中考化学流程图题的解法与技巧

1、流程图题的解法技巧工业流程图题(生产实际分析)的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。1流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框。从近几年的试题看常见的一种形式是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。2这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。专题归纳一、考查内容和特点1考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离。(5)流程中的物质转化和循环。2特点(1)情境真实。(2)框图信

2、息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大。二、解题思路1从题干中获取有用信息，了解生产的产品。2分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。3从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。三、与初中内容有关的化学工业1海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。2金属回收工业：Mg、Fe、Cu等。3工业废水处

3、理。4氯碱工业。四、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1题型结构题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结论或产品)。2解题方法和思路3具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。注意事项：1从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护方面等。2常见文字叙述套路。(1)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤(洗涤)。(2)

4、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”是不给分的。典例突破题型1海水资源的多重利用1制盐工业例1（2019遵义）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是 。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ；（3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。（4）如

5、果称量中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 （填字母）A精盐的产率为103.3%B蒸发操作中可能有水分没有蒸干C除杂过程中有NaCl生成D溶解操作中粗盐没有完全溶解【答案】（1）引流。（2）Ca2+；MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2。（3）NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（4）BC。【解析】（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2。（3）滤液中溶质的主要

6、成分是NaCl，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（4）A精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；B蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；C除杂过程中有NaCl生成，该选项说法正确；D溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。例2（2019山西）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是 （填符号

7、）。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式 （写一个）。（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：温度/010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约 g为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。【答案

8、】（1）Mg2+、Fe3+；（2）SO2，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）3.64，升温。【解析】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）32.4时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64

9、g的氯化钠，原温度为32.4g，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。2海水提取金属例3（2019济南）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图1所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：如图转化过程中发生的化学反应主要有：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，MgCl2通电Mg+Cl2（1）在过程中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。（2）过程所发生的反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。（3）下列有

10、关过程中能量转化的说法，正确的是 （填选项序号）。A电能转化为化学能 B化学能转化为电能 C潮汐能转化为化学能（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程的原因是 （选项序号）。A将氯化镁富集提纯 B生成更多氯化镁 C使石灰乳和稀盐酸反应（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl、NaOH（写

11、化学式）。当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）【答案】（1）Ca（OH）2（2）复分解。（3）A（4）A（5）NaCl、NaOH；9.5g。【解析】（1）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2。（2）过程所发生的反应是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应。（3）在过程中能量转化是电能转化为化学能。（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程的原因是将氯化镁富集提纯。（5）当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点

12、），氢氧化钠是过量的，烧杯中溶液里含有的溶质为：NaCl、NaOH。设10g此氯化镁样品中MgCl2的质量为xMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 80 x 80g10%9580=x80g10% 解得：x9.5g答：10g此氯化镁样品中MgCl2的质量是9.5g。例4（2018沙湾区）人类社会的进步与金属材料的发展有密切相关。（1）21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程：反应在800900的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为 。该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。（2）向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充

13、分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 。若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示）。【答案】（1）CO；Mg、Cl2；（2）Zn2+；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2。【解析】（1）反应在800900的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体一氧化碳；该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl2；（2）若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+；若溶液甲显蓝色，说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2。3侯氏制

14、碱工艺例5（2020门头沟区一模）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如图：注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。（2）煅烧炉中发生反应的基本反应类型为 。（3）整个流程中，可以循环使用的物质有 。【答案】加速溶解；分解反应；二氧化碳、水。【解析】（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是加速溶解。（2）煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的基本反应类型为分解反应。（3）整个流程中，可以循环使用的

15、物质有二氧化碳、水。例6（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和 。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 、 。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中

16、的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为 。不断通入SO2，最终产物是 【答案】（1）CO2。（2）CO+H2OCuCO2+H2。（3）氢氧化钠溶液；稀硫酸。（4）加热。（5）2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。NaHSO3。【解析】（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2OCuCO2+H2。（3）要从混合气体H2、N2、CO2

17、中分离出CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采用加热的方法。（5）吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠。题型2工业废水废渣处理例7（2019北京）利用电石渣主要成分为Ca（OH）2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。（

18、1）反应器中搅拌的目的是 。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率；（2）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（3）过滤器、洗涤槽。【解析】（1）反应器中搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应速率；（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提纯的设备有：过滤器、洗涤槽。例8（2019福建）用如图所示装置模拟废液（含CuSO

19、4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是 （写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是 ；活性炭的作用是 。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。【答案】（1）酸性；（2）明矾；过滤；吸附；（3）CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4（或MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4）。【解析】（1）pH7溶液呈酸性；pH

20、7溶液呈中性；pH7溶液呈碱性。测得原废液pH5，显酸性；（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4。例9（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO33H2O其主要实验过程如图：已知：Si

21、O2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。（2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。 （填“能”或“否”），理由是 。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。【答案】（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 导致产品不纯。（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。【解析】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4MgSO4+H2O

22、和 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。题型3氯碱工业例10（2019荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流

23、程如图：（1）试剂A与试剂B的组合为 （填序号）KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。（3）流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去。（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 。（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。【答案】（1）。（2）引流。（3）Mg（OH）2。（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2。（5）不易储存。【解析】（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（

24、OH）2才能完全除去。（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2。（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。题型4金属回收工业例11（2019江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1）操作的名称是 ；（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 ；（3）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）；（4）写出粗

25、铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。【答案】（1）过滤；（2）金或铂；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。【解析】（1）操作得到固体和液体，所以是 过滤；（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金或铂，所以其成分是金或铂；（3）调节pH，根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中 Al3+和Fe3+；（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2

26、O。例12（2020丰台区一模）一些光盘的金属层中含有少量银，可通过如下方案回收（其他金属含量过低，可忽略）。（1）补全化学方程式：4Ag+2NaClO+H2O2AgCl+Ag2O+ 。（2）操作的名称是 。【答案】（1）2NaOH；（2）过滤。【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、钠、氯、氧、氢原子个数分别为4、2、3、2，反应后的生成物中银、钠、氯、氧、氢原子个数分别为4、0、2、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，共缺少2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，每个分子由1个钠原子和1个氢原子和1个氧原子构成，则应填2NaOH。（2）操

27、作是将溶液与滤渣分离，是过滤操作。题型5化工实验例13（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物是 （填1种即可）。（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式： 。（3）试剂Y为 （填序号）。BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是 。【答案】（1）+2； 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；（2）复分解

28、反应 Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O；（3）；（4）蒸发结晶。【解析】（1）Ba（NO3）2中硝酸根为1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O。（3）硝酸钡和硝

29、酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为 Ba（OH）2溶液。故选：；（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以 蒸发结晶。例14（2019广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： （1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。（4）“调pH”时加入碱液

30、使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：实验编号沉淀反应温度/608085939393料液浓度/（g/L）303030304040灼烧温度/110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400，预期所得氧化钇D50最大的是 （填实验编号）。【答案】（1）+3；（2）Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O；（3）FeCl3、CuCl2

31、；（4）增大；（5）Y2（CO3）3高温Y2O3+3CO2；（6）。【解析】（1）化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示2价，所以Y元素的化合价为+3；（2）氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O；（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2；（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：Y2（CO3）3高温Y2O3+3CO2；（6）通过表中的数据可知，其他条件不变时，若

32、将灼烧温度均升高至1400，预期所得氧化钇D50最大的是。中考化学流程图题的解法与技巧（专题集训）1（2020望花区一模）工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：请据图回答：（1）工业制氧气属于 （填“物理”或“化学”）变化。（2）从步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）。（3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。（4）液氧和氧气属于同一种物质的原因是 。【答案】（1）物理；（2）低；（3）混合物；（4）都是由氧分子构成的。【解析】在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，液化空气，控制条件，氮气的沸点比氧气的沸点

33、低，蒸发液态空气首先的到的是氮气，再把氮气和氧气分离。该过程没有新的物质生成，属于物理变化，贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物。（1）工业制氧气是根据空气中各组成沸点的不同加以分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（2）从步骤可知，氮气先从液态空中分离出去，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低；故填：低；（3）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物；故填：混合物；（4）液氧和氧气都是由氧分子构成的，属于同一种物质；故填：都是由氧分子构成的。2（2020淮安区模拟）淮安市某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图：（1）向水中加入A物质是

34、 （填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作，除去水中的一些不溶物，操作中用到玻璃仪器有 。（2）操作是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是 。（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 （填字母序号）。A用漱口杯接水刷牙B不间断地边流水边洗衣C用淘米水、洗菜水浇花D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林【答案】（1）明矾；烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）活性炭；（3）A、C、D。【解析】（1）向水中加入A物质是明矾，可以加速沉降，吸附较大颗粒，过滤是将混合物中不溶于水的物质分离除去，所以，向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤操作，可除去不

35、溶于水的物质，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：明矾；烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）由于活性炭具有疏松多孔的结构，该物质具有吸附性的，过滤得到的水，用活性炭进行吸附可除去水中的色素和异味；故填：活性炭；（3）A用漱口杯接水刷牙可以节约用水；B不间断地边流水边洗衣会造成水的浪费；C用淘米水、洗菜水浇花可以节约用水；D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林可以节约用水。故选：A、C、D。3（2020长春一模）自来水厂净水的主要操作流程如图所示，结合图示回答问题。（1）明矾常用作絮凝剂，是因为它与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 ；（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 ；A玻璃棒

36、靠在滤纸任意一方B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要高于漏斗口D液面要低于滤纸边缘（3）试剂M通常选择 ；（4）净化后的水变为蒸馏水的操作是 （填“蒸发”或“蒸馏”），该变化过程属于 变化。【答案】（1）Al（OH）3；（2）AC；（3）活性炭；（4）蒸馏；物理。【解析】（1）铝元素显+3价，氢氧根显1价，所以氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；故填：Al（OH）3；（2）A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故选项说法错误；B、漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上，故选项说法正确；C、滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项说法错误；D、液面要低于滤纸边缘，故选项说法正确。故填AC；（3）活性炭具有吸附性，可

37、以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；（4）蒸馏可以除去水中的所有杂质而得到蒸馏水，此过程中没有生成新物质，属于物理变化；故填：蒸馏；物理。4（2020平谷区一模）甲、乙两位同学分别利用如图装置研究可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。甲同学：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260以上，白磷和红磷均不燃烧。乙同学：微热燃烧管至60，一段时间后，挤压滴管2，观察现象并完成下列各题。（1）甲同学挤压滴管1后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式： 。（2）得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是 。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+

38、CO2；微热燃烧管至60，一段时间后，挤压滴管2，红磷没有燃烧而白磷发生了燃烧。【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）微热燃烧管至60，一段时间后，挤压滴管2，观察到红磷没有燃烧而白磷发生了燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；故填：微热燃烧管至60，一段时间后，挤压滴管2，红磷没有燃烧而白磷发生了燃烧。5（2020高邮市一模）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更关注煤化工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO（NH2）2的一种流程如图：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于

39、 （填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为 。（4）上述流程中，在一定条件下合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。（5）实际生产中，反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有 。（6）合成的尿素CO（NH2）2是重要的化学肥料，区分尿素与硫酸铵（NH4）2 SO4可进行以下操作：分别取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一张湿润的 色石蕊试纸，观察颜色变化。【答案】（1）物理；（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；（3）H2；（4）C

40、O2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O；（5）N2、H2（合理即可）；（6）红。【解析】（1）从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；（3）化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，所以水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCuCO2+X，其中X的化学式为：H2；（4）在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O；（5）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有：N2、H2；（

41、6）区分尿素与硫酸铵（NH4）2 SO4可进行以下操作：分别取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察颜色变化。6（2020沧州模拟）研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiO高温Ni+H2OCO+NiO高温Ni+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有 。（3）与CO、H

42、2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是 。【答案】（1）2Ni+O2点燃2NiO；（2）C、H、Ni；（3）化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出。【解析】（1）金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应生成氧化镍，化学方程式为：2Ni+O2点燃2NiO；（2）H2+NiO高温Ni+H2O； CO+NiO高温Ni+CO2，碳元素的化合价从+2价变成了+4价，氢元素的化合价从0价变成了+1价，镍元素的化合价从+2价变成了0价，氧元素的化合价反应前后都是2价，所以反应前后化合价发生改变的元素有C、H、Ni；（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链

43、燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是：化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出。7（2020安徽模拟）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分为TiO2，还含有少量FeO、SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）钛矿石要先进行粉碎处理，其目的是 。（2）反应在高温下进行，还生成一种具有可燃性的无色气体X，X的化学式为CO。（3）写出金属镁与TiCl4，在高温条件下发生反应的化学方程式： 。TiCl4中Ti元素的化合价为 。此过程中通入氩气的目的是 。（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。【答案】（1）增大反

44、应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）CO；（3）TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2；+4；隔绝空气，防止金属单质高温下被氧化；（4）MgCl2。【解析】（1）钛矿石要先进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以反应在高温下进行，还生成一种具有可燃性的无色气体CO；故填：CO；（3）金属镁与TiCl4，在高温条件下发生反应钛和氯化镁；TiCl4中，氯元素显1价，所以Ti元素的化合价为+4；氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，所以此过程中通入氩气的目的是隔绝空气，防

45、止金属单质高温下被氧化；故填：TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2；+4；隔绝空气，防止金属单质高温下被氧化；（4）由图示可知，该工艺流程中，可以循环使用的物质有氯化镁；故填：MgCl2。8（2020西城区模拟）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。（2）请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2WO4+2HClH2WO4+ 。（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为 3H2+WO3高温 W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是 。【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；（2）2；NaCl；（3）W、

46、H。【解析】（1）生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是增大反应物的接触面积或增大反应速率；故填：增大接触面积，使反应更充分；（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，反应的化学方程式为Na2WO4+2HCl（热浓）H2WO4+2X，根据反应前后原子个数不变，可知X的化学式为NaCl，则X的化学式为NaCl该化学方程式为：Na2WO4+2HCl（热浓）H2WO4+2NaCl；故填：2；NaCl；（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3高温W+3H2O，该反应中氢元素的化合价由0价升高为+1价，钨元素的化合价由+6价降低为0价；故填：W、H。9（2020瑶海区模拟）不锈钢

47、中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。用钼矿（主要成分是 MoS2）制备金属钼的流程如图。（1）SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用 溶液吸收灼烧中产生的尾气。（2）操作1和操作2的名称是 ，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式 。（4）写出氯化铵的一种用途 。【答案】（1）氢氧化钠；（2）过滤；漏斗；（3）（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl；（4）作氮肥。【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，SO2的化学性质与二氧化碳有相似之处，故可用氢氧化钠溶液吸收灼烧中产生的尾气；故填：氢氧化钠；（2）操作 1 和操作

48、 2 都是用来分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；漏斗；（3）钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成氯化铵和钼酸；故填：（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl；（4）氯化铵中含有N元素，在农业上可作为氮肥使用，故填：作氮肥。10（2020九江模拟）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤中的作用是 。（2）步骤中进行的操作是 ，固体A中一定含有的金属元素是 。（3）写出步骤发生反应的化学方程式 。（4）相比于直接焚烧废旧

49、电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。【解析】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）过滤；铜。（3）2SnCl2通电Sn+SnCl4。（4）避免了塑料燃烧产生污染环境的物质。【解析】（1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤中的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）步骤中进行的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离，固体A中一定含有的金属元素是铜。（3）步骤中，通电条件下SnCl2分解生成Sn、SnCl4，发生反应的化学方程式：2SnCl2通电Sn+SnCl4。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是避免了塑料燃烧产生污染环境的物质。11（2020江西模拟）某

50、种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。（1）操作的名称是 。（2）写出滤液中金属阳离子符号 。（3）滤渣在加热条件下，加稀硫酸、通氧气的目的是使铜转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为 。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。（5）对滤渣进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是 。【答案】（1）过滤。（2）Fe2+。（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）Ni、Cu、Ag。（5）Au、Ag。【解析】（1）操作的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。（2）滤液中的溶质是硫酸亚铁，金属阳离子

51、是带2个单位正电荷的亚铁离子，可以表示为Fe2+。（3）滤渣在加热条件下，铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）操作（过滤）后，滤渣是镍和铁，说明铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，硫酸镍来自于稀硫酸和镍的反应，因此镍在金属活动性顺序中排在氢的前面，铜和银排在氢的后面，并且铜比银活泼，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。（5）对滤渣进一步处理后，铜与氧气、稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所得的滤渣中含有的成分是Au、Ag。12（2020北京模拟）利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（T

52、i）的主要工艺流程如图：（1）TiO2中钛元素的化合价是 。（2）反应釜中搅拌的目的是 。（3）推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。（4）合成器中发生反应的化学方程式是 。【答案】（1）+4；（2）增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；（3）因为反应物中含有碳元素和氧元素；（4）TiCl4+2Mg800-10002MgCl2+Ti。【解析】（1）TiO2中，氧元素显2价，所以其中钛元素的化合价为+4；（2）反应釜中搅拌的目的是增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；（3）由质量守恒定律可知，反应物中含有碳元素与氧元素，所以反应釜废气中可能含CO；（4）在8

53、001000时，四氯化钛与镁反应生成氯化镁和钛。13（2020信阳模拟）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图实验方案。（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 。（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出中发生反应的化学方程式 。（3）判断中过滤后所得的滤液中AgNO3是否有剩余，可加入 确定。【答案】（1）ABC。（2）Mn+H2SO4MnSO4+H2。（3）氯化钠溶液。【解析】加入稀硫酸，A和稀硫酸反应，BC不能反应，说明A最活泼，加入硝酸银溶液，得到金属C，说明B比C活泼；（1）A、B、C三

54、种金属的活动性顺序为ABC。（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，中锰和稀硫酸发生反应的化学方程式：Mn+H2SO4MnSO4+H2。（3）判断中过滤后所得的滤液中AgNO3是否有剩余，可加入氯化钠溶液确定，这是因为氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。14（2020江西模拟）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿 （ 主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等） 为原料制 TiO2，再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）操

55、作 2 的名称是 。（2）工艺流程中，水解属于 变化。（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti，氩气的作用是 。（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。（5）写出钛合金的一种用途 。【答案】（1）过滤；（2）化学；（3）防止钛、镁在高温时被氧化；（4）TiO2+2Cl2+2C高温TiCl4+2CO；（5）制造人造骨。【解析】（1）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；（2）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；（3）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学

56、性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化；（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一氧化碳；（5）钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨。15（2020广东模拟）世界淡水资源短缺，而且分布也极其不均匀，节约用水需要你我同行。（一）图1是自来水厂净水过程：（1）下列有关自来水厂净化水的主要步骤的说法错误的是 （填字母）。A加入的絮凝剂是明矾B过滤是去除不溶于水的杂质C活性炭的作用是吸附作用D净化后的水为纯净物（2）日常生活中，常用 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 。（3）下列做法不利于保护水资源的是 （填标号）。A生活污水直接排放B提倡使用节水器具C工业上冷却水

57、重复利用D园林浇灌用滴灌、喷灌（二）图2是甲和乙两种物质的溶解度曲线。（1）图2中A点的意义是 。（2）在40时，往50 g水中加入50 g乙物质，可得溶液 g。（3）将甲、乙饱和溶液从60降温到30，溶质的质量分数：甲 乙（填“”“”或“”）。【答案】（一）（1）D；（2）肥皂水；加热煮沸；（3）A；（二）（1）在40时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）75；（3）；【解析】（一）（1）有关自来水厂净化水的主要步骤的说法错误的是：净化后的水为纯净物，因为水中还有可溶性杂质；（2）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是加热煮沸；（3）做法不利于保护水资源的是：生活污水直

58、接排放；（二）（1）图2中A点的意义是：在40时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）在40时，乙的溶解度是50g，因此往50g水中加入50g乙物质，可得溶液25g+50g75g；（3）将甲、乙饱和溶液从60降温到30，溶质的质量分数：甲等于乙。16（2020宁波模拟）老师请小刘同学帮他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刘取这三种溶液少许，分别编号A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此回答：（1）小刘根据图中所示现象，推测出三种溶液，其中A为 溶液。（2）小刚同学认为只用酚酞试剂就能鉴别三种溶液，首先他往已装入待测液且

59、分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，接着 ，观察到 的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。【答案】（1）稀盐酸；（2）将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中；A能使红色溶液颜色消失，C无明显现象。【解析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是稀盐酸。（2）首先他往已装入待测液且分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的

60、两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。17（2020温州模拟）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙和氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请认真分析各步骤的信息作答：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、烧杯外，还需要用到的仪器有 。（2）试剂X的名称是 。（3）蒸发过程中，观察到 时，就可熄灭酒精灯。【答案】（1）漏斗、玻璃棒。（2）稀盐酸。（3）蒸发皿中出现较多固体。【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、烧杯外，还需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒。（2）试剂X的名称是稀盐酸，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（