2022-2023学年河南省鲁山县一中高三化学第一学期期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某强氧化剂ROOH22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为A0B+2C+3D+42、对下列装置作用的分析或解释正确的是A装置甲可除去HCl中

2、的Cl2杂质B装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：SiCD装置丁可制取并收集NO气体3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）。A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS4、下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用除去废水中的C用治疗胃酸过多 D

3、用制备纳米5、下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO向下排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D比较碳、硫元素非金属性强弱测定同浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD6、化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高7、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸

4、中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总质量3.6 gm9.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol8、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A放电时PbO2发生氧化反应B放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4

5、C充电时电解质溶液的质量减少D充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+9、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAD常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3数为0.1 NA10、重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4C

6、O2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列说法正确的是A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子C步骤若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72-D步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O711、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分

7、子化合物12、甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A分子式为C11H16O2B含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生加成反应和水解反应D23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体13、设NA为阿伏加德罗常数的值，2molN2和2molC2H4相比较，下列叙述中一定正确的是（ ）A体积相等B电子数均为14NAC质量相等D含共价键均为6mol14、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72被还原为X

8、n，则n值为()A2B3C4D515、厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅16、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ，分离水和丙酮时最合理的方法是A蒸发 B分液 C过滤 D蒸馏17、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L

9、的下列6种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN18、下列不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集B硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D合成氨工业中，500比常温更有利于氨的合成19、

10、被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应水化物的碱性：XZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同20、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是ACO2和NO2都会导致酸雨的形成B大气中的PM 2.5会导致雾霾的形成CNO

11、2和SO2都会导致光化学烟雾的形成D大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧21、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为11522、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是A相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强BNa

12、2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3- + SO32-CNaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小

13、的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为_，M2Z的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是_ (写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填标号)。a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜24、（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y

14、是一种功能高分子材料。已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X的分子式为_。(2)中官能团的名称为_；(3)反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；(4)反应的化学方程式为_；(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：25、（12分）碘是人体不

15、可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_，0.2mol KIO3参加反应时转移电子_mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食盐水所用的分离方法是_，所用主要玻璃仪器是_。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸

16、溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_。（4）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线26、（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚（C2H5）2O沸点为 34.5

17、 ，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3与 HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）由 操作A 得到溶液的具体操作是静置后， _。（2）经操作 A 后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案： _。（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是_、_。（4）下列有关说法正确的是_。A 为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B 标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C 开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3的浓度偏低D 接近滴定终点时最后一滴标准K

18、MnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化（5）用0.100 0 molL1 KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根据该实验数据，试样X中c（Fe3）为_。（结果保留三位有效数字）27、（12分）PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POC

19、l3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列问题：(1)仪器G的名称是_。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_。(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_，选择A中的药品是_(填字母)。a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.块状石灰石(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是_。(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为_。(5)装置C采用65-70水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(6)通过实验测定粗产品中

20、PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0. 5molL1碘溶液20mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。第三步中反应的化学方程式为_。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_%。28、（14分）微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要

21、的作用，也广泛应用于新型材料的制备。（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。（3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要

22、还原剂。BH4-的立体构型为_。（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_。29、（10分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。反应2H2

23、S(g)2H2(g)+S2(g)的H_(填“”“H2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3；A、根据上述分析，HClO电离出H大于HCO3，因此此反应应是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO，选项A不成立；B、根据A选项分析，选项B成立；C、电离出H的大小顺序是H2CO3C6H5OHHCO3，C选项成立；D、利用酸性强的制取酸性弱，CH3COOH的酸性强于HCl，D选项成立。【答案点睛】难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如A选项，CO32对应的是HCO3，HClO电离H的能力强于HCO3，HClO能与CO32反应生成HCO3，正确的反应是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。18、D【题目详解】A. 氯气在水中发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中，Cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，A项错误； B. 工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，B项错误；C. 合成氨工业中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则及时液化分离，并循环利用未反应完的和，均会使平衡向正向移动，可用