江苏省无锡市天一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）AC（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D

2、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g3、t时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数lgc水(OH)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A水的电离程度：PN=QMBP点溶液中：c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)C溶液中c(H

3、2X)/c(X2)：QPNMDM点溶液中：c(Na+)c(HX)c(H2X)c(X2)4、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A反应中1molFe至多还原1.5molMnO2B重金属主要在滤渣2中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染5、某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D可

4、以使用浓硫酸吸收尾气6、下列说法正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离7、下列有关化学用语的表达正确的是ACO2的比例模型：BN原子最外层轨道表示式：CCl原子的结构示意图：DAl原子最外层电子排布式：3s23p18、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是A人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B食盐可作调味剂，

5、也可作食品防腐剂C新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸9、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变10、2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()ALiBLi2OC

6、LiOHDLi2SO411、按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是A18g T2O中含有的中子数为12NAB用23.5g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LD1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA12、下列说法正确的是（ ）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属澄清的石灰水中滴加

7、碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中ABCD13、下列说法正确的是（ ）A298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8B298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性CHClO与HF的混合溶液中c(H+)=D室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同14、欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A沉淀a为 B气体中含有C沉淀b为 D气体中没有HCI15、某有

8、机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( )A该物质能发生加成反应、取代反应B不能与Br2的CCl4溶液发生反应C该物质中所有原子有可能在同一平面D该化合物的分子式为C18H17O2N216、下列事实中，不能用元素周期律解释的是A原子半径：K Ca Mg B碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C热稳定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO3二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：（1）确定A、C、E的化学式：A_， C_， F._。（2）写出反应的化学方程式_，反应、的离子方程式_、_。18、A、B、C、D

9、、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式_。19、由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相

10、同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答： (1)X的化学式_。(2)写出F+BX反应的离子方程式：_。(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式：_。已知CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2+4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反应结束后，取出

11、三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(4)反应过程中要通入过量SO2的原因是：_。(5)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_。20、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应I：3I2+ 6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应II：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_。(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色

12、变为_(填现象) ，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。(4)实验室模拟工业制备KIO3流程如图：几种物质的溶解度见表：KClKH(IO3)2KClO325时的溶解度(g)20.80.87.580时的溶解度(g)37.112.416.2由上表数据分析可知，“操作a”为_。用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，请写出电解反应的离子方程式_。(5)某

13、同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0molL-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_。(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2

14、(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C

15、三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1【题目详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1，A正确；B、石墨

16、转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，D错误；选A。2、D【答案解析】m g氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，氯化物和水，而水的氧元素来自样品中，氢元素来自盐酸的溶质中，则n(H)=n(HCl)=1 mol/L2 L=2mol，由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol，则m(O)=16g，所以，m

17、g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m16)g。答案选D。点睛：解决此题的关键是守恒特点，注意起始与终态关系，如金属氧化物MOx与MClx/2之间通过水来关联起来，金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量，再通过OH2O2H2HCl关系求出。3、D【题目详解】A纵坐标数值越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：PN=QM，BP点溶质为Na2X，存在质子守恒式为c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X)，则P点存在c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)，故B正确；C溶液中，随NaOH的加入导致溶液中c(H+)减小，则溶液中为MNPc(HX)c(X2)

18、c(H2X)，D错误；答案选D。4、B【题目详解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)用浓硫酸溶解，并加入适量铁粉，过滤后所得滤渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置换出的Hg、Pb等，滤液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并调节溶液pH=5左右，并加热煮沸，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，则过滤后滤渣2主要为Fe(OH)3，滤液主要含有MnSO4，滤液经蒸发浓缩并冷却结晶、过滤即可得到MnSO4nH2O；A用Fe和浓H2SO4溶解MnO2时发生反应的化学方程式为2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反

19、应中1molFe参加反应，被还原的MnO2是1.5mol，故A正确；B步骤中同时发生Fe+Hg2+=Fe2+Hg、Fe+Pb2+=Fe2+Pb，则重金属Hg、Pb主要在滤渣1中，故B错误；C悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大，越易与MnSO4溶液过滤分离，则步骤煮沸使Fe(OH)3沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离，故C正确；D锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能来得污染环境，则合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染，故D正确；故答案为B。5、B【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二

20、氧化硫生成硫酸，据此分析解答。【题目详解】Aa棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；Bb棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；C碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；DSO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色还原性；滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色酸性氧化物的性

21、质等。6、D【答案解析】A明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有与净水作用，不能用于杀菌消毒，故A错误；B胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故B错误；C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故C错误；D由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D正确；故选D。7、D【题目详解】A原子半径CO，所以图示不能表示CO2的比例模型，错误；BN原子最外层有5个电子，最外层的电子应该尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样原子的能量低，稳定，错误；CCl原子最外层有7个电子，原子的结构

22、示意图：，错误；DAl原子最外层有3个电子，根据原子核外电子普遍的能级图可知其电子排布式：3s23p1，正确。故选D。8、D【答案解析】人体虽然不能直接吸收纤维素,但纤维素可以促进肠蠕动，是人们健康饮食的一部分，故A正确；食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；维生素C具有还原性，能被氧化，新鲜蔬菜做熟后维生素C会有损失，故C正确；食用加碘盐含有，故D错误。9、B【分析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2CH3OH，3min时浓度仍

23、在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。【题目详解】A用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2CH3OH，故A正确；B反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C反应至10分钟，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正确；D该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。10、D【题目详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，ALi属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；B

24、Li2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；CLiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；DLi2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。11、D【题目详解】A18g T2O物质的量=18g/22gmol-1=9/11mol，含有中子数=9/11(3-1)2+16-8=129/11NA=9.8NA，故A错误；B23.5g AgI的物质的量为23.5g/235gmol-1=0.1mol，与水制成的胶体中胶体粒子数目小

25、于0.1NA，故B错误；C标况下SO3不是气态，不能用气体的摩尔体积计算体积，故C错误；D1mol CnH2n+2（烷烃）中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确；故选：D。12、C【答案解析】应该把浓硫酸注入水中进行稀释，错误；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，正确；工业上分别电解熔融的氯化镁、氧化铝冶炼金属镁和铝，错误；澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均有白色沉淀碳酸钙产生，错误；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，因此用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器

26、易被腐蚀，正确；生铁和钢中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的盐酸中，错误，答案选C。13、C【题目详解】A298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所得溶液的pH应大于8，故A错误；B298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CH3COONa溶液过量，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故B错误；CHClO与HF的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(F)+c(ClO)+c(OH)，c(H+)=+，c(H+)=，故C正确；D等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，氯化铵溶液的浓度大，则氯化铵溶液中离子浓

27、度较大，导电能力强，故D错误；答案选C。【答案点睛】C项的形式是将电荷守恒，水的离子积常数，电离平衡常数综合在一起，需要学生熟练应用溶液中各离子的浓度关系。14、B【答案解析】HCl通入酸化的硝酸银溶液会有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸银中，因为溶液有氢离子和硝酸根离子，所以SO2会被氧化为硫酸，而硫酸银微溶，也有可能得到硫酸银沉淀。所以沉淀a可能是氯化银或者硫酸银或者两者混合，选项A错误。滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸钡（上一步的实验中无论是有HCl还是SO2与硝酸银反应后溶液都是酸性的，加入硝酸钡溶液，即加入硝酸根，一定将SO2氧化），说明原气体中一

28、定有SO2。选项B正确。沉淀b是硫酸钡，选项C错误。气体中是否有HCl无法判断，选项D错误。15、A【题目详解】A、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应，选项A正确；B、碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，选项B错误；C、该物质中有两个亚甲基，即有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，选项C错误；D、该化合物的分子式为C18H16O2N2，选项D错误。答案选A。16、D【答案解析】A同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：K Ca Mg，能用元素周期律解释，故A不选；B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的

29、水化物的碱性越强，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性NaMgAl，因此碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；C元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF HCl H2S，能用元素周期律解释，故C不选；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【分析】红褐色固体为

30、氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化三铁。据此解答。【题目详解】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化三铁，则和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。(1)根据以上分析，A为Fe；C为FeCl2；F为Fe(OH)3；(2) 为氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：

31、2Fe3+Fe=3Fe2+。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【题目详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，

32、则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、Na2Cu(OH)4 Cu2+4OH-=Cu(OH)42- 6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O

33、 将CuCl2完全转化为CuCl，并防止生成的CuCl被氧化 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 【题目详解】I.气体C能使带火星木条复燃，则C为O2，且n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，红色固体D与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液，D和黑色固体A的组成元素相同，则A为CuO、D为Cu2O，F为CuSO4，固体A分解发生反应：4CuO2Cu2O+O2，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，碱性溶液B与0.100mol/L400mL盐酸反应，B为NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由蓝

34、色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，且满足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X为Na2Cu(OH)4。（1）由上述分析可知，X的化学式为Na2Cu(OH)4；（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得，该反应的离子方程式为Cu2+4OH-=Cu(OH)42-；（3）CuO与氨气在高温下反应生成Cu2O、氮气和水，反应方程式为6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；（4）由反应原理可知，SO2将CuCl2完全转化为CuCl，CuCl露置于潮湿空气中易被氧化，而SO2具有还原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案为：将CuCl2完全转化为CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（

35、5）由题目信息可知，CuCl可以溶于浓盐酸，而Cu不与盐酸反应，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀释会析出CuCl晶体，所以提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥。20、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 滴液漏斗或恒压分液漏斗 无色 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) I+3H2O+3H2 89.88% 【分析】在三颈烧瓶中先加入NaOH溶液，待溶液颜色变为无色后，停止加入NaOH溶液，向启普发生器中加入硫酸，反应生成H2S，将开始生成的KIO3转化

36、为KI，提高原料利用率，反应完后，加入硫酸将剩余的H2S气体除去。工业制备KIO3主要是将KClO3、I2、HCl和H2O反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到KH(IO3)2晶体，再加入KOH溶液得到KIO3，过滤、蒸发得到晶体。【题目详解】(1)启普发生器ZnS和H2SO4反应生成H2S和ZnSO4，其反应的化学方程式为ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4。根据图中得到盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是滴液漏斗或恒压分液漏斗；故答案为：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；滴液漏斗或恒压分液漏斗。(2)KI和KIO3是无色的，因此待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，说明单质碘反应完，停止滴入K