2022-2023学年山东省广饶一中化学高三第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

2、C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小2、NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（ ）A反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应D反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等3、下列实验装置正确的是A实验室制氯气B制取氧气C制取氨气D制取并检验二氧化碳4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于

3、水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料5、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl NO3AX溶液中一定含Fe3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据

4、电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+6、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污ABCD7、不能用元素周期律解释的性质是A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg(OH)28、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是 A石墨是原电池的负极

5、，发生氧化反应B甲池中的CO32向石墨极移动C石墨的电极反应式：CO+CO322e=2CO2D若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol9、关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C装置工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D用装置电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O210、对下列过程的化学用语表述正确的是A用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B向氯化铝溶液中滴入过量氨

6、水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- = Fe3+11、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu24NH3H2OCu(NH3)424H2OB新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2OC含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2HCO3OHCaCO3H2O12、化学中常用图像直观地

7、描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 Hr(Z)r(X)B简单气态氢化物的热稳定性：XZWCX、Y形成的化合物中一定不含共价键DZ的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应17、水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，且密度与普通水相同。下列有关水的叙述正确的是A当水结成冰时，密度增大B玻璃态水与液态水具有不同的化学性质C玻璃态水不属于晶体D纯净水与食盐水的熔点相同18、下列实验现象与对应结论均正确的是选项 操作现象结论A向Fe(NO3)2

8、溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性AABBCCDD19、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是（ ）A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为负极C充电时，阳极的电极反应式为3I-2e-= I3-DM是阴离子

9、交换膜20、下列说法正确的是（ ）A稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质21、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是( )A生石灰作煤燃烧的脱硫剂B炒菜时加点酒和醋C肥皂水清洗蚊虫叮咬处D司母戊鼎表面出现铜绿22、下列各组物质中，不能按(“”表示一步完成)的关系相互转化的是（ ）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）多沙

10、唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1） A分子结构中在一个面上最多有_个原子。DE 发生的化学反应类型是_。 D 中含有的官能团名称是_。（2）BC的化学方程式是_. (K2CO3在方程式中作催化剂)（3）满足下列条件和的D的同分异构体的个数为_。 写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。 苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应（4）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_。 （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X (C10H10N3O2Cl

11、)，X的结构简式为_。24、（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子单质为半导体材料焰色反应呈黄色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。 (2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR YX4 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)

12、根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。25、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸

13、；.当时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是加入_后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl35.5、Fe56)为_。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成10

14、0 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。26、（10分）锡是大名鼎鼎的五金金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所 示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/246-33沸点/652144其他性质无色晶体，易被氧化无色液体，易水解回答下列问题：(1)乙中饱和食盐水的作用为_；戊装置中冷凝管的进水口为_(填“a”或“b”)。(2)用甲装

15、置制氯气，MnO4 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_ (3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加 热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： 促进氯气与锡反应； _。(4)己装置的作用是_。(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生 SnCl2 杂质，以下试剂中可用于检测是否产生 SnCl2 的有_（填标号）。AFeCl3 溶液(滴有 KSCN) B溴水 CAgNO3 溶液(6)反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.38g SnCl4，则 SnCl4 的产率为_ 。27、（12

16、分）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（2）如乙图所示，试管中装入的固体应该是_（填化学式）（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_（填“强”或“弱”）（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是_（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_（填化学式）（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用_方法，化学方程式_（

17、7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是_，所采用的分离方法_28、（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_（填序号）。A反应体系总压强保持不变B容器内的混合气体的密度保

18、持不变 C水分子断裂2NA个H-O键，同时氢分子断裂3NA个H-H键DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL-11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容

19、器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=100%。温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化剂CZT D催化剂CZ(Zr1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。为研究

20、温度对(NH4)2CO3捕获CO2 效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则H_0(填“”、“”或“”)。29、（10分）研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）写出该反应平衡常数表达式K=_。（2）既能加快反应

21、速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_（填序号）。a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：反应中Q_0（填“”）。A、B、C三点的比较，正确的是_（填序号）。a. 气体物质的量：n(A)n(B)b. 速率：v(B)v(C)c. SO3体积分数：BC（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_；大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为

22、对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】A. 加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低；B. 升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；C. 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；D. 增大生成物的浓度，平衡移向移动。【题目详解】A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的

23、H不会改变，A项错误；B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误；D.恒容体系中充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误；答案选B。2、B【题目详解】ANaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+

24、)c(OH-)，故A错误；B两溶液等体积混合后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈酸性，说明醋酸过量，NaOH完全反应，故B正确；C反应后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈碱性，则CH3COOH可能完全反应，也可能略微过量，故C错误；D反应后，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，因为醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，则NaOH溶液和CH 3COOH溶液反应后醋酸过量，故D错误；故选B。3、A【题目详解】A项，是实验室

25、制取氯气的装置，故A正确；B项，收集氧气应该“长进短出”，故B错误；C项，氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，故C错误；D项，浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应该为“浸有氢氧化钠溶液的棉花团”，故D错误。故答案选A。4、C【题目详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正

26、极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。5、A【分析】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和

27、其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；所以X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；据以上分析解答。【题目详解】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+N

28、O +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；B. 结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正确；C. 结合以上分析可

29、知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正确；D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确；综上所述，本题选A。【答案点睛】溶液中Fe2+和NO3能够大量共存，NO3没有强氧化性；但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3之间发生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。6、D【答案解析】NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故正确；NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸氢根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者

30、可作泡沫灭火剂，故正确；草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解，不能混合施用，故正确；Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故正确；用热的纯碱溶液呈碱性，能与油污反应而使其除去，故正确；答案选D。7、B【答案解析】同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，A选项错误；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，B选项正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：NC，则酸性：HNO3H2CO3，

31、能用元素周期律解释，C选项错误；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，D选项错误；正确答案B。点睛：利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以比较酸性强弱，如本题中的非金属性：NC，则酸性：HNO3H2CO3，但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可以比较非金属性的，如：盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性ClS，这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可以用来比较的，所以一定要注意是否是最高价氧

32、化物的水化物。8、B【题目详解】ACO发生氧化反应是负极，则石墨是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32向石墨I极移动，故B错误；C石墨是原电池的负极，CO发生氧化反应，电极反应式为CO+CO322e2CO2，故C正确；D若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol，整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极若生成1mol氢气，则转移2mol的电子，所以根据得失电子守恒知生成氢气的物质的量为0.2mol，故D正确；故答案为B。【答案点睛】如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错，故准确判断原电池的正负极，是解题关键，原电池正

33、负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极；燃料电池，通氧气的极为正极。9、D【答案解析】A.原电池工作时，阳离子向正极移动；B.粗铜中含铁、锌等，失电子发生氧化反应，铜离子浓度略降低；C.锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护；D.

34、图示信息可以看出，电解池的阳极有氧气和HCO3-生成，发生氧化反应，据此分析阳极反应式。【题目详解】A.含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极所在溶液移动，阴离子向负极所在溶液移动，该装置中活泼金属Zn作负极、Cu作正极，则盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A项错误；B.粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，因粗铜中含铁、锌等，这些金属在阳极均会失电子产生金属阳离子进入溶液，而在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒规律可知，阳极失电子的铜的量小于阴极得电子的铜的量，溶液中铜离子浓度会略降低，故B项错误；C.锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，

35、滴加2滴铁氰化钾溶液后，不会出现蓝色沉淀，故C项错误；D.从图中可以看到，电解池的阳极区生成了氧气和HCO3-，发生了失电子的氧化反应，其电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2，故D项正确；答案选D。10、A【题目详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS+ 2H+，故A正确；B. Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C. NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成的过程为：-，故C错误；D.钢铁

36、发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成Fe2+，反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。11、A【题目详解】A、开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C、含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I-Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1mol Cl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D、向饱和

37、的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca22HCO32OHCaCO32H2O+CO32-，故D错误；故选A；【答案点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2- I- Fe2+ Br- Cl- OH-，故通入氯气是先与碘离子反应。12、A【题目详解】A升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，即Hr(S)r(O)，故A正确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性ClS，简单气态氢化物的热稳定性：HClH2S，故B错误；CO、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键，故C错误；DS的氧化物

38、的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应，故D错误；选A。17、C【答案解析】A、当水结成冰时，密度减小，A错误；B、玻璃态水与液态水均是水分子，具有相同的化学性质，B错误；C、玻璃态水无固定形状，不属于晶体，C正确；D、纯净水是纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液，二者的熔点不相同，D错误，答案选C。18、C【答案解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3，因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+，选项A错误；B、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能比较氯和硅的非金属性强弱，选项B错误；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度远大于水中，液体出现分层,上

39、层有颜色下层按近无色，选项C正确；D、过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，最终会褪色，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、强酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A、B，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点；利用酸性强弱来判断元素非金属性强弱时必须用其最高价氧化物的水化物，否则无法比较非金属性强弱，只能说明酸的酸性强弱而已。19、D【答案解析】A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B. 放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C. 充电时

40、，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-，故C正确；D. M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。20、D【题目详解】A电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不属于电解质，故A错误；B二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：二氧化氮转变为四氧化二氮，且是可逆反应，属于化学变化，故B错误；C硅属于半导体材料，二氧化硅具有良好的导光性；“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅，故C错误；D烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质，即焰色试验，故D正确；故答案选：D。21、D【

41、分析】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3；B.酒的主要成分为乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分为乙酸（CH3COOH），故两者会发生酯化反应；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。【题目详解】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3，故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误；B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

42、，不涉及氧化还原反应，故B项错误；C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；答案选D。22、D【答案解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+HCl=H2+FeCl2，铁与氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合题意；B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，

43、硅单质与氟单质反应生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2与氢氟酸反应可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，故C不符合题意；D、铝与氧气反应可生成氧化铝，其他均不能经一步反应实现，故D符合题意；综上所述，本题应选D。二、非选择题(共84分)23、7取代反应醚键、羧基9种【答案解析】(1)H2C=CHCN分子结构中的碳碳双键是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此在一个面上最多有7个原子。根据流程图，DE过程中就是用氯原子代替了结构中羧基上的羟基，属于取代反应；中含有的官

44、能团有羧基和醚键，故答案为7；取代反应；醚键、羧基；(2)根据流程图，B与邻二苯酚发生取代反应生成C，反应的化学方程式是为，故答案为；(3)满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：苯环上有2个取代基且位于对位；分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，结合D的分子式可知，苯环上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的结构有：OHCOCH2COOH、OHCCH2-O-COOH、OHC- CH2O-COOH、OHC- OCH2COOH、OHC- CH2-OCOOH、OHC- O-CH2COOH、OHCCH(OH)COOH、OHC- CH(OH)COOH、HOCH(CHO)-

45、COOH共9种；满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：苯环上有2个取代基且位于对位；分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有HCOO-(酯基)、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为，故答案为9；(4)反应EF中，N-H键中H被取代，而中有2个N-H键，不难想到，副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成，故答案为；(5)对比多沙唑嗪与F的结构，即可写出试剂X的结构简式为，故答案为。点睛：本题是一道综合性的有机合成试题，考查了同分异构题的书写，题目难度较大。注意关注重要官能团的性质，书写同分异构体

46、(有限制条件的)要求熟练掌握各种官能团的性质。本题的易错点为同分异构体数目的判断。24、第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，单质为半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于A族，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q有+3价，处于A族，原子半径小于Na原子，则Q为Al元素，据此解答。【题目详解】（1）R为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层最外层电子数为

47、7，处于元素周期表中第三周期第A族，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们属于同位素关系，故答案为第三周期第A族；同位素。（2）Z为Na元素，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 （3）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，a.属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；b.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；c.Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，故答案为Cl；bc。（4）Y为Si，与A

48、l、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案为0.099nm；0.143nm。（5）甲+乙丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2SiO3，故答案为NaAlO2或Na2SiO3。【答案点睛】非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较非金属性的强弱。25、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变 盐酸 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe2Cl22Fe32

49、Cl Fe2Cl6 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 % 【题目详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl36H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气筒和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体，为了防止FeCl3溶液发生水解，则先加入盐酸，后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

50、、干燥。(4)从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe3Cl22FeCl3，因此进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成FeCl3溶液，所以吸收剂应是FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl。(5)捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。(6)称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，

51、此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由反应：2Fe32I2Fe2I2、I22S2O322IS4O62可得关系式：2Fe3I22S2O32，求得n(Fe3)cV103 mol，则样品中氯化铁的质量分数为(Fe3)100%。26、除去氯气中的HCl a 2 MnO4+10 Cl+16H=2 Mn2+5Cl2+8H2O 使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集； 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集

52、SnCl4的试管使其水解 AB 91.2% 【分析】（1）浓盐酸具有挥发性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）2 KCl+2 MnCl2+5Cl2+8H2O；（3）加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4变为气态，便于在戊处冷却收集； （4）吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解；（5）由于Sn2易被Fe3，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根据颜色变化判断；（6）根据Sn的质量计算SnCl4的理论产量，产率=实际产量/理论产量100%。【题目详解】（1）浓盐酸具有挥发性，

53、乙中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充满冷凝水，充分进行冷却；（2）A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）2 KCl+2 MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方程式为：2 MnO4+10 Cl+16H=2 Mn2+5Cl2+8H2O；（3）整个装置中充满氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，同时使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；（4）己装置作用：吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解，（5）A

54、与FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出现红色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故A正确；B、与溴水 混合，若橙色褪去，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故B正确；C、使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡，故C错误，故选AB；（6）用去锡粒1.19g，其物质的量为1.19g119gmol1=0.01mol，根据Sn原子守恒理论生成SnCl4为0.01mol，则SnCl4的产率为2.38g（0.01mol261gmol1）100%=91.2%。【答案点睛】本题属于物质制备实验，解题关键：掌握仪器使用、离子方程式书写、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计、产量计算等，难点：

55、阅读题目获取信息并迁移运用。27、c NaHCO3 强 CaCl2溶液 NaHCO3 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 过滤 【题目详解】(1)碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，则甲图分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是c，溶液变浑浊可说明，故答案为c；(2)碳酸氢钠加热分解，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，即乙图的试管中装入的固体应该是NaHCO3，故答案为NaHCO3；(3)由上述实验可知，Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，故答案为强；(4)碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，则鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸钠与盐酸反应先不生成气体，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成气体，则等物质的量浓度与同浓度盐酸反应速率快的为NaHCO3，故答案为NaHCO3；(6)碳酸氢钠不稳定，除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质可以用加热的方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答