2020~2021学年度初三化学人教版知识汇总

1、 初三级化学知识点第PAGE39页 20202021学年度初三化学人教版知识汇总2020年9月第1版2021年3月第6版 3月份第6次升级(2021年广东全新版) 学生个人信息表 学校省 市 区 班级初三级( )班 姓名九年级上册知识点 第一单元 走进化学世界一、化学变化(化学反应)和物理变化(1)化学反应:生成其他物质的变化；物理变化:没有生成其他物质的变化。物理变化化学变化(化学反应)定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象物质的形状、状态等发生变化发光、放热、吸热、变色、放出气体、生成沉淀等实例木材做成桌椅、水成冰、汽油挥发等蜡烛燃烧、木条燃烧、铁生锈、食物腐烂、植物的光合作用、

2、动植物的呼吸等区别是否生成其他物质(判断依据)联系化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化二、化学性质和物理性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知。性质内容颜色、状态、气味，熔点，沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、稳定性、还原性、氧化性、酸性、碱性等实例通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体镁能在空气中燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈2.物理性质中的几个概念(1)熔点:物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。如在标准大气压强下，水的熔点是0。(2)沸点:液体内部

3、和表面同时发生的剧烈汽化现象叫做沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点。如在101kPa、100时沸腾，水在该压强下的沸点是100。(3)密度:某种物质单位体积的质量，叫做该物质的密度。在 4、标准大气压强下，水的密度是1.0gcm。三、科学探究1.科学探究的一般过程:提出问题猜想与假设制定计划(设计实验方案)进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。注意:科学探究虽然有八个要素，但并不是所有的科学探究都要按这八个要素一步步进行，可根据实际的研究内容确定具体的研究方法和步骤。四、常用仪器用于加热:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶1.直接加热: 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙2.间接加热: 烧杯、锥形

4、瓶、烧瓶3.不能加热: 量筒、水槽、集气瓶、漏斗4.用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.5.用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.6.给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿丶锥形瓶7.给固体加热的仪器:试管、蒸发皿8.用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳.9.过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒.10.加热常用的仪器:酒精灯.11.加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉.12.存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。13.分离仪器：漏斗、洗气瓶、干燥管14.取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管15.辅助仪器加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）

5、仪器连接玻璃导管、橡胶管16.其他仪器：水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶六、药品取用1.用药品的“三” 不原则:不触不尝不猛闻。实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走。2.取用药品的用量: 严格按实验规定用量;未指明用量取最少量:液体1mL-2mL;固体盖满 试管底部。3.固体药品的取用方法：(1)药匙:粉末或者小颗粒固体时。(2)纸槽:粉末或者小颗粒固体时。(3)镊子:块状固体或金属颗粒：横放放在容器口慢慢竖起来。(一横二放三慢竖)使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。4.液体药品的取用方法（1）液体量较多：“一放、二向、三挨、四流”A、

6、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。（2）液体量较少：用胶头滴管吸取吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）七.一定量药品的称量和液体的量取1.液体（用量筒量取) 固体（用托盘天平称取）(1)量筒的使用操作要领：量筒平放实验桌，先倒后滴把量瞅；平视凹液最低处，三线一齐为读数注意：平视：读数实际体积数 俯视：读数实际

7、体积数 仰视：读数实际体积数量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。(2)托盘天平步骤固体称量用天平，平放然后再调零；用纸先将盘底垫，易潮易腐放烧杯；左物右码不要乱，右加游码等于左；取码用镊手不沾，先大后小游码添；完毕砝码归盒中，游码回到零刻度调零、放纸片、左物右码、读数、复位注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。八.物质的加热1.酒精灯(1)构造：灯体、灯帽、灯芯 (2)火

8、焰:外焰、内焰、焰心（外焰温度最高） (3)酒精灯的使用使用时，先将灯放稳，灯帽取下直立。使用前检查并调整灯芯，检查灯芯是否平整或己烧焦(保证更好地燃烧，使火焰保持较高的温度)灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出；酒精太少，在加热时酒精蒸气易引起爆炸)。用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。注意:【给药品加热时要把仪器擦干(放炸裂)，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品

9、要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人；加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂】2.液体物质加热:给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 步骤用干抹布擦拭试管的外壁；管口不能对着自己和旁人；试管夹从管底套上和取下；试管与桌面成45-60度3.固体物质加热:给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚步骤预热，对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。注意给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。固液加热都要注意

10、：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。九.仪器的装配1.装配原则 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 连接方法把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入；连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器2.简易装置气密性检

11、查检查步骤连接装置；将导管的一端浸入水中；用手紧握试管加热；过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。十.仪器的洗涤类型一仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等加稀盐酸洗涤再用水冲洗。类型二仪器内附有油脂等用热的纯碱溶液洗涤，用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 第二单元 我们周围的空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出

12、了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气的组成1.空气中氧气含量的测定实验现象A红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟；B（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。实验结论说明空气不是单一的物质；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。实验操作要点导管注水要提前，红磷足量是关键；保证装置不漏气，冷至室温后读数。思考问题(1)可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）(2)可否用镁代替红磷？答:不能用镁，因为镁不

13、但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。2.空气的成分（按体积分数）氮气（N2 ）78%，氧气（O2 ）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%， 二氧化碳（CO2 ）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%3.纯净物和混合物纯净物混合物区别由一种物质组成，组成是固定的由多种物质组成，组成是不固定的成分单一物质多种物质性质有固定的物理性质(如有确定的熔、沸点)和化学性质不具有固定性质(如没有确定的熔、沸点

14、)，各成分保持各自原有的化学性质实例汞、氮气、氧气、氢气、水、二氧化碳、高锰酸钾、铁水、纯净水、冰水混合物等空气、海水、合金、煤、石油、天然气、矿泉水、河水、盐水、糖水、可乐等说明纯净物是相对而言的，自然界中绝对纯净的物质是不存在的，通常的纯净物是指含杂质很少，具有高纯度的物质三、保护空气污染物质造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2 ）、二氧化硫（SO2 ）和烟尘。污染来源空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。危害损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里

15、昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。防止措施加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。空气污染指数一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。化学发展1.发展方向:未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。2.发展核心:核心是利用化学原理从源头消除污染。3.发展特点:分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。四、氧气的物理性质1.通常情况下，氧气是无色无味的气体；2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3.溶解性：氧气不易溶于水

16、。（可用排水法收集），4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。五、氧气的化学性质1.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。3.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；4.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，

17、固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；5.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。六、化合反应和氧化反应1.化合反应和氧化反应的区别与联系化合反应氧化反应定义由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应物质与氧发生的化学反应特征可表示为：AB E （简称“多变一”），不一定有氧参加一定有氧参加举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应联系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者属于交叉关系。物质跟氧气反应且只生成一种物质，这样的反应既是化合反应，也是氧化反应。七、工业上制取氧气的方法分离液态空气法(该过程是物理变化)原理利用液

18、态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）八、制取氧气1.氧气的实验制法(化学变化)实验装置加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）操作步骤（连）查、装、定、点、收、离、熄。氧气验满方法：若用排水集气法收集，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已集满；若用向上排空气集气法收集，则将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已集满。易错事项试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

19、有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2.过氧化氢制取氧气(1)装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类 )(2)步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收注意事项分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。3.催化剂概念在化学反应中能改变其他物质的反应速

20、率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。特点两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。4.分解反应（1）概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。（2）化合反应与分解反应都是基本反应类

21、型，氧化反应不属于基本反应类型。第三单元 物质构成的奥秘一、分子和原子 物质由微观粒子构成实验探究品红在水中的扩散实验目的探究微粒的存在实验设计向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察有什么现象发生实验现象品红在静置的水中逐渐扩散，整个烧杯中的水变红了实验结论物质是由微小的粒子构成的1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：分子、原子和离子（将在本单元课题2学习） 。2.微粒的性质（以分子为例）【拓展延伸】一般情况下，同一物质在不同状态下分子间的间隔：温度升高，分子间的间隔变大，遇冷时缩小。3.分子和原子4.分子与原子的区别和联系【学法指导 】原子可以直接构成物质，常见的由

22、原子构成的物质：固态非金属单质，如碳、硅、硫、磷等；金属单质，如汞、铁、铜、银等；稀有气体，如氦、氖等。二、原子的结构1、原子的结构(原子不显电性)2、原子中存在的各种关系（1）数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数（与中子数无关）。（2）质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在原子核上。（3）体积关系：原子核的体积原子的体积。原子核外有很大的空间。3.电子分层排布4.原子结构示意图5.最外层电子数与化学性质的关系稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），被认为是一种相对稳定的结构。金属的原

23、子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。6.离子【拓展延伸】原子与离子的区别与联系7.相对原子质量概念以一种碳原子（这种碳原子叫做碳12，是核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。8.表达式相对原子质量 = 一个某原子的质量 一个碳12原子的质量1/129.近似计算:相对原子质量质子数+中子数。【拓展延伸】理解相对原子质量的几个注意事项：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量有单位，国际单位为“1”，

24、一般不写。作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳12原子的质量。三、元素1、元素的概念:元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。【学法归纳】明辨元素与微粒的关系决定元素种类的是原子核内的质子数；元素与物质是宏观概念，元素组成物质；分子、原子、离子都是微观概念，分子、原子、离子构成物质。3.元素符号的书写及含义4.元素符号的意义5.元素周期表编排依据根据元素的原子结构和性质，把已知的一百多种元素科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。规律：原子序数=核电荷数=核内质子数。6.元素周期表的结构第四单元 自然界的水一、爱护水资源1.淡水危机的原因（1）淡水资源不充足，且分布不

25、均匀。（2）人类生活、生产的用水量不断增加。（3）水体污染加剧。2.我国的水资源我国的水资源总量为 2.71012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2 048 m3，许多地区因水资源短缺，人民生活已受到影响，经济发展已受到制约。二、水的净化1.纯水和天然水2.获取生活用水生活用水是经自来水厂多级净化处理天然水获得的。净水过程如下：天然水反应沉淀池过滤池活性炭吸附池清水池配水泵用户3.常用净水方法比较【学法归纳】以上净水方法中，净化程度是由低到高排列的，蒸馏净化程度最高，可以得到蒸馏水。4.过滤操作三、水的组成1.氢气【拓展延伸】氢气的用途:氢气密度小，可以填充探空气球等；氢气具有可燃性

26、，可以作燃料等。2.电解水实验（1）实验装置：见图4-3-1。（2）实验现象：通电后，电极上出现气泡，一段时间后尖嘴玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为21。将带火星的木条放在尖嘴玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，木条复燃；将燃着的木条放在尖嘴玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【巧思妙记】正氧负氢，氢二氧一。（3）实验结论电解水实验中，水发生了分解反应，生成了氢气和氧气两种新物质；水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。3.单质和化合物4.氧化物:由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（ H2O）、二氧化碳（ CO2）、四氧化三铁（ Fe

27、3 O4）等。【注意】含氧化合物氧化物氧化物需要同时满足两个条件：含两种元素；其中一种元素为氧元素。NaOH、 KMnO4中含有氧元素，但不是氧化物。5.物质的简单分类【方法归纳纯净物分为单质与化合物；化合物包含含氧化合物，只由两种元素组成的含氧化合物属于氧化物。四、化学式与化合价1.化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如：Fe、S、P、 O2、NaCl、 H2O等。【温馨提示】每种纯净物的化学式只有一个，如水、冰、水蒸气的化学式都是 H2O；物质的组成是通过实验测定的，因此书写化学式必须依据实验结果。2.写法与读法3.表示的意义（1）由分子构成的物质（2）由原

28、子构成的物质（以Cu为例）微观：表示该物质的一个原子：一个铜原子（3）化学式前若出现数字，则只具有微观意义4.化合价的意义:纯净物有固定的组成，则纯净物化学式中原子个数比是固定不变的。化合价用来表示形成化合物的不同元素的原子之间相互化合的数目。5.表示方法化:化合价有正、负之分，标在元素（或原子团）的正上方，如 、等。6.化合价的一般规律7.化合价与化学式的关系（1）已知各元素的化合价，书写化学式【方法归纳】常见元素化合价记忆口诀:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；一二铜，二三铁，三铝四硅五价磷；二四六硫，二四碳，单质元素价为零。8.相对分子质量:相对分子质量就是

29、化学式中各原子的相对原子质量的总和。第五单元 化学方程式一、质量守恒定律质量守恒定律3.化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式中各部分的含义与读法如下：4.化学方程式的意义5.化学方程式的读法二、如何书写化学方程式1.化学方程式书写步骤特别提醒在注明反应条件时，一定不要把点燃写成燃烧。2.以红磷在氧气中燃烧为例，用最小公倍数法配平化学方程式的步骤如下：（1）写出基本反应式。P+OPO5（2）一般，找出反应式左、右两边各出现一次且原子个数相差较多的元素，求出最小公倍数。式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，原子数相差较大，两数的最小公倍数是10。因此，在 O

30、2前面配上5，在 P2 O5前面配上2。P+5O2 2P2 O5（3）通过观察配平其他元素的原子。左边的磷原子数是1，右边的磷原子数是4，因此，要在左边P的前面配上4，然后，把短线改为等号，并注明反应条件。（4）写出配平的化学方程式，并检查。【拓展延伸】其他常用配平方法(1)C、H、O法（或设“1”法）：适用于含有C、H、O元素的化合物与氧气反应生成氧气和二氧化碳的化学方程式的配平，配平方法是“先C后H再O”。具体步骤是：把含有C、H、O元素的化合物的化学计量数假定为1，根据碳、氢原子数分别确定二氧化碳和水的化学计量数，最后根据反应前后氧原子的总数相等求出氧气的化学计量数。如果求得氧气的化学计

31、量数不是整数，可以把所有化学计量数扩大相同的倍数化成整数。(2)原子团整体法：原子团在化学反应中往往作为一个整体参加反应，所以在化学反应前后，原子团一般不会发生改变，因此，配平反应前后都有相同的原子团的化学方程式时，可以把原子团作为整体，当成原子来对待。三、利用化学方程式的简单计算1.利用化学方程式的计算依据：化学反应中各物质的质量关系。2、利用化学方程式进行计算的解题思路3.利用化学方程式计算的步骤利用化学方程式计算的步骤可概括为：“设、方、关、比、算、答”。设未知量，常用x、y等表示，未知量通常不带单位；正确完整地写出相应的化学方程式；在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积，

32、以及对应的已知量、未知量；依据质量关系列出比例式；算出未知数；简明地写出答案。【学法指导】利用化学方程式进行计算时，所书写的化学方程式必须配平，然后利用物质之间的质量比进行计算，各物质间的质量比即各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前面的化学计量数的乘积之比，计算时特别注意不要漏掉前面的化学计量数。第六单元 碳和碳的氧化物一、金刚石、石墨和碳601.碳单质的物理性质和用途【学法指导】金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，导致它们的物理性质存在着明显差异。【学法归纳】“碳”和“炭”的区别:“碳”是元素名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。在表明

33、碳元素、碳单质和含碳化合物时用“碳”，如碳元素、碳单质、二氧化碳等。“炭”表示由碳元素组成的某种单质，如木炭、活性炭等。一般未指明具体单质时，习惯上用“碳”，如“炽热的碳”“碳在氧气中燃烧”等。2.稳定性:常温下，单质碳的化学性质稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。碳原子的结构示意图如图6-1-2所示。碳原子得、失电子达到稳定结构都比较难，因此，常温下，碳的化学性质非常稳定。3.可燃性4.还原性【拓展延伸】（1）氧化反应、还原反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。简记为“得氧被氧化，失氧被还原”。（2）氧化性、还原性:在化学反应中，得氧的

34、物质是还原剂，具有还原性；失氧的物质是氧化剂，具有氧化性。二、二氧化碳制取的研究1.实验室制取气体的一般思路2.实验室制取二氧化碳气体（1）药品：大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸。（2）原理:碳酸不稳定，在常温下就可以分解生成二氧化碳和水。总的化学方程式是：3.发生装置与收集装置的选择4、制取步骤查检查装置的气密性装将药品装入反应容器（先装固体，再加液体）收用向上排空气集气法收集验验满（将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满）三、二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的性质和用途2.二氧化碳对生活及环境的影响（1）二氧化碳对人体健康的影响二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供

35、给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。（2）二氧化碳对环境的影响大气中二氧化碳（还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等）含量的升高会导致温室效应加剧，气候变暖。3.一氧化碳物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。4.一氧化碳化学性质与用途以煤为燃料的煤炉内发生的化学反应有：第七单元 燃科及其利用一、化合反应与氧化反应1.燃烧：通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2.燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，三个条件缺一不可，俗称“火三角”。二、灭火的原理和方

36、法1.灭火的原理：破坏燃烧的条件之一。2.灭火的方法：清除可燃物；隔绝氧气（或空气）；降低温度到着火点以下。3.易燃易爆物：易燃易爆物的分类，易燃易爆物运输、使用、贮存等的注意事项。4.爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。三、化石燃料1.化石燃料：煤、石油、天然气称为三大化石燃料。2.使用燃料对环境的影响：（1）会产生酸雨等；（2）燃料燃烧会产生空气污染物等。3.使燃料充分燃烧的方法：增大与氧气的接触面积，增大氧气的浓度。四、能源的利用与开发1.氢能源：（1）氢能源的优点是来源广、放热多、无污染；（2）氢能源的缺点是现阶段制取成本较高，储存

37、和运输比较困难。2.氢气的实验室制法：可用锌粒和稀硫酸反应。3.其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 九年级 下册化学知识点第八单元 金属和金属材料一、金属材料1.金属材料2.金属材料的发展史（1）商代（青铜器）春秋战国（铁器时代）一百多年前（使用铝）。（2）人类广泛应用的金属材料：铜和铁。（3）现在世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。3.金属的物理性质（1）共性：常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性和延展性。（2）特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是液体。4.金属的物理性质与用途的关系（1）金属在

38、生活、生产中有着广泛的应用，应根据不同的用途选用不同的金属。（2）决定物质用途的因素物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。5.合金的形成及特征6.几种常见的合金（3）钛和钛合金性能：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能强等，钛合金与人体具有很好的“相容性”。用途：钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等，钛合金还可用来制造人造骨骼等。【易错警示】在金属表面镀上一层其他金属所得到的物质不是合金，因为它们并没有真正熔合

39、在一起。还有像氧化铁这样的氧化物也不属于合金。二、金属的化学性质1.大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（1）从上述事实可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（2）“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。2.铝的化学性质比铁活泼，但不易被腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al2 O3）薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化。【易错警示】铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物保护膜；金制品耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。3.实验结论:镁、锌、铁和铜

40、四种金属的活动性顺序为镁锌铁铜。【方法归纳】利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属越活泼。酸的种类、浓度及金属表面积、温度等因素也会影响金属与酸反应的剧烈程度，设计实验时应注意控制变量。4.金属和另一种金属的化合物溶液的反应5.金属活动性顺序（1）规律（2）意义:在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。金属活动性顺序的判断依据6.置换反应的概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另

41、一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。7.置换反应的特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。8.化合反应、分解反应、置换反应的比较【特别提醒】置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。因为单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素化合价发生变化。三、金属资源的利用和保护1.金属资源的存在及存在形式【特别提醒】“沙里淘金”说明金在自然界中以单质形式存在。2.几种常见矿石的名称和主要成分【特别提醒】冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则：（1）所需提炼金属的含量高；（2）矿石中含对环境有害的元素少；（3）冶炼途径尽可能简便。3.一氧化碳还原氧化

42、铁（1）实验装置（2）实验步骤：检查装置的气密性；装入药品并固定装置；向玻璃管内通入CO气体；加热氧化铁；停止加热；停止通入CO气体。（3）实验现象：粉末逐渐由红棕色变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。（5）实验结论：红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，同时生成二氧化碳。（6）注意事项先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合发生爆炸。实验完毕后继续通入CO直到玻璃管冷却的目的：防止铁粉在较高温度下被氧化。尾气处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过点燃处理或收集，防止污染空气。4.工业上铁的冶炼（1）主要设备：炼铁高炉。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石

43、和空气等。（3）发生的主要反应【特别提醒】工业炼铁与实验室“炼铁”的比较（1）还原剂：工业炼铁中焦炭和空气发生一系列化学反应，得到一氧化碳，同时放出大量的热，为反应提供高温条件；实验室“炼铁”采用直接通入还原剂一氧化碳气体的方法。（2）设备：工业炼铁使用高炉，可实现连续投料、连续生产；实验室“炼铁”使用硬质玻璃管，用酒精喷灯加热来达到“高温”条件。（3）产物：工业炼铁的产物是含碳量较高的生铁；实验室“炼铁”得到的是纯铁。5.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯物质间的关系。如果有杂质，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。6.计算步骤（1）将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质

44、量；（2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算；（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。【特别提醒】进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质量分数还是纯物质的质量分数；换算后的纯物质的质量，在代入化学方程式时要找准对应的位置。7.铁制品的锈蚀（1）条件：与空气中的氧气和水同时接触。（2）铁锈的主要成分是 Fe2 O3 xH2O，结构疏松，不能阻碍里层的铁继续锈蚀。【特别提醒 】钢铁的锈蚀速率受外界环境的影响，会随着环境温度升高、湿度增大、酸性增强而变快。8.防止铁锈蚀的方法9.保护金属资源第八单元实验活动 金属的物理性质和某些化学性质【实验用品】试管、试管夹、酒精

45、灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镊子、单刀开关。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验】1.金属的物理性质2.金属的化学性质（1）金属与氧气的反应【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。【实验现象】铜片表面变黑。【实验结论】铜能与氧气反应。（2）金属与酸的反应【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气泡产生；放铜片的试管中没有气泡产生。【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反

46、应生成氢气，铜与稀盐酸（或稀硫酸）不反应。（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱(三种金属的活动性顺序为铁铜银)第九单元 溶液一、溶液的形成与特征1.形成：在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间，形成水溶液。2.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。3.组成（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。4.特征（1）均一性：溶液中各部分的性质都相同。（2）稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。二、溶解时的热现象三、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。不均一、不稳

47、定，静置后出现分层现象。2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。四、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液五、溶解度与溶解度曲线1.固体物质的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）溶解度曲线的意义2.气体溶解度的影响因素（1）温度：当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小。（2）压强：当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大。第十单元 酸和碱一、常见的酸和碱1.概念：能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，通常简称指示剂。2.在不同性质溶液中

48、的颜色【特别提醒】（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。3.常见酸的物理性质和主要用途【注意】浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会减小。浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数变小。4.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作某些气体的干燥剂。（2）脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元

49、素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。（3）浓硫酸还具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。5.浓硫酸的稀释6.酸的化学性质【特别提醒】生锈的铁钉浸泡在酸中，当铁锈被消耗完后，露出的铁将会与稀盐酸或稀硫酸继续反应，导致铁被消耗，因此不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中。7.氢氧化钠和氢氧化钙的比较【拓展延伸】（1）由于氢氧化钠易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。（2）保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞。8.干燥剂和干燥器的选择（1）干燥剂的选择：根据被干燥气体的性质选择，不能让干燥剂与被干燥的气体

50、反应。（2）干燥器（如图10-1-2所示）的选择：根据干燥剂的状态选择，液态干燥剂（浓硫酸）用洗气瓶，气体要长进短出；固态干燥剂用U形管或球形干燥管，用球形干燥管时，气体要大进小出。 9.碱的化学性质因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子 OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。【方法归纳】二氧化碳气体的检验和吸收检验二氧化碳常用澄清石灰水，现象是石灰水变浑浊；除去混合气体中的二氧化碳时，最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙微溶于水，相同温度下，相同质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。10.用如图10-1-3所示的装置检验一些物质的导电性，可以看到蒸馏水、乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、

51、氢氧化钙溶液可以导电。11.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。氯化氢、氢氧化钠溶于水，在水分子作用下，解离出自由移动的带（正或负）电的（阳或阴）离子（如图10-1-4所示），因此其水溶液能导电。12.酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有 H+。二、酸和碱的中和反应1.中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。3.盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。（1)酸、碱、大多数盐类物质的比较4.中和反应在实际中的应用5.溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性，可以用酸碱指示剂来粗略测定。（2）溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为014。6.pH与溶液酸碱性的关系室温下：pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。7.pH的测定方法（1）粗略测定（用pH试纸）在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，