2022-2023学年江苏省扬州大学附属中学化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Na、Cl、NO3-B0.1 molL1的HCl溶液中：Na、K、SO42

2、-、CH3COOC0.1 molL1的K2CO3溶液中：Na、Ca2+、AlO2-、OHD0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Ba2+、Cl、NO3-2、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（ ）A甲室中气体

3、的物质的量为2molB甲室中气体的质量为10gC甲室中NH3和H2的物质的量之比为4 : 1D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处4、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A配制溶液 B制取收集干燥氨气C除去粗盐中的不溶物 D观察Fe(OH)2的生成5、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO

4、2+O2+2H+D步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥6、下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是A实验产生的气体中都含有NO2气体B实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质C实验不能表明红热木炭与浓硝酸发生

5、了反应D实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体8、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3ABCD9、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl10、下列叙述正确的是（ ）标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状

6、况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD11、将 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起A溶液的 pH 变大BCH3COOH 的电离程度增大C溶液的导电能力增强D溶液中c(OH-)减小12、下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）A氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液与KI反应：2F

7、e3+2KI=2Fe2+I2+2K+C过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-13、以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）A向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C工业生产硅单质原理：DNa与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢14、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC1mol甲基（1

8、4C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子15、下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作实验结论A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2B向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)”或“Ksp（AgI），B项错误；C，CaCO3中滴加盐酸有气泡产生，说明发生了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律得出酸性：HClH2CO3，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能得出Cl和C非金属性的强弱，C项错误；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：

9、MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl气流中蒸发，抑制MgCl2的水解，制得氯化镁晶体，D项正确；答案选D。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及Fe2+的检验、沉淀的转化、元素非金属强弱的判断、盐类水解的应用。需要注意：（1）检验Fe2+的方法：先加KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液出现血红色；（2）元素非金属性的强弱可以通过最高价含氧酸酸性的强弱表现，不能通过气态氢化物水溶液酸性的强弱表现。16、C【答案解析】A.硝酸具有强氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反应生成硫酸，故A错误；B. CaCO3为难溶物质，不能写成离子，故B错误；C. 强碱性溶液中NaClO将F

10、e(OH)3氧化为FeO42-，离子方程式为：3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根离子，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、B【题目详解】A. 若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B. 若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C. 若A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含

11、钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现ABC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现ABC的转化，但不能实现AC的转化，故D错误；答案选B。18、N Na NH4NO3 NH4+OH NH3+H2O C 氧化剂 【分析】由“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可推得其为氧(O)；由“Y、Z为同周期的相邻元素”，可确定Y为氮(N)；由“W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”，可确定W为钠(Na)；由“X、

12、W同主族”、“Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子”，可确定X为氢(H)。（1）通过以上推断，可确定Y和W分别氮和钠；（2）W2Z2为Na2O2；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3；NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生复分解反应；化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成；X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应。【题目详解】（1）通过分析，可确定Y和W分别氮和钠。答案为：N；Na；（2）W2Z2为Na2O2，电子式为。答案为；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3。答案为：NH4NO3；NH4NO3与NaOH的浓

13、溶液加热时发生反应的离子方程式为NH4+OH NH3+H2O。答案为：NH4+OH NH3+H2O；化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成，N3-中含有共价键。答案为：C；X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2，在此反应中，水中的氢元素由+1价降低为0价，作氧化剂。答案为：氧化剂。【答案点睛】N3-与CO2为等电子体，CO2的结构式为O=C=O，则N3-的结构式为N=N=N-。19、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2+H2O+CaCl2 长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱 d 黄（或橙） 溶液变蓝色 E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置

14、换出I2 Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气 【答案解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气； (2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中 D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【题目详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐

15、酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O； (2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，

16、水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量

17、溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故答案为黄(或橙)；溶液变蓝色；(5)装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中 不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收，故答案为E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。【答案点睛】本题考查了氯气的实验室以及氯气化学性质的应用。本题的易错点为(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性质，不是氯气的性质。20、MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2+2H2O adeb

18、cghf 使浓盐酸顺利滴下 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 水浴加热 3Cl2+I22ICl3 缺少尾气处理装置 分液漏斗 蒸馏 【分析】从装置图分析，装置A为制取氯气的，氯气中含有氯化氢和水，用饱和食盐水除去氯化氢气体，用氯化钙除去水蒸气，氯气和固体碘反应生成，最后装置防止空气中的水蒸气进入。【题目详解】(1)装置A适合固体和液体加热制取氯气，所以用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，方程式为： MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)A装置制取氯气，用C装置除去氯气中的氯化氢，然后用氯化钙除去氯气中的水蒸气，然后氯气和碘固体反应，最后连接氯化钙，防止空气中的水蒸气进入，所以接口顺序为： adebcg