2021年中考化学易错点汇总

1、【名师指导】（第8期）化学方程式（课题12）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：不能全面理解和应用质量守恒定律的内容例题1（2020海南）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243AX 的值等于0B甲一定是化合物C丙和丁的质量变化比为8：1D该反应是分解反应错解1：B 甲发生分解反应，因此甲一定是化合物。错解2：C 丙和丁的质量变化比为24:38:1。错解3：D 该反应是甲丙丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。正解：A 反应后质量增多的物质是生成

2、物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲是反应物，参加反应的质量为：50g23g27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物，可能是催化剂或杂质。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应表示为甲丙+丁。根据质量守恒定律，求导X0.5。点评：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用物理变化。定律强调的是“质量”守恒，不能推广到其他物理量如气体等，研究反应前后质量是否守恒时对装置的要求，若反应物中有气体或有气体生成，则反应在密闭装置中进行。应通过对比分析表格数据中反应前后的质量差，化学反应中质量减少的物质属于反应物，质量增多的物质属于生成

3、物，质量不变的则可能是该反应的催化剂。误区二：不能从微观角度认识质量守恒定律例题2（2020北京）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（ ）A甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B乙中碳、氧元素质量比为1:2C46g甲酸中氢元素质量为2gD生成甲与乙的分子个数比为2:1错解1：B 甲酸的化学式为HCOOH，则甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:21:1。错解2：C 乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为12:（216）3:8。错解3：D 反应的化学方程式为HCOOHCO2H2，则生成甲与乙的分子个数比为1:1。正解：C 甲酸化学式为HCOOH

4、，则46g甲酸中氢元素质量为46g（12/46100%）2g。点评：原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，原子的种类、数目和质量在化学变化前后均不变，即元素种类不变，每种元素的质量不变。化学变化的实质是反应物分子分成原子，原子又重新新物质的分子。因此在化学变化前后各物质的质量总和一定不変。由化学方程式可以确定反应物、生成物和反应条件，可看出反应物、生成物之间的粒子个数比，求出各物质间的质量比为各物质的相对分子质量（或相对分子质量）与其化学式铅化学计量数的乘积之比。误区三：化学方程式的表示意义表述不清例题3（2020恩施）如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法

5、错误的是（ ）A图示的化学反应属于化合反应B此反应的化学方程式为2H2O22H2OC反应前后各元素的化合价均发生了改变D图中反应前后分子个数比为2:1:2错解1：A 由化学反应的微观示意图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。错解2：C 氢元素和氧元素都由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变。错解3：D 由化学方程式可知，图中反应前后分子个数比为2:1:2。正解：B 氢气在点燃时与氧气反应生成水，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O。点评：判断化学方程式是否书写正确，可以从以下几个方面入手： = 1 * GB2 是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确； = 2 * G

6、B2 是否配平，化学方程式中的“”表示“和”，不能读成“加”，“”则读成“生成”，不能读成“等于”。； = 3 * GB2 反应条件是否正确，如“点燃”、“通电”和“加热或高温”，而“燃烧”、“电解”是反应现象或过程； = 4 * GB2 符号“”“”都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物右边。【名师指导】（第9期）化学方程式（课题3）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：计算时忽略化学计量数例题1（2020攀枝花）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学

7、”，这种产物不可能是（ ）A甲醛（CH2O） B甲醇（CH4O）C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）错解1：D 根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1。正解：C 根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断产物中C、O元素的原子个数比，应与CO中C、O元素的原子个数相同为1:1。点评：依据化学方程式，各物质按照一定的质量比进行反应，利用化学方程式计算时，恰好完全反应时是指已知的反应物间的质量比恰好等于对应的化学方程式中相关物质的质量比，即反应物均刚好反应完毕（没有剩余）。解答过量问题要注意，应按照恰好完全反应的物质质量进行计算，不能给将给出的反应物质量

8、都当作实际参加反应的物质质量。误区二：不能正确和配平书写化学方程式例题2（2020北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。 = 1 * GB2 配平化学方程式： NaClO21Cl22ClO2 NaCl。 = 2 * GB2 71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。错解1： = 1 * GB2 1；2；化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等。正解： = 1 * GB2 2；2； = 2 * GB2 设理论上最多生成ClO2的质量为x：2NaC

9、lO2Cl22ClO22NaCl 71 13571g x71/13571g/x x135g答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。在计算各物质之间的质量比时，应用物质的相对分子质量（相对原子质量）乘以化学计量数。点评：书写信息型化学方程式，首先要找准反应物、生成物和反应条件，再配平。如果没有特别指明条件，说明反应在常温下就可进行，不要标注。书写化学方程式时必须配平，注明条件，正确标注生成气体（“”）或沉淀（“”）的符号。化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边各元素原子的数目相等。配平时，化学计量数写在化学式的前面，注意不能改变化学式中处于右下角

10、的数字。化学方程式的配平方法较多，要具体问题具体分析，灵活选用配平方法。误区三：计算步骤和格式不完整例题3（2020海南）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则一天消耗O2的质量为 ，该潜水艇一天所需要 Na2O2 的质量是多少？（提示：2Na2O22CO22Na2CO3O2）错解： = 1 * GB2 144； = 2 * GB2 设潜水艇一天所需要Na2O2的质量是xKg。2Na2O22CO22Na2CO3O2156 32xKg 144156/32xKg/144 解得x=702kg正解： = 1 * GB2 100

11、人一天消耗氧气的质量为1000.001kg6024144kg。 = 2 * GB2 设潜水艇一天所需要Na2O2的质量是xKg。2Na2O22CO22Na2CO3O2156 32Kg 144Kg156/32Kg/144Kg 解得x702kg答：该潜水艇一天所需要 Na2O2 的质量是702kg利用化学方式进行简单计算时要注意： = 1 * GB2 格式要规范，步骤要完整； = 2 * GB2 设未知数不要写出单位； = 3 * GB2 计算过程中，各物理量单位要统一，已知量要带单位，答案后面要带单位。点评：利用化学方式的简单计算的一般思路：认真阅读试题，找出题中涉及的化学反应，正确书写化学方程

12、式；明确试题中的已知量、未知量和中间物质等，找准各物质之间的质量关系，列出相应的比例式进行计算。解题时，要求步骤完整，格式规范。计算时要求代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积，则需换算为质量后计算，若为不纯物，必须换算为纯净物的质量：物质的纯度纯净物的质量/混合物的质量100%，纯净物的质量混合物的质量纯度。根据质量守恒定律求生成气体的质量，一般可用反应前物质的总质量气体逸出后固体或气体的总质量。碳和碳的氧化物（课题12）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：不能从元素组成的角度理解物质的分类例题1（2020长沙）两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2010年诺贝尔奖。石墨

13、烯是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（ ）A金刚石是天然存在的最硬的物质可用来裁玻璃B石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属C活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质D金刚石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的错解1：B 石墨有金属光泽，有导电性，但不是金属。错解2：C 活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物质。错解3：D 刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C60）是由C60分子构成的。正解：A 金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等。点评：在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”例如有金刚石、石墨和C60，氧气和臭氧（O3），

14、红磷和白磷等。同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，金刚石、石墨和C60是由碳元素组成的三种不同单质，金刚石与石墨之间的转化是由一种物质转化为另一种物质，发生了化学变化。误区二：对氧化还原反应理解不透彻例题2（2020重庆）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（ ）A导管口刚有气泡冒出，说明反应开始B实验结束应立即倒出粉末C木炭能使氧化铜还原为铜D固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量错解1：A 试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始。错解2：B 根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，反应中可能生成

15、一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量。错解3：D 刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C60）是由C60分子构成的。正解：C 木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜。点评：氧化还原反应在同一个反应中是同时进行的，不属于基本反应类型。氧化反应是物质与氧发生的反应，即得到氧元素的反应；还原反应是含氧化合物中的氧元素被夺取的反应，即失去氧元素的反应。具有氧化性的物质称为氧化剂，在化学反应中失去氧元素，使别的物质发生氧化反应，自身发生还原反应。具有还原性的物质称为还原剂，在化学反应中夺取氧元素，使别的物质发生还原反应，自身发生氧化反应。碳单质的还原性

16、表现在夺取金属氧化物中的氧元素生成二氧化碳，同时得到金属单质，用于冶金工业。误区三：未掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、步骤和注意事项例题3（2020德阳）实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ） A装大理石 B加稀盐酸 C制取并收集CO2 D检验是否收集满错解1：A 实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石为固体颗粒状药品，取用时先将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，再缓缓竖起试管，使大理石滑入试管底部。错解2：B 稀盐酸为液体药品，通过倾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起试

17、管，一手拿起细口瓶，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倒入。错解3：C 发生装置选择固液不加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，采用向上排空气法进行收集，导管口伸入到集气瓶底部。正解：D 氧化碳不燃烧也不支持燃烧，利用燃着的木条置于集气瓶口进行二氧化碳的验满，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。点评：实验室制取某种气体时，对反应原理的选择，一般考虑以下几点： = 1 * GB2 所用药品低廉、易得； = 2 * GB2 反应条件要求不高，节能； = 3 * GB2 反应速率适中； = 4 * GB2 操作简单、安全，对环境没有污染； = 5 * GB2 生成的气体便于收集。若制取的

18、气体有毒，在收集该气体时，应采取措施防止气体逸散到空气中，对多余的气体要进行尾气处理，避免对空气造成污染。碳和碳的氧化物（课题3）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：对CO2、CO性质的区别与联系认识不清例题1（2020牡丹江）对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（ ）A组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成B性质：CO2、CO都有可燃性C用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨D危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒错解1：B 二氧化碳不能燃烧，一氧化碳具有可燃性。错解2：C 二氧化碳的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳可用作气体燃料、

19、冶炼金属的还原剂等，但不能用于人工降雨。错解3：D 二氧化碳会造成“温室效应”，导致酸雨的是二氧化硫。正解：A 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的氧化物。点评：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，即两种碳的氧化物组成元素相同，但分子结构（分子种类），这使得它们的性质有很大的不同。物理性质比较：色态、密度（与空气比较）和水溶性；化学性质比较： = 1 * GB3 可燃性； = 2 * GB3 还原性； = 3 * GB3 氧化性； = 4 * GB3 与水反应； = 5 * GB3 与澄清石灰水反应； = 6 * GB3 毒性。相互转化：2COO22CO2；CO22C2CO

20、。误区二：不能辩证认识二氧化碳例题2（2020淮安）节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”“的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是A过程2的变化中太阳能转化为化学能B过程1和过程2的变化都属于分解反应C此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题错解1：A 过程2的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能。错解2：C 过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成。错解3：D 因为炭黑和Fe3O4不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题。正解：B 过程1中反应物为两种，生成物也为两

21、种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应。点评：自然界中二氧化碳的产生途径有人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧等。消耗途径主要是绿色植物的光合作用。因此大气中二氧化碳的含量时相对稳定的。二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，可做化工原料、制冷剂，可用于人工降雨等，但是大气中二氧化碳增多会引起温室效应增强，对人类的生存环境造成威胁，所以我们要积极节能减排，传播低碳理念，倡导低碳社会和低碳经济。误区三：对一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项不能完整表达例题3（2020德州）如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A实验时可观察到玻璃管

22、中红棕色粉末逐渐变黑B反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置错解1：A 氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑。错解2：C 二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。错解3：D 一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置。正解：B 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量比反应前减少。点评：一氧化碳的还原性可用于冶炼金属。利用一氧化碳还原金属氧化物的实验，一

23、定要在实验前先检验CO的纯度，防止一氧化碳不纯，点燃或加热后发生爆炸；先通入一会儿CO，再加热，利于排尽玻璃管中空气，避免可燃性混合气体发生爆炸；反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，防止灼热的生成铜再次被氧化；CO有毒，实验时要进行尾气处理，常用的方法有： = 1 * GB2 将多余的CO点燃； = 2 * GB2 用气球收集再利用。【名师指导】我们周围的空气（课题12）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：对纯净物和混合物的概念辨析不清例题1（2020铜仁）生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）A酱油 B豆浆 C海水 D氧气错解1：A 酱油中含有色素、氯化钠、水等物质，属于

24、混合物。错解2：B 豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物。错解3：C 海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物。正解：D 氧气是由一种物质组成，属于纯净物。点评：判断一种物质是纯净物或混合物，关键看这种物质由几种物质组成，纯净物是只由一种物质组成的，能用化学符号来表示。而混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。理解混合物和纯净物的概念，不要被“纯净”、“洁净”等字眼所干扰和迷惑，因为“纯净”或“洁净”是指它们所含有的其它杂质较少，并不是化学意义上的只含有一种物质。误区二：对空气成分的测定原理分析不清例题2（2020牡丹江）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

25、（ ）A燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭B选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5C装置内水位不会发生变化D本实验可以证明空气含有2、O2、CO2和稀有气体错解1：A 燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭，硫或木炭燃烧生成气体，装置中气压不变，装置中液面不会上升，无法测定氧气体积分数。错解2：C 红磷燃烧消耗氧气，没有生成新的气体，装置中气压下降，在大气压作用下，液面上升，装置内水位会发生变化。错解3：D 本实验不可以证明空气含有CO2和稀有气体。正解：B 选用红磷是因为磷燃烧时只消耗氧气不和氮气反应，生成固态的P2O5没有生成新的气体。点评：利用燃烧法测定空气中氧气含量时要明确实验原理，实

26、验过程中应注意： = 1 * GB2 对可燃物的要求：可燃物要足量，且只与空气中氧气反应，不能与空气中的其他物质反应，生成物不能是气体，不能用铁、硫、木炭等代替红磷； = 2 * GB2 对装置的要求：装置气密性要良好，气压改变时的现象容易观察； = 3 * GB2 当装置冷却到室温后，再观察现象并纪录，分析归纳。分析测得的结果偏小的可能原因有装置气密性不好（漏气），红磷量不足，燃烧结束后没有冷却到室温就打开弹簧夹等。分析测得的结果偏大的可能原因是未夹紧弹簧夹，或操作慢导致瓶内部分空气受热膨胀而逸出等。误区三：对实验现象的错误描述例题3（2020天津）下列说法中正确的是（ ）A红磷在空气中不能

27、燃烧B木炭燃烧后生成黑色固体C硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧错解1：A 木炭燃烧生成无色气体二氧化碳，没有黑色固体。错解2：C 红磷燃烧产生大量白烟为五氧化二磷固体小颗粒，而不是白雾。错解3：D 铁丝引燃后在氧气瓶中剧烈燃烧，若不用火柴引燃放入氧气瓶中，也不会发生燃烧。正解：B 硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味。点评：实验过程中要养成正确描述实验现象的良好习惯。还要注意观察和描述实验现象，如颜色、状态、气味等，并尽量用科学、简洁和清晰的语言表达出来。实验现象是指物质在变化中的外观形态，而不是变化的实质，反应后生成是什么，具有什么性质，就不属于“现象”的范围，

28、而属于实验结论。描述实验现象时要注意准确性，区分“发光”与“火焰”，“发光”是沸点高的固体物质燃烧时的现象，如木炭在氧气中燃烧发出白光；“火焰”是气体、沸点低的固体物质或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰。区分“烟”与“雾”，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧生成大量白烟；“雾”是小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开盛有浓盐酸的瓶盖，产生大量白雾（盐酸小液滴）。物质构成的奥秘（课题12）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：不能把握分子与原子的区别例题1（2020湘西州）有关分子的下列说法正确的是（ ）A“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的B

29、分子都是由不同种原子构成的C在物质发生化学变化时，分子没有改变D“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化错解1：B 分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。错解2：C 化学反应的本身是有新物质生成，因此分子种类一定发生了改变。错解3：D “热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小。正解：A “酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢。点评：分子与原子都属于物质构成的微观概念，分子和直接构成物质的原子都能保各自保持物质的化学性质。由分子构成物质，保持化学性质是该物质的分子

30、，如保持水的化学性质是水分子，如果是由原子直接构成的物质，如保持金属汞化学性质的粒子则是汞原子。分子与原子的根本区别在于化学变化中是否可以再分。在化学变化中分子种类一定改变，原子对的种类一定不変。分子不一定比原子大，例如汞原子比氧分子大；分子和原子都能直接构成宏观物质，例如汞金属由原子直接构成，氧气由氧分子构成。误区二：原子结构认识不清例题2 （2020永州）下列说法错误的是（ ）A在原子中，质子数与中子数相等B水变成水蒸气，说明分子之间存在间隔C墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的D在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分 错解1：A 在原子中，质子数与中子数不一定相等，如钠原子的质子数和中

31、子数分别是11、12。错解2：C 墙内开花墙外香，是花香分子运动到鼻孔被闻到，说明分子是不断运动的。错解3：D 化学变化是分子的破裂，原子的重新组合，则在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。正解：A 气体的分子间隔大于液体的子间隔，水变成水蒸气，水分子间隔变大，说明分子之间存在间隔。点评：原子是化学变化中的最小粒子，是指在化学变化中不可再分，离开这个前提条件，原子可分成更小的粒子，如质子、中子和电子等三种基本粒子。原子中电子质量最小，其质量主要集中在原子核上；在原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中子数；原子不显电性的原因是原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反。构成原子的粒子由质

32、子、中子和核外电子三种，但是并不是所有的原子都是由这三种粒子构成，例如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。误区二：不能全面认识粒子结构示意图例题2 （2020牡丹江）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A它们表示四种元素B对应的原子在化学反应中易失去电子C表示的元素是非金属元素D表示的都是阳离子D表示的都是阳离子错解1：A 决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，的质子数分别为8、12、11、12，则表示三种不同的元素。错解2：C 中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素。错解3：D 中核内质子数=8核外电子数=10，属于阴离子；中核

33、内质子数=12核外电子数=10，属于阳离子。正解：B 对于原子，核内质子数数=核外电子数，表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去。点评：分子、原子和离子都能构成物质。原子通过得失电子可以转化为粒子，阳离子通过得到电子可以转化为原子，阴离子通过失去电子可转化为原子，因此原子和离子可以转化。离子的表示方法为在元素符号的右上角表明离子所带电荷，数值在前，正负符号在后。当离子带1个单位正负电荷时，“1”省略不写，如钠离子Na。物质构成的奥秘（课题3）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：对元素的概念和应用不清晰例题1（2020柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来

34、源，这里的“钙”指（ ）A钙离子 B钙原子 C钙元素 D钙单质解1：A或B 化学上把质子数（即核电荷数）为20的钙原子和钙离子总称为钙元素。正解：C 元素是宏观概念，用于描述物质的组成。奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的“钙”不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述。例题2（2020常德）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是（ ）A构成物质的微粒有分子、原子和离子B质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的C化学变化前后原子的种类和个数一定不变D原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等错解1：B 金属、稀有气体和大多数固态非金属单质等由原子构成，如铜是由原子

35、构成，有些物质是由分子构成的，如水、氧气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠由离子构成。错解2：C 化学反应前后原子的种类、个数均保持不变。错解3：D 原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数。正解：B 质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数都是10。点评：元素是质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称，而不是质子数（即核电荷数）相同的微粒。元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。同种元素的原子，质子数一定相同，不同种元素的原子，质子数一定不同。质子数（即核电荷数）相同、中子数不同的原子属于同一种元素，如碳12和碳14。质子数相同的原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一

36、种元素，如钠原子和钠离子都属于钠元素。元素可用来描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数。目前已经发现的元素有一百多种，而不是一百多个。元素按照性质可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素）。地壳种元素含量按照质量分数由多到少排序为氧硅铝铁钙，误区二：不能完整解读元素周期表中单元格信息例题3（2020巴中）硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图，及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）A硒元素是非金属元素 B图中n的值为4C硒原子的质子数为34 D硒的相对原子质量为78.96错解1：A 由硒元素中文名称带“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素。错解2：C 在原子中，原子序数=质子数=

37、核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故质子数等于34。错解3：D 素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96。正解：B 在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，硒原子原子序数为34，故核外电子数34，2818n34，故n6。点评：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据，同时启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质、新材料。元素周期表中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，周期数原子的电子层数。 = 1 * GB2 每一横行（周期）具有相同的电子层数，从左到右，质子数（即核电荷数）依次递增，最外层电子数依次递增。每个周期中的元素从左到

38、右按照金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列（第一周期）除外； = 2 * GB2 每一纵行（族）由上到下，电子层数依次递增，最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 = 3 * GB2 单元格包含信息有元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等。绪言、走进化学世界名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：片面理解化学的研究对象例题1（2018青岛）绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（ ）A处理废弃物 B治理污染源 C深埋有毒物 D杜绝污染源错解1：A 废弃物产生后再进行处理，虽然有利于防止污染，但不是从源头消除污

39、染。错解2：B 治理污染源，也不是从源头消除污染。错解2：A 深埋有毒物并不会彻底阻止污染产生，会污染土壤和水体等环境。正解：D 杜绝污染源是从源头消除污染，从根本上消除污染，符合绿色化学的核心。点评：“绿色化学”又称环境友好化学，要求从根本上消灭污染，是一门能阻止污染的科学，四个突出特点分别是“原料的绿色化”即充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；“化学反应的绿色化” 即在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；“产品的绿色化”生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。误区二：不能全面理解

40、物质的两种变化和两种性质例题1（2020湘西州）下列物质的用途体现了物质的物理性质的是（ ）A用高梁酿造高梁酒B干冰用于食品冷藏保鲜C一定条件下，石墨转化为金刚石D一氧化碳用于冶炼金属错解1：C 由于没有弄清楚物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来。错解2：A 误认为高粱与高粱酒的主要成分相同，没有生成新物质，则体现了物质的物理性质。正解：B 高粱酿酒是使高粱中的糖类变为酒精，生成新物质，发生了化学变化。用高梁酿造高梁酒体现了高粱的化学性质；干冰用于冷藏食品主要是利用干冰升华需要大量吸热，获得低温，在此过程中没有新物质生成，体现了干冰的物理性质；石墨转化为金刚石，虽然组成元素未变，但产生了新

41、物质，是化学变化。一定条件下，石墨转化为金刚体现了石墨的化学性质；一氧化碳与金属矿物反应可以生成二氧化碳和金属单质，有新物质生成，是化学变化。一氧化碳用于冶炼金属体现了一氧化碳的化学性质。点评：物质的两种变化和两种性质是中考命题的热点，联系日常生活中的现象、图片、诗词、成语等背景。对物质两种变化的判断，从宏观上应看是否生成了新物质，从微观上看主要看微粒是否发生了变化，若改变就是化学变化，若不改变则是物理变化。判断物理性质和化学性质的关键是要掌握物质性质的概念，看物质的性质是否需要通过化学变化才能表现出来。误区三：不能系统认识化学实验基本操作的操作要领和注意事项例题3（2020安顺）规范的实验操

42、作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）ABCD液体的倾倒取用固体加热液体检查装置的气密性AA BB CC DD错解1：A 由于不能认识液体倾倒时应将瓶塞倒放，以免腐蚀桌面或沾污试剂。错解2：B 为了方便取用固体药品，使用镊子直接投入试管中，这样会打破试管底部。错解3：C 加热液体药品时，根据图片中具体操作，只观察到用酒精灯外焰加热，试管夹位于离试管口1/3处（试管口中上部），却没有考虑到试管里的液体不应超过试管容积的1/3。正解：D 倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处；将块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品

43、或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器；给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；检查装置的气密性，将导管放在水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好。点评：中考试题重点考查化学实验基本操作及其注意事项。规范的操作是实验成功的保证，也是实验安全的需要，要求认识常见仪器的名称、用途、使用注意事项，掌握常见的化学实验基本操作要领及注意事项。化学实验仪器的使用常根据实验内容和要求来选择，这是化学实验的规范性要求，自觉按照规程操作，确保实验的顺利、成功完成，并学会从实验探究现象的观察和分析中得出有价

44、值的结论。我们周围的空气（课题3）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：对催化剂和催化作用的错误理解例题1（2020云南）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A在化学反应后其质量减少B在化学反应后其化学性质发生了变化C在化学反应后其质量增加D催化剂能改变化学反应速率错解1：A 误解催化剂在化学反应前后其质量会减少或增加，其实其质量在化学反应后其质量不变。错解2：C 在化学反应后其化学性质不变。正解：D 催化剂（或触媒）是指能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质。点评：理解催化剂的性质时，要抓住其特点为“一变二不变”，“一变”是只能改变化学反应的速率，但不能决定

45、反应能否发生，也不能增加或减少生成物的质量；“二不变”是反应前后其质量和化学性质均不变，但物理性质可能改变。催化剂能改变化学反应速率，应包含“加快”或“减慢”化学反应速率，催化剂是针对具体的化学反应而言的，不能单独的说成某物质是催化剂，如二氧化锰是过氧化氢或氯酸钾分解的催化剂，但在加热高锰酸钾的反应中是生成物。催化剂具有选择性，应指明是哪个反应的催化剂，同一化学反应里，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铜、红砖粉末等都可以作过氧化氢分解制取氧气的催化剂。同时并不是任何化学反应都不要催化剂的。误区二：片面评价氧气实验室制取的反应原理与方案例题2：从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧

46、气的最佳方法是（ ）A过氧化氢催化分解：过氧化氢水氧气B通电使水分解：水氢气氧气 C高锰酸钾加热分解：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰氧气 D氯酸钾催化加热分解：氯酸钾氯化钾氧气错解1：B 通电使水分解，要消耗电能，不节能，且生成两种气体使收集的气体不纯。错解2：C 高锰酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，操作复杂。不简便。错解3：D 氯酸钾催化加热分解，需要加热和添加催化剂的双重条件，操作不简便，需要加热，且消耗能源。正解：A 过氧化氢催化分解，常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染。点评：实验室里制取氧气常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法，发生了分解反应。选择药品要综合考虑化学药品

47、的性质及其反应效果。评价实验室制取气体的方案时，要从制取气体的反应原理、反应条件、实验装置、实验操作、安全、节能、环保等方面进行考虑。误区三：对实验室制法的综合考查理解不全例题3（2020绵阳）实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（ ） A检査装置气密性 B加热KMnO4制O2 C验证O2已集满 D硫在O2中燃烧错解1：B 高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花。错解2：C 氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。错解3：D 硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在氧气中燃烧集气瓶底部应加入水，细沙不能吸收有毒

48、的二氧化硫气体。正解：A 检査装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。点评：实验室制取气体选择装置： = 1 * GB2 发生装置：根据反应物的状态和反应条件； = 2 * GB2 收集装置：根据气体在水中的溶解性和气体与空气的相对密度。氧气的验满方法分别有： = 1 * GB2 用排水法收集时，当集气瓶口有连续且均匀的气泡冒出，则集满； = 2 * GB2 用向上排空气法收集时，用带火星的的木条放在瓶口，若木条复燃，则集满。 检查固液常温型发生装置的气密性：向长颈漏斗内注入水使液面没过长颈漏斗末端，继续向其中注入水，若观察到长颈漏斗内液面不下

49、降，就表明装置的气密性良好。自然界的水（课题13）名师指导湖北省石首市文峰中学 刘 涛误区一：对净化水的方法及其各自作用认识不清例题1（2020攀枝花）下列有关水的说法中，不正确的是（ ）A煮沸可以降低水的硬度B用肥皂水可鉴别硬水和软水C在净水过程中明矾作消毒杀菌剂D在净水过程中用活性炭吸附杂质错解1：A 在生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度，可使钙镁离子反应沉淀生成水垢。错解2：B 肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，产生泡沫较多的是软水。错解3：D 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。正解：C 明矾可以净水，除去水中的悬浮杂质，但是明矾不具有强氧化性，不能杀

50、菌消点评：水的净化一般是先使液体中的杂质通过自然沉降或加入明矾等絮凝剂沉降下来，然后过滤、吸附，再进行杀菌消毒。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，常用来区分硬水和软水的方法是加入肥皂水。生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸，煮沸能减少硬水钙、镁化合物的含量。蒸馏法得到的蒸馏水是纯净物，其净化程度最高，日常生活中一般不用。过滤只能将不溶性杂质与液体分离，而不能将可溶性杂质除去，其操作可概括为“一贴二低三靠”，玻璃棒的作用是引流。过滤后，若滤液仍浑浊，应查明原因，重新过滤。常见的原因有滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。误区二：混淆混合

51、物与纯净物、化合物与单质的本质区别例题2（2020怀化）下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是（ ）A水、石灰石、氢氧化钠 B氧气、空气、二氧化碳C稀盐酸、五氧化二磷、氮气 D氨水、高锰酸钾、铁错解1：A 水属于化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，属于混合物，氢氧化钠属于化合物。错解2：C 稀盐酸属于混合物，五氧化二磷属于化合物，氮气属于单质。错解3：D 氨水是氨气的水溶液属于混合物，高锰酸钾属于化合物，铁属于单质。正解：B 氧气属于单质，空气属于混合物，二氧化碳属于化合物，点评：物质分类是为了便于我们系统认识和研究物质，为掌握每类物质的性质和反应规律打好基础。要充分了解和记忆物质的分类方法和常

52、见物质的名称、化学式和俗名等，理解有关混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能将具体物质做出正确的分类判断，才能对号入座。物质分类要做到“两抓”，即抓层次，抓要素。抓层次要先大后小，先依据“一物多物”分出纯净物和混合物，再在纯净物中根据“一素多素”分出单质和化合物；抓要素要理解概念的要素，单质是“一物一素”，化合物则是“一物多素”。误区三：对水的电解实验认识不全面例题2（2020安徽）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1:2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）A部分氧气溶于水 B部分氧气与碳棒反应C部分氧气被

53、碳棒吸附 D部分氧气与氢气反应重新生成了水错解1：A 在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2。错解2：B 碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，可能是部分氧气与碳棒发生了反应。错解3：C 碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气。正解：D 在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水。点评：通过电解水的实验探究水的组成，水是由氢、氧两种元素组成的氧化物，在化学变化中，分子可分原子不可分，水分解的过程中，不发生变化的粒子则是氢、氧原子。在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠可增强水的导电性，通电后，在电极上均有气泡产生，可利用燃着的小木条分别检验正负极产生的气体，也可根据根据“正氧负氢、氢二氧一”确定两极所产生的的气体及气体体积比。自然界的水（课题4）名师指导湖北省石