苏州高新区实验初级中学2022-2023学年化学高三上期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液

2、混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是A常温常压下，3.1 g P4分子中所含PP键数目B铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证

3、实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强4、2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 （ ）A该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B该分析仪工作时，电极a为正极C电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4mol5、以二甲醚(CH3OCH3)酸

4、性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-6、下列说法错误的是A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化7、下

5、列化学反应的离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH + H+ + SO42= BaSO4+ H2OC酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2OD将磁性氧化铁溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O8、刚结束的两会政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错

6、误的是A该装置将化学能转换为电能B离子交换膜允许H+和OH通过C负极为A，其电极反应式是H22e + 2OH = 2H2OD电池的总反应为H+ + OHH2O9、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是A将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4，10、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质，天然气经重整催化作

7、用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确 的是A以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气B若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH448e=5CO22H2OC该电池使用过程中需补充 Li2CO3 和 K2CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2 =211、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）A操作利用了物质的溶解性B操作为过滤C操作为萃取分液D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期12、下列烃与氯气反应，只生成一种一氯代

8、物的是A2甲基丙烷B异戊烷C间三甲苯D2，2二甲基丙烷13、已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14、下列说法正确的是A实验室用加热氯化铵固体制取氨气B漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化15、 “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是( )A开发水能、风能、太阳能、地热能、

9、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要16、下列反应不能用H+OHH2O表示的是A稀盐酸中滴加NaOH溶液B稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液C稀HNO3中滴加NaOH溶液D稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）

10、反应中，属于加成反应的是_；反应的反应条件为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_合成路线常用的表示方式为：18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，2+7，1+5，32其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参

11、与的离子反应方程式为_，是18e-分子的有_种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为_。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为_。（填选项）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键19、肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) H0。当温度超过40时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，装置B的

12、作用是_。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是_。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为_。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性_(说明操作、现象和结论)。淀粉-KI溶液 稀硫酸(酚酞) NaHCO3 AgC120、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用

13、如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加试剂前要进行的操作是_。（2）浓硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_。（3）从装置中分离出产品可采取的分离方法是_。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。21、亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。（背景素材）NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2；I

14、I亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2；I22S2O32=2IS4O62（制备Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。（1）仪器的名称是_；B中盛装的试剂是_。（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_、c、_、_、_、_。a向装置中通入N2 b向仪器中滴加稀硝酸 c点燃酒精灯 d熄灭酒精灯 e停止通入N2 f关闭分液漏斗旋塞（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_。（4）整个过程持续通N2的作用是_、_、_。（测定Ca(NO2)2的纯度）该小组测定

15、产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下：a称取mg产品、溶解、定容至250mL；b移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c以淀粉为指示剂，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V2 mL。（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。（6）该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.利用电解质使豆浆胶体发生聚沉；B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C. 泡沫灭火器中将Al

16、2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体 ，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D. 胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。综上所述，C符合题意，本题选C。2、B【答案解析】A.由于 P4分子是正四面体结构，分子中含有6个PP键，因此在常温常压下，3.1 g P4的物质的量为0.025mol，所含PP键数目为0.15NA，故A错误；B. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁元素化合价从0价升到+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故B正确；C. 铜与足量

17、氯气反应生成+2价铜，铜与足量硫反应生成+1价铜，故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目分别为：0.2NA和0.1NA，故C错误；D. 3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na+的物质的量为0.1mol，根据钠元素守恒可知溶液中的Na+数目0.1NA；故D错误；故选B。3、B【题目详解】A. 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A错误；B.芯片主要是使用半导体材料制作，主要成分为Si，故B正确；C. “拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D. “纳米铜”与铜都是铜，只

18、是颗粒大小不同，所以化学性质相同，故D错误；答案选B。4、A【分析】该分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，O2-可以在其中自由移动，电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O ，正极反应为：O2+4e-=2O2-,负极反应为：CH4+4O28e=CO2+2H2O ，结合原电池的原理和电极反应回答问题。【题目详解】A. 该分析仪利用原电池原理可用于分析空气中的天然气的含量，故A正确；B. 该分析仪工作时，电极a通入CH4，电极反应为 CH4+4O28e=CO2+2H2O，电极a为负极，故B错误；C.甲烷所在电极a为负极,电极反应为: C

19、H4+4O28e=CO2+2H2O ,故C错误的；D.1 mol O2得4 mol 电子生成2 mol O2，故当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移2 mol ，故D错误；答案：A。5、C【答案解析】A项：由a电极的反应式可知，a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M 电极为电解池的阳极,N电极为阴极。 则燃料电池的负极反应式为 CH3OCH3 + 3H2O - 12e - = 2CO2+12H+ ，A 项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2 Cl - -2 e - = Cl 2，故试剂 A 为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+ +2e - = H2,故试剂B为稀 NaOH

20、 溶液，B项正确；C项：阳极生成1 mol Cl2 时，有2 molNa + 通过离子交换膜，C项错误；D项：阴极生成1molH2时，转移2 mol电子，D项正确。【答案点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，电解池阴阳极。考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。6、D【答案解析】A利用液态氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；B新能源汽车使用的是电能等洁净能源，不产生形成光化学烟雾的氮氧化物，故B正确；C碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故C正确；D明矾能净水，但不能消除水中的无机盐

21、，故D错误；故选D。7、B【答案解析】A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A项错误；B. 至恰好不再生成沉淀时为止，SO42全部反应，和 Ba2+为1:1的关系，由NaHSO4的化学式可知H+与SO421:1的关系，所以离子方程式为Ba2+ +OH+H+SO42 = BaSO4+H2O ，故B项正确；C项，电荷得失不守恒，正确的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O，故C项错误；D项，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，将磁性氧化铁溶于稀HNO3

22、的离子方程式：3Fe3O428H+NO3-=9Fe3NO14H2O, 故D项错误;正确选项B。【答案点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。8、B【答案解析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-H2，结合原电池原理分析解答。【题目详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B. 由工作原理图可知，左边溶

23、液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H+2e-H2，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，因此总反应为：H+OH-H2O，故D正确；答案选B。9、A【答案解析】A.加热蒸干会使(NH4)2SO4受热分解，应将滤液蒸发浓缩、冷却结晶来提

24、取(NH4)2SO4，故A错误；B.CO2溶解度小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的CO2，B正确；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4转化为 CaCO3，进入煅烧炉，分解为生石灰，同时产生能循环利用的CO2，故C正确；D.沉淀池中微溶的CaSO4转化为 难溶的CaCO3，D正确；答案为A。10、B【分析】根据图示信息知道，天然气中的甲烷在催化剂作用下转化为H2，H2在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，依此解答。

25、【题目详解】A电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，转移 2mol 电子，阳极产生 1molCl2，A错误；B若以甲烷在燃料极反应时，通入甲烷的电极是负极，在负极上，发生氧化反应，负极电极反应式为CH448e=5CO22H2O，B正确； C空气中的 CO2会不断转化为，不需要补充 Li2CO3和 K2CO3，C错误； D空气极为正极，正极上的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2，D错误；答案选B。11、C【题目详解】A操作为提取可溶物，利用了物质的溶解性，溶解到水中，A正确；B操作为除去不溶物茶渣，方法为过滤，B正确；C操作时，混合物不分层，分罐

26、密封，无分液操作，C不正确；D抗氧化剂具有还原性，加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期，D正确；答案为C。12、D【题目详解】A2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B异戊烷的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4种等效氢原子，其一氯代物有4种，故B错误；C间三甲苯的结构简式为，其分子中含有2种等效H原子，则其一氯代物有2种，故C错误；D2，2-二甲基丙烷的结构简式为：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故D正确；故选D。13、B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的

27、还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【题目详解】A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D. 反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原

28、性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。【答案点睛】氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。14、B【题目详解】A. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，A错误；B. 漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物；液氯为液态氯气，属于纯净物，B正确；C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和过氧化物，C错误；D. 煤的气化、液化，煤的干馏均属于化学变化，D错误；答案为B。15、D【题目详解】A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B发展

29、农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故C正确；D大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳经济，节能减排”，故D错误；故选D。16、D【题目详解】A向稀盐酸中滴加NaOH溶液，生成氯化钠和水，反应的离子方程式能用H+OH-H2O表示，故A不选；B稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式能用H+OH-H2O表示，故B不选；C稀HNO3中滴加NaOH溶液反应生成

30、硝酸钠和水，反应的离子方程式能用H+OH-H2O表示，故C不选；D稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子方程式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，不能用H+OH-H2O表示，故D选；故选D。【答案点睛】本题的易错点为BD，要注意氯化钡和硫酸钡的溶解性，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加热 或 或 【题目详解】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生

31、加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为乙苯；溴水；(2)反应是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为: +Br2+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热，故答案为:; NaOH 水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、；(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流

32、程图为: 。18、第三周期A族 NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B 【分析】X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。【题目详解】（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期A族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，

33、具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+O2-，故答案为：第三周期A族；（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，

34、该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。19、烧瓶 除去Cl2中的HCl 控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度 储存氯气 1:2 取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性 【答案解析】（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl；（2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制Cl2的量，可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因K1关闭，A、B装置为封闭体系，故C的作用为储存氯气；（4）氯气通入D中发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中发生反应：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1:2；（5）若要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故可选用AgCl，其实验操作及现象和结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。20、检查装置的气密性 不能