昆明市重点中学2022-2023学年化学高三上期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的

2、。下列叙述正确的是A该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构BWX 的水溶液呈中性C元素非金属性的顺序为 YZQDZ 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸2、下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电AABBCCDD3、取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为A3.2mol/LB1.6mol/LC0.9mol/LD无法判

3、断4、实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快5、下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是A乙炔的结构式为CHCHB甲烷分子的比例模型为C碳原子的结构示意图为 D碳原子最外层电子的轨道表示式为 6、下列指定反应的离子方程式正确的是A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3

4、NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA8、已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质

5、，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族C不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性。9、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。下列说法正确的是：AX的非金属性比Y的强BX和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应CY的气态氢化物

6、不如Z的气态氢化物稳定D某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-10、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是ANaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH） c（Cl-）c（H+）C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na

7、+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）11、向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）ABCD12、下列关于硫的叙述中不正确的是()A在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D硫是黑火药的主要成分之一13、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A装置在反应过程中只生成NO2气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu214、关

8、于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化15、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）。A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素16、右图表示在某溶

9、液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO2二、非选择题（本题包括5小题）17、用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）反应的反应类型为_。（2）反应的试剂及条件_；C中官能团名称是_。（3）验证反应已发生的操作及现象是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种B能发生银镜反应和酯化反应（6）请补充完整CH2=CH2A的过程（无机试剂任选）：_。（合成路线常用的表示方

10、式为：AB目标产物）。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装

11、置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2Z中NaOH溶液产生_现象反应后气体分子数_，Y管中压_于外压20、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇

12、潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。 C中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。21、氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(

13、g)N2O2(g)(快) H10；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢 )H20；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆c2(NO2)在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大_(填“第一步”或“第二步”)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_；II(1)利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：CH4(g)=C(s)+2H2(

14、g) H10CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H20CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H30则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。y点：v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下

15、反应的平衡常数Kp=_。III设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中电解制备过程的总反应化学方程式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。【题目详解】A该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；BWX为NaH，溶于水会得到

16、氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；C同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为QZY，C叙述错误；DZ的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；答案为A。2、B【答案解析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。【题目详解】A. 雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；D. 手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧

17、化还原反应，故D不选。答案选B。3、B【题目详解】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为：，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+

18、n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，所以该稀硝酸的浓度为：，本题选B。4、C【答案解析】氯水中有分子：H2O、 Cl2、HClO； 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。【题目详解】A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，

19、外环是H+起作用，故B正确； C、Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl、HClO是氧化产物，故C错误；D、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故D正确。5、B【答案解析】A. CHCH是乙炔的结构简式，结构式需要一一展示共价键，故A错误；B.正确；C. 碳原子的结构示意图为 ，故C错误；D. 碳原子2s轨道充满两个自旋方向相反的电子，2p轨道的两个轨道分别容纳一个电子，而且自旋方向相同，故D错误。故选B。6、C【答案解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为

20、：2IH2O22H+=I22H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，选项D错误。答案选C。7、B【答案解析】A未明确是否是标准状况；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；C过氧化钠由2个钠离子和1

21、个过氧根构成；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质。【题目详解】A惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl-2e-=Cl2，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；C过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子

22、时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。8、D【答案解析】A. S+O2SO2，2SO2O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A为非金属单质，则A为硫或氮气，相应D一定为硝酸或硫酸，故A正确；B. 4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，若A为金属单质，则组成A的元素是钠，故B正确；C. A可以是单质，还可以是化合物H2S、

23、FeS2或NH3，相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故C正确；D. 若A是共价化含物H2S，A的水溶液显酸性，故D不正确。故选D。点睛：解答本题需要熟悉常见元素钠、镁、铝、铁、铜、氢、碳、硅、氮、氧、硫等的单质及其化合物的性质。9、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，则X为Si，X、Y、Z同周期，即处于第三周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2W2，结合离子所带电荷，应是A族元素，可推知Y为S、W为O，故Z为Cl。【题目详解】AX为Si、Y为S，同周期从左至右随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性SiS

24、，故A错误；BX和W组成的化合物为二氧化硅，化学性质不活泼，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但不能与盐酸反应，故B错误；CY为S、Z为Cl，同周期从左至右随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性SCl，故氢化物稳定性：H2SHCl，故C正确；D某溶液中通入氯气，再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中可能含有I2或I或二者都有，故D错误，故选C。10、C【题目详解】A任何电解质溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3与Na2SO3混合溶液中二者浓度之比为1:1，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），选项A错误；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH

25、3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c（CH3COOH）c（Cl-），选项B错误；C等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），选项C正确；Dn（NaOH）=0.3mol/L1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n

26、（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）c（HCO3-），选项D错误；故答案选C。11、B【题目详解】的物质的量为，其中含，加入金属钠完全反应后，得到只含和的澄清溶液，根据，根据钠元素守恒可以得到：，则加入金属钠的质量为，答案选B。12、C【题目详解】A硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，选项B正确；C硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选

27、项C不正确；D黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，选项D正确；故答案选C。13、C【答案解析】装置浓硝酸变稀后会生成NO，故A错误；由于铁没有接触稀硫酸，开始阶段铁丝发生吸氧腐蚀，故B错误；，装置开始阶段铁丝发生吸氧腐蚀，左侧气体减少，液面升高，铁丝与稀硫酸接触后，反应产生氢气，故C正确；装置浓硝酸变稀后，铁与稀硝酸反应，所以在反应结束时溶液中的金属阳离子有Cu2、Fe2+，故D错误。14、C【题目详解】A空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C水

28、滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。15、A【答案解析】A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.【答案

29、点睛】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。16、C【题目详解】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即硫酸根离子和铝离子的个数之比是32，因此选项C正确，B不正确，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应 氢氧化钠的水溶液，加热 羟基 取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生 +CH3COOH+H2O 、(任写一种) 【分析】由流程可以推出反应为A和C发生的酯化反应，所以A为CH3C

30、OOH，C为，则反应为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则B为，B在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应生成C，由C被氧化为，与 最终合成香料W，据此分析解答。【题目详解】(1)反应为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，故答案为：取代反应；(2)反应为在氢氧化钠溶液中的水解反应，反应的试剂及条件为氢氧化钠水溶液，加热；C为，含有的官能团是羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；羟基；(3)反应是醇羟基的催化氧化，有醛基生成，则检验的操作及现象为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生，故答案为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，

31、则说明反应已发生；(4)反应为A和C发生的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；(5)A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种，说明苯环上的侧链处于对位；B能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基和羟基；则符合条件的 的同分异构体有：、，故答案为：、(任写一种)；(6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：。18、Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金属A焰色反应为黄色，故A

32、为金属Na；由反应Na+H2O气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应：气体甲+气体乙气体丙，即H2+Cl2HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应：物质C+物质F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应：物质E+Cl2物质F，则E中含有Fe2+；反应：丙的水溶液D+金属B物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3 ；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾； （3）反应为钠和水的反应，离子方

33、程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反应为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。19、A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O (或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O 倒吸 减少 小于 【题目详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3

34、H2ONH3+H2O；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，同时要注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2，在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸。20、6 饱和食盐水

35、 浓硫酸 n 碱石灰 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（2）制备的氯气中含有HCl、H2O杂质，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气；（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【题目详解】（1）SO2能

36、被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；故答案为+6。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为饱和食盐水，浓硫酸。（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为n。C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为碱石灰。（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子只有