能够采纳过度的NaOH溶液答案：A分析：乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，能够经过分液的方法分别，A项正确；与滴瓶配套的胶头滴管是该滴瓶所盛装试剂的专用滴管，不可以用蒸馏水清洗，不然会对药品起到稀释的作用，B项错误；溴水拥有强氧化性，会腐化碱式滴定管的橡胶管，C项错误；若所含AlCl3的量较少，则MgCl与NaOH溶液反响产生的积淀会掩饰AlCl3与NaOH溶液反响产生的2“积淀”及“积淀消逝”的现象，D项错误。

21、2按以下实验方案可从大海动物柄海鞘中提取拥有抗肿瘤活性的天然产物：以下说法错误的选项是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置答案：C分析：步骤(1)是分别固液混淆物，其操作为过滤，需要过滤装置，A正确；步骤(2)分离互不相溶的液体混淆物，需进行分液，要用到分液漏斗，B正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，C错误；步骤(4)是利用物质的沸点不一样采纳蒸馏法获取甲苯，需要蒸馏装置，D正确。2、Fe323下表是Fe、Zn被OH完整积淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯

22、净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完整积淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH溶液答案：A分析：要使Fe2和Fe3所有除掉，由题给信息可知，需将Fe2所有氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完整转变成Fe(OH)3积淀，且保证Zn2不积淀。氧化Fe2时不可以引入新的杂质，只好用H2O2，调pH时也不可以引入新的杂质，用ZnO调理pH，能促使Fe3的水解。此题选A。4某同学欲利用钠、溴水、碳酸钠溶液和石蕊试液鉴识乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种有机物，下表中列出的相关实验现象完整正确的选项是()选项采

23、纳试剂乙酸乙醇乙酸乙酯A钠产生无色气体产生无色气体产生无色气体B溴水不分层不分层溴水退色C碳酸钠溶液产生无色气体产生无色气体分层D石蕊试液变红变蓝变蓝答案：B分析：钠与乙酸乙酯不反响，A错误；乙醇与碳酸钠溶液不反响，C错误；乙醇和乙酸乙酯都不可以使石蕊试液变蓝，D错误。5以下实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()A证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制备氢氧化铁胶体C利用过氧化钠与水反响制备氧气，且随开随用、随关随停D证明氯气拥有漂白性答案：A分析：钠在水和煤油的界面频频上下跳动，能够证明(煤油)(钠)8溶解)9(9)溶解(1)实验室用18.4molL1的浓硫酸配制480mL2mo

24、lL1的硫酸，需要量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)HO的作用是将滤液中的Cr32，写出此反响的离子方程式：转变成CrO2227_。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，2转变既能够除掉某些杂质离子，同时又能够将Cr2O7为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子互换树脂的反响原理为nn，则利用钠离子互换树脂可除MnNaR=MRnNa去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程顶用SO2进行复原时发生反响的离子方程式：_。(6)积淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中的浓度，可用标准SCNAgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCN

25、Ag2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白sp1.810108.310171.210163.510111.01012K滴准时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，滴定终点的现象是_。ANaClBKCrOCKIDNaCN24答案：(1)54.3500mL容量瓶、胶头滴管(2)2Cr323H2O2H2O=CrO8H27(3)CrO2(4)Mg224、Ca(5)2CrO23SO2412HO=2Cr(OH)(HO)SOSO2OH22544(6)B当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色积淀，且半分钟内积淀颜色不改变分析：(1)依据“大而近”的原则，配制480mL溶液应采纳500mL容量瓶。依据c(浓溶液)(浓溶液

26、)11500(稀溶液)(稀溶液)，有18.4moIL(浓H2SO4)2molLVcVVmL，解得V(浓HSO)54.3mL，故需要量取浓硫酸的体积为54.3mL。配制溶液的实验步24骤：计算量取稀释冷却转移清洗初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。32(2)HO将Cr氧化成CrO，依据得失电子守恒、原子守恒及滤液呈酸性可得反响的2227离子方程式为3HO2Cr32。HO=CrO8H22227依据各金属阳离子积淀完整时的pH，加入NaOH溶液调理溶液pH8，能够将Fe3、Al3完整转变成Fe(OH)3、Al(OH)2转变成2，该反

27、响可表示为3积淀而除掉；同时将Cr2O7CrO422HO。Cr2O2OH=2CrO742(4)经上述办理后，滤液中还有22，可利用钠离子互换树脂除掉。Ca、Mg(5)依据流程，加入SO可将22，反响可CrO复原为Cr(OH)(HO)SO，SO被氧化成SO24254242Cr(OH)(HO)SO，S元素的化合价由4价高升至6价，Cr元素的化写成SOCrO24254合价由6价降低至3价，依据得失电子守恒配平为22Cr(OH)(H2O)5SO43SO22CrO42，联合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，配平离子方程式为2SO3SO2CrO424212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42OH

28、。(6)A项，若选择NaCl作指示剂，AgCl、AgSCN的颜色都是白色，没法判断滴定终点；B项，若采纳K2CrO4作指示剂，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgSCN)，滴入的AgNO3先与SCN形成积淀，当C项，若采纳SCN积淀完整，AgNO3溶液与K2CrO4反响产生砖红色积淀，可判断滴定终点；KI作指示剂，K(AgI)?K(AgSCN)，AgSCN与AgI种类同样，更易形成AgI积淀；D项，若spsp采纳NaCN作指示剂，因为Ksp(AgCN)?Ksp(AgSCN)，AgSCN与AgCN种类同样，更易形成AgCN积淀，且AgCN、AgSCN的颜色都是白色，没法判晰滴定终点。10(15分)2019广西模拟纳米铜是一种性能优秀的超导资料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图甲所示。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获取较纯净的Cu2S，