甘肃兰化一中2022-2023学年高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是ASiO2溶于水显酸性B普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出

2、CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸2、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCDD3、下列有关化学用语表示正确的是A氮气分子的电子式：B质子数为9中子数为20的氟原子：FC对硝基苯酚的结构简式：DNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OH3O+CO324、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质

3、氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下层变无色，说明I2 转化为IC中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强5、20时，有两种 0.1mol/L 的一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是A酸性：HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C结合 H+的能力：Y-CO32-X-HCO3-D同浓度下，溶液的碱性：NaXNa2C

4、O3NaYNaHCO36、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1，则甲烷的燃烧热为893.0kJmol-1B已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1D己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)=CO(g)；H2，则H1H27、标准状况下V L的HCl气体溶解在1

5、 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）Ac1000V36.5V22400B36.5V36.5V22400C36.5c1000D36.5V2240022.422.4V8、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ）A四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZBX、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C氢化物沸点最高的是

6、Z的氢化物D随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应9、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电10、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总

7、质量3.6 gm9.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol11、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H-148.9 kJmol-1。下列说法错误的是A在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)2v(SiF4)D若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 mi

8、n，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 molL-1min-112、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD13、在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是Si SiO2H2SiO3CCO2CO饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3ABCD14、下列说法正确的是（ ）A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DBaO2 固体中的阴离子和阳

9、离子个数比为 2:115、和分别是短周期元素，如果、的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）AB原子序数：C离子半径：D原子半径：16、下列离子不能大量共存的是ANH4、Fe3、SO42一、NO3一BNa、Ca2、Cl一、CO32一CK、Na、SO42一、S2一DK、Na、Cl一、NO3一二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 _ （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 _ （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A

10、反应又能与B反应则这些物质可能是： _ 、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为_。（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：_。（3）通过实验I、和必要计算，判断K+

11、_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为_。（若不存在，此空不需填写）18、药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-NO2R-NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反应，试剂a是_(填名称）。(3)CD转化的化学方程式是_。(4)E的结构简式是_。(5)F含有的官能团是_(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有_种。(6)GX的化学方程式是_。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是_。(8)P的结构简式是_。19、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪

12、器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸

13、馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供选择的试

14、剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：回答下列问题：(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有_(填标号)。(2)装置a的名称为_；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_，作用是_。(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入_来获得晶体。(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=

15、34)，Cu2+与过量I作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62+2I-)。滴定过程中使用的指示剂为_，滴定终点的现象为_。准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为_。21、I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)101 KPa时，16 g液态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出363.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是_。(2

16、)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H149.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)；H2?已知H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1，则反应的H2_。(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为_。II、工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe

17、(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)写出阳极的电极反应方程式_(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是_(3)写出Cr2O变为Cr3的离子方程式：_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、SiO2难溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐，在我国使用时间长远，广泛，被称为三大传统的无机非金属材料；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；C、SiO2与Na2CO3反应放出CO2，原理是高沸点制低沸点；D、SiO2是酸性氧化物，它在常温时溶于

18、氢氟酸。【题目详解】A、SiO2难溶于水，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B正确；C、SiO2与Na2CO3反应放出CO2，原理是高沸点制低沸点，不是在水溶液中进行的反应，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，它在常温时溶于氢氟酸，故D错误；故选B。2、C【答案解析】A发生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，发生FeCl3FeFeCl2，不能通过与氯气反应实现，选项A错误；B中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但条件不合理，选项B错误；C发生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3SiO2，H2SiO3发生NaOHNa2Si

19、O3，选项C正确；D氧化铝不溶于水，与水不反应，不能发生，选项D错误；答案选C。3、C【答案解析】A氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故A错误；B质量数标示在元素符号的左上方，而质量数质子数+中子数，故质子数为9中子数为20的氟原子的质量数为29，故表示为299F，故B错误；C对硝基苯酚中OH和NO2在苯环的对位，且硝基中N原子连接在苯环上，故表示为，故C正确；DHCO3水解为H2CO3和OH，故水解的离子方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3，故D错误；故答案为C。4、B【题目详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确

20、的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C选项是正确的;D、滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确;答案：B。5、C【分析】向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3，说明酸性 H2CO3HXHCO3-，向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 N

21、a2CO3，说明HY与 Na2CO3不反应，则酸性HYHXNaHCO3HY。【题目详解】A. 由以上分析可知酸性HXHY，故A错误；B. 由分析可知HX 和 HY 酸性不同，故B错误；C. 酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则结合H+的能力：YCO32XHCO3，故C正确；D. 酸溶液的酸性越强，其盐溶液的碱性越弱，酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则盐溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故D错误；答案选C。6、C【题目详解】A燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态应为液态，甲烷的燃烧热不为893.0kJmol-1则故

22、A错误；B4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H0，为吸热反应，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，故C正确；DC完全燃烧放出的能量多，不完全燃烧放出的热量少，放出的热量越多，H越小，所以H1H2，故D错误；故选C。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意放热反应的H0，放出的热量越多，H越小。7、D【题目详解】A项、标准状

23、况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，则溶液的质量为（V22.436.5+1000）g，溶液的体积为V22.436.5+1000mL，故溶液的物质浓度为1000V36.5V22400，故A正确；B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，溶质质量为V22.436.5g，则所得溶液的质量分数为36.5V36.5V22400，故B正确；C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，溶质质量为V22.436.5g，溶液的质量为（V22.436.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量

24、分数36.5c1000，故C正确；D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，则溶液的质量为（V22.436.5+1000）g，溶液的体积为V22.436.5+1000mL则所得溶液的密度36.5V2240022400，故D错误；故选D。8、D【答案解析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y为N元素；Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；则X的质子数为：7+6=13，即X为Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱，同主族中从上到下原子

25、半径依次增大，则短周期元素中最大的Na，即W为Na元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。【题目详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A. 电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C. 因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D. N2

26、常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确；答案选D。【答案点睛】需要注意C项是学生的易错点，氢氧化铝可以与强酸、强碱反应，但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。9、A【答案解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价是否变化，A正确；B、离子化合物中也可以含有共价键，例如NaOH，B错误；C、电解质的强弱只与其电离程度有关，与其导电能力无关，C错误；D、硅为原子晶体，是一种优良的半导体，能导电，D错误。答案选A。10、B【题目详解】测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则根据原子守恒可知与金属阳离子结合的氢氧根离子的质量是5.1g，物质

27、的量是5.1g17g/mol0.3mol，因此金属失去电子的物质的量是0.3mol。A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积0.3mol3mol/L0.1L100ml，A正确；B当金属全部溶解时收集到NO气体的体积不一定为2.24 L，因为不能确定气体的状态，B错误；C如果全部是镁，则物质的量是0.15mol，质量是0.15mol24g/mol=3.6gg，如果全部是铜，质量是0.15mol64g/mol9.6g，则参加反应的金属的总质量3.6 gm9.6 g，C正确；D当金属全部溶解时，生成硝酸盐的物质的量一定是0.1mol，则未被还原的硝酸是0.3mol。根据电子得失守恒可知被还

28、原的硝酸是0.3mol30.1mol，所以参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol，D正确；答案选B。11、D【题目详解】A地壳浅处压强小，上述平衡逆向移动，SiO2的量增加，有利于SiO2沉积，A正确；BK值变大说明平衡正向移动，移动瞬间v正v逆，此时v逆比原平衡的速率减小，当平衡正向移动后，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确；C根据反应速率之比等于化学计量数之比可知任一时刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正确；D根据方程式可知气体增加的质量为反应的SiO2的质量，所以反应的SiO2的物质的量为0.24g60g/mol=0.004mol，则反应的HF的

29、物质的量为0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D错误；答案选D。12、D【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【题目详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4O2CO2SO2，故选D。13、C【题目详解】中SiO2属于酸性氧化物，但不能与水反应， 中转化不能实现；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温

30、条件下反应生成一氧化碳，中转化能实现；在饱和NaCl溶液中依次通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠加热可生成碳酸钠、二氧化碳和水，中转化能实现；MgCl2溶液直接加热不能得到无水MgCl2，要在氯化氢气氛中加热才可以，中转化不能实现；NH3发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，中转化能实现；综上所述，上述转化能实现的是，答案选C。14、A【答案解析】A、构成原子晶体的粒子为原子，相邻的原子间以共价键结合，A正确。B、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，例如金属汞常温下为液体，而常温下有些分子晶体如AlCl3、C60为固体，所以金属晶体

31、的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，B错误。C、元素F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以对应的氢化物的稳定性也依次减弱，C错误。D、BaO2中的O22是一个整体，所以阴离子与阳离子个数比为1:1，D错误。正确答案为A15、A【分析】、的电子层结构相同，表明离子核外电子层数相同，各电子层容纳的电子数相同，离子核外电子总数相同。【题目详解】A. 两离子的核外电子数相等，即，正确；B. ，则a-b=m+n0，从而得出原子序数：a b，B错误；C.对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，因为a b，所以离子半径：Y，D错误。故选A。16、B【分析】离子之间结合能生成沉淀、气体或水，

32、或能发生氧化还原反应、络合反应即不能大量共存。【题目详解】A、NH4、Fe3、SO42一、NO3一不能生成沉淀、气体或水等，故A不选；B、Ca2与CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B选；C、K、Na、SO42一、S2一不能生成沉淀、气体或水等，故C不选；D、 K、Na、Cl一、NO3一不能生成沉淀、气体或水等，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干

33、净，反之洗涤干净； 是 0.7mol/L 【分析】、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（

34、SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【题目详解】、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H+OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO

35、3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定

36、含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H+SiO32-=H2SiO3；（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【答案点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把

37、握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。18、C6H6 浓硫酸、浓硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳双键、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，BC是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3

38、COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。【题目详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3) C为，D为，CD为取代反应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。GX的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W为H2NCH2COOH

39、，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是；(8) 分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q: ，所以P是。【答案点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。19、液注高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即得分） 2：1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或浑浊消失） ad 取少量产品溶于足量稀盐

40、酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分） 【题目详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。（2）将2（I）+（II）+3（III）得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1。（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，

41、但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，所以为观察SO2的生成速率，装置B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，答案选c；SO2用70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应（III）相对较慢，反应（III） 中S参与反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故答案选ad。（4）检验产品中是否含Na2SO4，只要检验产品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3与酸反应产生浅黄色浑浊，故要排除其干扰，所以检验产品中是否含Na2SO4的实验操作、现象和结

42、论为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。20、 分液漏斗 CCl4 防止倒吸 乙醇 淀粉溶液 滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色 98.4%或0.984 【分析】(1)根据制取氨气使用的试剂的状态确定装置图的使用；(2)根据仪器结构判断仪器名称，根据液体b密度比水大，与水互不相溶的性质分析物质，结合氨气极容易溶于水分析其作用；(3)根据硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物质；(4)根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，选择使用的指示剂，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I

43、-，反应完全蓝色消去判断滴定终点；用关系式法找出Cu2+与S2O32-的关系，根据消耗的S2O32-的物质的量计算出Cu2+的物质的量及Cu(NH3)4SO4H2O的质量，进而可得其纯度。【题目详解】(1)在实验室中，若用固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取氨气，应该选择装置；若向CaO固体中加入浓氨水制取氨气，应该选择选项；若用浓氨水直接加热制取氨气，则选择装置；故合理选项是；(2)有仪器a结构可知该仪器名称为分液漏斗，由于液体b密度比水大，与水互不相溶，可确定该物质是四氯化碳，液体b的化学式CCl4；装置A是制取氨气，在装置B中与CuSO4溶于反应制取硫酸四氨合铜晶体，由于氨气极容易溶于水，为了充分吸收氨气，同时防止倒吸现象的发生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，能在热水中分解，所以实验时可向所得溶液中加入乙醇来获得晶体；(4)Cu2+与I-反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可选择淀粉溶液为指示剂