2022-2023学年宁夏石嘴山市第三中学高三化学第一学期期中监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱

2、性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性AABBCCDD2、某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A制取NaHCO3B分离NaHCO3C干燥NaHCO3D分解NaHCO3AABBCCDD3、25时，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)B当溶液中c

3、(H+)+c(OH-)=210-7时：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+)C当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)c(H+)+c(HA)D当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)4、某溶液中可能存在I、CO32-、SO32-、Al3、Cl、K等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A溶液中一定存在I、CO32-，不

4、存在Al3、SO32-B溶液变黄色时发生反应的离子方程式为ICl2= I2ClC产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2D溶液中一定存在K，可能存在Al3、Cl5、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0 L B11.2 L C16.8L D17.92 L6、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B图2中A可能为F2，C可能为O2

5、C图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOHD图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO27、下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B将HC1通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8、常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）A在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12molL-1B将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积混合，溶液的pH小于或等于7C若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液

6、的pH一定大于79、下列离子反应方程式不正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C醋酸与大理石反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2DFeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种11、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红

7、棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色AABBCCDD12、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl13、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是AO2所在的铂电极处发生氧化反应BH+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+14、 “

8、玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是()A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子15、利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是AX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B负极的电极反应式：BH4-8OH-一8e-B(OH)4-4H2OC2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出16、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2B用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

9、CNa2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:_;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。（4）写

10、出反应的化学方程式:_。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_（2）反应的化学方程式是_实验现象是_（3）反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_（4）苯乙烯中所含官能团的名称_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_。（合成路线常用的表示方法为：）19、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料

11、某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则预期实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，

12、则证明假设_成立，写出发生反应的所有离子方程式_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 C

13、硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为_，试剂2为_（填字母）。固体X的成分为_，操作1为_。20、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为 _（选填编号）。a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 烧杯（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 _ 。（3）将 生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第_层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 _ ，_ （写出

14、结构简式）。（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是 _（选填编号）。a 蒸馏 b 氢氧化钠溶液洗涤 c 用四氯化碳萃取 d 用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_。21、优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水温度/浓度/（mol/L）体积/mL

15、浓度/（mol/L）体积/mL体积/mL0.11.50.11.510200.12.50.11.59a0.1b0.11.5930表中，a为_，b为_。实验表明，实验的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_。硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2Ag(S2O3)23-+2OH-。在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.59.5，解释其原因：_。（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物质转化过程如图所示。过程、中，起催化剂作用的物质是_。过程中，反应的离子方程

16、式为_。根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为_L。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A现象和结论都不对，过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈浅绿色，A错误；B氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性的强弱，B错误；C氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，操作、现象和解

17、释都正确，C正确；D浓HNO3加热后有红棕色气体生成，现象正确，但是解释不对，红棕色的气体二氧化氮是硝酸受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，不是因为硝酸具有强氧化性，D错误；答案选C。2、C【题目详解】A将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和氯化钠的溶液中，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，导管长进短出可制取NaHCO3，故A装置和原理能达到实验目的；B碳酸氢钠的溶解度小，从溶液中析出晶体，可用图中过滤的方法分离出NaHCO3，故B装置和原理能达到实验目的；CNaHCO3不稳定，直接加热会分解，应选择干燥器干燥，故C装置和原理不能达到实验目的；D根据C项分析，NaHCO3不稳定，直接加热会分解生成碳酸钠，故

18、D装置和原理能达到实验目的；答案选C。3、D【答案解析】HA的pKa=-lgKa=4.75，说明HA是弱酸。【题目详解】A当滴入40mLNaOH溶液时，二者发生反应产生NaA，同时NaOH溶液过量，二者的物质的量的比是1:1，NaA是强碱弱酸盐，A-发生水解反应产生OH-，同时溶液中还存在NaOH电离产生的OH-，故离子浓度关系c(OH-)c(A-)，盐电离产生的离子浓度c(A-)大于水电离产生c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)，A错误；B在溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-)，当溶液中c(H+)+c(OH-

19、)=210-7时，(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于盐的电离作用大于水的电离作用，所以c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，B错误；C当滴入NaOH溶液20mL时。二者恰好中和，反应产生NaA，该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应消耗水电离产生的H+，产生HA和OH-，根据质子守恒关系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C错误；D当滴定到pH=4.75时，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正确；答案选D。4、A【答案解析】实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色

20、，说明溶液中含有I-，且有无色气泡冒出，该气体只能是二氧化碳，说明溶液中含CO32-；实验2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验1引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为K+、I-、CO32-，一定不存在的离子为Al3+、SO32-，可能存在Cl-。【题目详解】A溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+，因Al3+与CO32-发生双水解反应不能共存，生成沉淀，实验3说明不含SO32-，选项A正

21、确；B溶液变黄色时发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，选项B错误；C实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气泡冒出，说明反应生成的碘单质、气体为二氧化碳；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-（若有则一定可以被氯气氧化为硫酸根离子），则溶液中一定存在I-、CO32-，无色气体中一定为CO2，不可能有SO2，选项C错误；D根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+，实验1引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查离子的检验及离子共存问

22、题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。5、C【答案解析】利用极限法解答,假设混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根据n=m/M计算n(CuO),根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S),再根据电子转移数目守恒,计算n(NO)、n(NO2),根据V=nVm计算气体体积，实际气体体积介于二者之间。【题目详解】若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，转移电子物质的量=0.2（6+2）=1.6mol；NO 和NO2的体积相等, 设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为x，则3x+x=1.6，计算得出x=0.4mol；故

23、气体总体积V=0.4222.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)= 0.21/2=0.1mol；转移电子物质的量0.110=1mol；设NO为xmol、NO2为xmol, 3x+x=1，计算得x=0.25mol；气体总体积0.25222.4=11.2L；根据题意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的气体的体积在17.92L与11.2L之间，C选项正确；综上所述，本题选C。6、A【答案解析】A. 图1中应该是甲可能是Cl2，X可能是Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯

24、化铁，故A错误；B. 图2中A如果为F2，B是H2O,C为O2，D是HF,故B正确；C. 图2中A如果为Ca(OH)2，C为NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正确；D. 图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2，C和O2不完全燃烧生成CO，CO和O2反应生成CO2，镁在CO2中燃烧生成C，故D正确；故选A。7、D【答案解析】A、硝酸根与氢离子结合，具有强氧化性，把二价铁离子氧化成三价铁离子，溶液颜色由浅绿色变成黄色；B、溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失；C、溶有二氧化硫的品红溶液为无色，加热二氧化硫逸出，恢复红色；D、虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选

25、D。8、D【题目详解】ApH=12的碱溶液中，c(H+)=10-12mol/L，碱性溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L，若为能水解的盐溶液，溶液显碱性，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-2molL-1，选项A错误；B如果碱是强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，选项B错误；C若强酸强碱溶液等体积混合后呈中性，则pH酸+pH碱=14，酸和碱溶液的体积未知，所以不能确定pH酸+pH碱=14，选项C错误；D含有等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶质是醋酸钠、硝酸钠，

26、醋酸钠是强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，选项D正确；答案选D。9、C【题目详解】A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：设NaHSO4为1mol，则加入Ba(OH)21mol，因为溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-参与反应，离子方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，A正确；B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，满足守恒原理，B 正确；C. 醋酸为弱酸，与大理石反应时，醋酸应以化学式表示，所以2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2是错误的，B错误；D. FeSO4与H2O2

27、在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，电荷守恒，得失电子数目相等，D正确。故选C。10、D【题目详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。11、A【题目详解】A 、因Fe2O3是红棕色粉末，故Fe2O3常做红色涂料，正确；B、SiO2是酸性氧化物，错误；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高，错误；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性，错误

28、。故选B。12、D【题目详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。13、C【答案解析】A、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故A错误；B该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，所以H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极，故B错误；C根据CH3CH2OH-4e-+H2

29、O=4H+CH3COOH，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，电路中流过2mol电子时，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确；D、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D错误；故选C。点睛：本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。本题的易错点为D，要注意图像信息的提取。14、D【答案解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B. 两者互为

30、同位素，B错误；C. 两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。15、D【分析】由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，负极发生：BH4-8OH-一8e-B(OH)4-4H2O，正极发生还原反应，废水中Cu2及H在正极上得到电子被还原，1室中Na+、K透过X膜向2室迁移，SO42-透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液。【题目详解】A、由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，1室中Na+、K透过X膜向2室迁移，SO42-透过

31、Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，故A正确；B、在原电池中负极发生氧化反应，故B项正确；C、由A分析可知：在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，故C正确；D、正极发生还原反应，废水中Cu2及H在正极上得到电子被还原，故D错误。故选D。【答案点睛】难点突破：根据图中电子得失判断电极反应，从而确定1室中Na+、K透过X膜向2室迁移，SO42-透过Y膜向2室迁移。16、C【答案解析】工业上制备金属铝采取电解熔融的氧化铝：2Al2O34A1+3O2，A项正确；Fe3+具有氧化性，用于腐蚀铜线路板：2Fe3+Cu=2Fe2

32、+Cu2+，B正确；氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，使溶液呈酸性，所以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故Na2CO3溶液吸收过量Cl2： CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2，C项错误；用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O，D项正确。点睛：判断离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守

33、恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题C选项中的过量Cl2）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯 羧基 加成反应 酸性高锰酸钾溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为392=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F

34、发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故

35、合成路线为，故答案为。【答案点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。18、乙酸乙酯 酯化（取代）反应 有砖红色沉淀生成 碳碳双键 【答案解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为 。（4）苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯

36、乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。19、溶液变为血红色不合理 Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+BF Cu2(OH)

37、2CO3和Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶【答案解析】试题分析：本题考查物质的探究实验和物质的制备，涉及Fe3+的检验，实验方案的评价，混合物的计算，实验方案的设计。（1）若假设1成立，Fe2O3与足量稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，说明与稀硫酸反应后的溶液中不含Fe3+，但不能证明原固体中一定不含Fe2O3，原固体可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu将Fe2O3与稀硫酸反应生成的Fe3+还原成Fe2+（发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

38、、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以这种说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设3（即红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。发生反应的所有离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。（4）根据题给资料，加热时发生反应：2Cu2O+O24CuO，固体增加的质量为消耗O2的质量，n（O2）=mol，根据方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol

39、=9（b-a）g，Cu2O的质量分数为100%。（5）红色粉末加入稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根据题中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH，要将FeSO4除去必须先将Fe2+氧化成Fe3+，试剂1为氧化剂，试剂1不能用氯水，用氯水会引入杂质离子Cl-，不能用硝酸，用硝酸会产生大气污染物，试剂1选用H2O2，H2O2的还原产物为H2O，不引入新杂质不产生大气污染物，试剂1选B

40、。试剂2是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，为了不引入新杂质，试剂2选择Cu2（OH）2CO3，不选用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入杂质，试剂2选F，调节pH的范围在3.76.0之间；所得悬浊液经过滤得到的固体X为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，滤液为CuSO4溶液。根据上述分析，试剂1为B，试剂2为F。固体X的成分为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。从CuSO4溶液中获得CuSO45H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，操作1为蒸发浓缩、冷却结晶。20、b NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O 冷凝、液封溴乙烷

41、 3 CH2=CH2 CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶 【分析】实验原理为圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热进行反应制备溴乙烷，制备原理为：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，试管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，试管B对产物的成分进行探究验证。【题目详解】（1）配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为量筒，答案选b；（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴

42、乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，所以也可液封溴乙烷，防止其挥发，产物在第3层；（4）反应过程中会有HBr生成，在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在浓硫酸加热的条件可以发生消去反应生成CH2=CH2，也可以分子间脱水生成CH3CH2OCH2CH3，即产物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦；氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳会引入新的杂质；而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，所以d正确；乙醇在浓硫酸加热的条件可以发生消去反应生成C