2022年福建省厦门外国语中学高三化学第一学期期中监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作或叙述错误的是( )A配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁2、用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是A甲是原电池，乙是电解池B甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀Cd电极上的电极反应是：Fe2e Fe2Db电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e 4OH3、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO

3、3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu24、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111B131C338D1145、下列关于金属元素的叙述正

4、确的是()A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体6、下列说法正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离7、在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说

5、法正确的是( )A此反应的平均速率v=0.01mol/(Lmin)B升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率C如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完D其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A饱和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq) Fe9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞

6、变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-10、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总质量3.6

7、 gm9.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol11、将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液

8、，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为12a1D若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO212、2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放13、下列实验操作或结论正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.

9、0 molL-1的氢氧化钠溶液，配制时应称量氢氧化钠固体38.4 gC将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液，可配制0.1 mol/L 的CuSO4水溶液D实验室配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀14、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3107,K2 = 5.61011；Al(OH

10、)3的酸式电离平衡常数K=6.31013）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2OBM点时生成的CO2为0.05 molC原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2DV1:V2=1:415、由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiAABBCCDD16、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：A步骤中发生的主

11、要反应为Cl22Br=Br22ClB步骤的目的是富集溴元素C物质X 为HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _ 。 (2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _ 。 (3)由B和D组成，且B和D的质量比为38的化

12、合物的电子式是 _ ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_ 。 (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。 (5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_。18、G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）B 的结构简式为_。（2）反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG 与足量 NaHCO3溶液反应放出 2molCO2

13、（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B能发生银镜反应C与 FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是_(写出其中一种结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物_19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性

14、或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH

15、溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。20、铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英

16、质”)。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，发生的反应是_（写离子方程式）.(4)下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376调节pH CO32HCO3，滴加盐酸发生：AlO2HH2O=Al(OH)3，继续滴加盐酸发生CO32H=HCO3、HC

17、O3H=CO2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O，因此a曲线表示的是AlO2HH2O=Al(OH)3，故A错误；B、根据图像，M点是CO32完全转化成HCO3，即发生CO32H=HCO3，没有CO2产生，故B错误；C、根据A选项分析，a线发生AlO2HH2O=Al(OH)3，AlO2全部转化成Al(OH)3，消耗H的物质的量501031mol=0.05mol，则n(AlO2)=0.05mol，b线发生CO32H=HCO3，CO32全部转化成HCO3，消耗H的物质的量为(10050)1031mol=0.05mol，则n(CO32)=0.05mol，原溶液中CO32和AlO2的物质的量之比

18、为0.05：0.05=1：1，故C错误；D、当加入V1mL盐酸时，溶液中n(HCO3)=n(CO32)=0.025mol，因此共消耗盐酸的体积为V1=(0.050.025)1000/1mL=75mL，当盐酸体积为V2时，溶液中溶质为NaCl和AlCl3，根据元素守恒，因此n(HCl)=n(Na)3n(Al3)=0.0520.0530.05mol=0.3mol，则V2=0.31000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正确。答案选D。15、A【答案解析】A.两溶液c(Cl-)相同，可排除氯离子的影响，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了浓度的影响，而右边产生的气

19、泡快，说明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正确；B.生成的溴蒸汽中混有氯气，氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能说明氧化性Br2I2，故B错误；C.2ml的AgCl悬浊液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黄色沉淀，此时溶液中还含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黄色沉淀，可能是AgCl转化成了AgI，则不能证明Ksp：AgBr AgI，故C错误；D.生成的CO2会混有HCI，所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强，则不能证明非金属性CSi，故D错误；本题答案为A。16、C【答案解析】A步骤中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，

20、故A正确；B步骤吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；C分析可知X为HBr，故C错误；D热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢、碳、氮、氧、钠、氯 CO2+2MgC+2MgO 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol 【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D

21、可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。【题目详解】(1) 综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；(2) 在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是: 。 (3) B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为38的化合物为CO2，其电子式为 ，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式

22、为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。 (4) F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ； (5) BA4为CH4，将8g 的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，则1mol CH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol。18、浓硫酸、浓硝酸

23、、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化AC16【答案解析】C发生氧化反应生成D，由D的结构逆推，可知C为；A与B反应生成C，结合B的分子式、给予的反应信息，可知B为，A为；D发生水解反应、酸化得到E为；由G的结构简式可知，E发生硝化反应生成F，F再发生还原反应得到G。（1）由上述分析可知，B的结构简式为：,故答案为；（2）反应为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，的反应类型为取代反应，反应的作用是保护酚羟基，以防被氧化。故答案为浓硫酸、浓硝酸、加热；取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基与羧基，具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正确；B、G不能发生消去反应，故B错误

24、；C、含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，故C正确；D、羧基能与NaHCO3反应生成CO2，1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，故D错误。故选AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为：；（5）C为,符合下列条件的C的同分异构体：a、属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说明含有苯环和2个CH3；b、能发生银镜反应，说明含有CHO；c、与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个CH3、1个OH、1个CHO。若为苯环上H原子被OH、CHO取代，则当OH在中1号位置，-CHO有3种位置；当-OH在2号位置，C

25、HO有3种、3种位置，故共6种同分异构体；若为苯环上H原子被OH、CHO取代，则当OH在中1号位置，-CHO有2种位置；当-OH在2号位置，-CHO有2种位置；当-OH在3号位置，-CHO有3种位置，共7种同分异构体；若为苯环上H原子被OH、CHO取代，OH有1种位置，而CHO有3种位置。故符合条件的同分异构体共有16种。其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是或。故答案为16； 或。（6）流程目的：。要将-CH3氧化为-COOH，且要在邻位引入1个-NH2。苯环上-CH3可以在酸性高锰酸钾条件下被氧化为-COOH；据已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即发生硝化反应；

26、然后在Fe/HCl的条件下将-NO2还原为-NH2；而又已知-NH2极易被氧化，所以-CH3的氧化应在-NO2的还原之前。合成流程图为：。19、K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O 排除ClO的干扰 溶液的酸碱性不同 【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH

27、溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl

28、氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO，防止酸性条件下ClO与Cl发生反应产生Cl2，干扰实验。【题目详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(

29、浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO，以免对FeO42氧化Cl产生干扰，并在洗涤时保证K2

30、FeO4的稳定性，避免FeO42在酸性或中性溶液中快速产生O2。实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42，可以得出氧化性为Cl2FeO42，而方案则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42Cl2。20、铁质 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 冷却结晶 过滤 Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O 2 【答案解析】根据流程图，铬铁矿(FeCr2O4)中含有A

31、l2O3、Fe2O3等杂质，将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧，放出二氧化碳，焙烧后的固体加水浸取，分离得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化铁固体，说明煅烧发生的反应有4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸调pH约78，分离得到溶液B和固体B；再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化钾，经过操作得到重铬酸钾晶体，说明溶液B中含有重铬酸钠，固体B为偏铝酸钠与醋酸反应生成的氢氧化铝。据此分析解答。【题目详解】(1)反应中，碳

32、酸钠高温下能够与二氧化硅反应，因此焙烧时所用的仪器材质应选用铁质，故答案为：铁质；(2)根据上述分析，反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2，故答案为：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；(3) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，使平衡正向移动，故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)调节p

33、H 5后，根据表格数据可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，加入KCl固体，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，经一系列操作析出K2Cr2O7晶体，故答案为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾；获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到重铬酸钾晶体，故答案为：冷却结晶；过滤；(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72的存在。由于该反应是非氧化还原反应，因此铬元素的化合价和双氧水中O元素的化合价不变，说明CrO5中存在-2价和-1价是O