2022-2023学年北京市清华大学附属中学朝阳学校化学高三第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A向Al2 （SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+B向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+C向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO3- +

2、OH-=CaCO3+ H2OD醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O2、下列反应的离子方程式中错误的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H23、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A负极反应式为：2H+2e-H2B此过程中铁做负极，被氧化C此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D此过程中电子

3、从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应4、室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3-DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO32-、Br、K5、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOBNaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO

4、+ HSOC氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ OH + H+ + SO= BaSO4 +H2O6、能正确表示下列反应的离子方程式是A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2ODCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaC

5、O3+H2O7、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3B由水电离出的H+浓度为110-12molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-AABBCC

6、DD8、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )A（0.4Q1+0.05Q3）kJB（0.4Q1+0.05Q2）kJC（0.4Q1+0.1Q3）kJD（0.4Q1+0.1Q2）kJ9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.0L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原

7、子数为2NAB10g D2O含有的质子数、中子数均为5NAC46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是ANa2O2BNaOHCBaCl2DH2SO411、室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是Aa点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)Bb点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)CC点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd点:2c(Na+)=3

8、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)12、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是A简单阴离子的离子半径：WYZXBX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CW的常见氧化物均为酸性氧化物DX分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种13、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH14、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去Al

9、Cl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。，下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH15、下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DFeS2SO3 H2SO416、下列方程式正确的是AFe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClO

10、C氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能团名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。 （3）的化学方程式是_。（4）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （5）中还有可能生成的有机物是_（写出一种结构简式即可）。（6）的化学方程式是

11、_。（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：中间产物1的结构简式是_。18、通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_1

12、9、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为 _（选填编号）。a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 烧杯（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 _ 。（3）将 生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第_层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 _ ，_ （写出结构简式）。（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是 _（选填编号）。a 蒸馏 b 氢氧化钠溶液洗涤 c 用四

13、氯化碳萃取 d 用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_。20、无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。（1）装置A中反应的离子方程式为_。（2）装置C中所加的试剂为_。（3）导管b的作用为_；装置G的作用为_。（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_。（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液

14、中加入_，_(填试剂和现象)。21、MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：A装置中固体药品X通常是_填化学式）。B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是_；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为_。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为_。（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体

15、脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是_、_（填字母）。aBa（NO3）2溶液bBaCl2溶液c品红溶液d浓硫酸若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为_。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. 向Al2 （SO4）3溶液中加入过量的氨水

16、，会生成氢氧化铝沉淀，又因NH3H2O是弱碱，所以不能使氢氧化铝沉淀溶解，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+，故A正确；B. 因氯气足量，会与产物中的SO32反应，使SO32生成SO42，故B错误；C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，题中所书写的方程式缺少了NH4和OH的反应，故C错误；D. 醋酸是弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，故D错误；故答案选A。点睛：本题主要从量的关系角度考查离子方程式的正误判断，在解决这类问题时，要特别注意以下几点：分析量的关系：书写与量有关的反应时，物质加入的多少，会影响离子方程式的书写，如C项，向碳酸氢

17、铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO3- +OH-=CaCO3+ H2O就是错误的，主要错在忽略了NH4和OH的反应；查看是否忽略隐含反应，如B项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+，错在忽略了过量的Cl2可以将+4价的硫氧化。物质是否能够拆分，如D项中的醋酸就是弱电解质，不能拆开。2、B【答案解析】试题分析：A、氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A正确；B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3CO

18、O，故B错误；C将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C正确；D、将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故D正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 3、B【题目详解】A. 吸氧腐蚀形成的是原电池，负极铁失电子被氧化成Fe2+，故A错误；B. 此过程中Fe失电子被氧化成Fe2+，所以铁做负极，被氧化，故B正确；C. 该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；D. 此过程中铁柳钉失电子发生氧化反应，故D错误；故答案为B。【答案点睛】原电池中正极得电子发生还原反

19、应，负极失电子发生氧化反应。4、D【题目详解】A、pH=1的溶液显酸性，Cr2O72在酸性条件下具有强氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A错误；B、Ca2与SiO32、C2O42形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B错误；C、能与铝反应生成H2，该溶液为酸或碱，如果溶液显碱性，Fe2不能大量存在，如果溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，且金属与其反应不产生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C错误；D、能够大量共存，故D正确。【答案点睛】学生认为选项D不能大量共存，学生认为苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O与HCO3

20、反应生成C6H5OH，忘记了C6H5OH的电离H能力强于HCO3，C6H5O不与HCO3反应。5、A【题目详解】A碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO，A正确；B次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O- + SO2 + H2O =2H+Cl-+，B错误；C氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl-+HClO，C错误；D氢氧化钡溶液中加

21、入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2+2OH+2H+ +SO=BaSO4+2H2O，D错误；答案为A。6、C【答案解析】A用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故B错误；C少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-+H2O，故

22、C正确；DCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。7、C【答案解析】A.滴加氨水能发生反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al3+不能大量共存，离子方程式错误，A项错误；B.常温下纯水中水电离出的H+浓度为10-7mol/L，而该溶液中水电离出的H+浓度为110-12mol/LN3-O2-H-，A正确。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3为共价化合物，形成的NH4NO3为离子化合物，B正确。C、S的氧化物SO2为H2SO3的酸性氧化物，SO3为H2

23、SO4的酸性氧化物，故两者都是酸性氧化物，C正确。D、H与N、O形成的10电子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6种，D错误。正确答案为D点睛：本题考查元素的位构性三者间的关系，本题的难点是Y、Z、W三种元素的推断，Z 与Y、W均相邻，有两种情况，一是Y、Z两种元素同周期且相邻，Z、W两种元素同主族，二是Y、Z同主族，Z、W两元素同周期。13、B【题目详解】A生石膏化学式为CaSO42H2O，故A不符合题意；B芒硝化学式为Na2SO47H2O，故B符合题意；C熟石灰化学式为Ca(OH)2，故C不符合题意；D酒精结构简式为CH3CH2OH，故D不符合题意。综上所述

24、，答案为B。14、D【题目详解】A用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；BAl3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；CK+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。15、B【分析】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应

25、生成偏铝酸钠；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫。【题目详解】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B.饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，所以B符合题意；C氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C错误；DF

26、eS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；所以答案是B。16、D【答案解析】A. Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+；A错误；B. 由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；C. 氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O反应，同时还有2Fe3+2I-=2 Fe2+ I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；D. 碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，D正确；综上所述，本题选D。二、非选择题（本题包括

27、5小题）17、碳碳双键 氧化反应 加成反应 CH3CH=CH2 、 【分析】A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为；G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧

28、化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；【题目详解】（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；（2）反应是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应； （3）反应是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是；（4）反应是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2； （5）反应中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成等；（6）反应是碳酸二甲酯和发生缩聚反应

29、生成PC塑料的化学方程式为；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。【答案点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特点分析

30、合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。18、碳碳双键加聚反应5【答案解析】本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D与X发生酯化反应生成E，D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH，根据A的结构简式，因此推出D为CH2=C(CH3)COOH，X为HOCH2CH2OH，C通过消去反

31、应生成D，则C的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为；（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N，化学反应方程式为：；（3）C中含有羟基和羧基，通过缩聚反应，生成高分子化合物，其化学反应方程式为：；（4）能发生银镜反应说明含有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种) 、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5种；（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HCl发生加成反应，假设A与HCl反应生成CH3C

32、HClCH3，然后发生水解反应，生成CH3CH(OH)CH3，最后发生氧化反应，即得到，因此合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCOOCCC”，然后添加碳碳双键，然后再写出支链的形式HCOOC(CH3)=CH2，特别注意碳碳双键和环烷烃互为同分异构体，最后判断出。19、b NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O 冷凝、液封溴乙烷 3 CH2=CH2 CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶 【分析】实验原理为圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热进

33、行反应制备溴乙烷，制备原理为：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，试管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，试管B对产物的成分进行探究验证。【题目详解】（1）配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为量筒，答案选b；（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，所以也可液封溴乙烷，防止其挥发，产物在第3层；（4）反应过程中会有HBr生成，在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥

34、发，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在浓硫酸加热的条件可以发生消去反应生成CH2=CH2，也可以分子间脱水生成CH3CH2OCH2CH3，即产物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦；氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳会引入新的杂质；而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，所以d正确；乙醇在浓硫酸加热的条件可以发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸钾溶液褪色；（6）浓硫酸具有强氧化性

35、，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管。20、MnO24H2ClMn2Cl22H2O 浓硫酸(或浓H2SO4) 平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) 吸收多余的Cl2 排尽实验装置中的空气 KSCN溶液 溶液变红 【分析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用氢氧化钠溶液吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，所以F中装浓硫酸，G中装氢氧化钠溶液，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，所以要先