河南省夏邑一高2022-2023学年高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A固体2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化学式可以表示为Fe3C2DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成2、25时，下列各组

2、离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-3、下列说法不正确的是A物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B1mol CO2 与1mol CO含有的分子数相同C阿伏加德罗常数就是6.02 1023DSO的摩尔质量是96 g/mol4、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

3、A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-CO2H2O=2HClOCOD能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存5、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是A镀铂导电玻璃的作用是传递I-B电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D电解质溶液中发生反应2Ru3+3I-2Ru2+I3-6、下列叙述正确的是A向CaCO3固体

4、中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1H2CO3H2SiO3B向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+C将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I-Fe2+Br-D向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解7、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A用溶液除铁锈B用溶液除去水体中的C用石灰乳脱除烟气中的D用酸性溶液检查司机是否酒后驾车8、

5、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂9、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下所示。下列说法正确的是A该过程中没有非极性键的断裂与生成B氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH310、连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）

6、可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是A阿司匹林能与溴水反应而使之褪色B可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林C由A反应生成B，另一种反应物为乙醇D阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子11、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D4Q1+0.5Q2-9Q312、常温下，下列各组离子在指定溶液中一

7、定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-13、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类AABBCCDD14、SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下 已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是( )ASO2是有毒气体，能

8、形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用C再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2SD理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替15、下列说法错误的是A铝与烧碱溶液反应铝作还原剂B在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C可用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱D明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水16、做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）A制蒸馏水B制乙烯C制硝基苯D石油分馏二、非选择题（本题包括5小题）17、氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下

9、列问题：（1）A的结构简式是_。（2）C的化学名称是_。（3）的反应类型是_。（4）E中不含N原子的官能团名称为_。（5）氨甲环酸（G）的分子式为_。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：_。a.含苯环 b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰 （7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：_（无机试剂任选）。18、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充

10、满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度

11、为_(保留2位有效数字)。19、某实验小组欲探究浓硝酸的性质。木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设

12、b成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。20、硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验AE装置（不必考虑a）的气密性方法_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。装置C中浓硫酸的作用是_。 (3

13、)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是_。(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_。 (5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_。(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_。21、H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大

14、气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为_。(3)已知：25 时，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2开始沉淀时，溶液中c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计)。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能

15、量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中x_。(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。2022-2023学年模拟测试卷参考答

16、案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为24g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧

17、化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。【题目详解】A、固体2是氧化铁，故A正确；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正确；C、X的化学式可以表示为Fe3C，故C错误；D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选C。2、B【答案解析】A、pH=1的溶液显酸性S2O32-与氢离子反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A错误；B、弱碱性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之间不反应，可以大量共存，B正确；C、c(Fe3+)=1molL-1的溶液中SCN-不能大量共存，C错误；D、能溶解Al2O3的溶液如果显酸性HS-不能大量共存：如果显碱性Fe2+、HS-均

18、不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握相关离子的性质、发生的反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、C【题目详解】A物质的量是七个基本物理量之一，是描述一定数目微观粒子集合体的物理量，A说法正确；B国际规定，1mol任何微粒的个数均为NA，则1mol CO2 与1mol CO含

19、有的分子数相同，B说法正确；C阿伏加德罗常数为NAmol-1，约为6.021023mol-1，C说法错误；DSO的相对分子质量=32+164=96，摩尔质量数值上等于相对分子质量，为96 g/mol，D说法正确；答案为C。4、D【题目详解】A还原性Fe2+Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+，故C错误；D能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存，故D正确；故选D。5、D【题目详解】A.

20、 镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误；B. 电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；C. 由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故C项错误；D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3+3I-=2 u2+I3-，故D项正确；综上所述，本题选D。6、D【题目详解】A. 挥发出来的氯化氢也能够与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，无法证明二氧化碳气体与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，不能

21、比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；B. 氯离子在酸性条件下能够被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B错误；C.将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘单质,可得出还原性:I-Br-、Fe2+Br-, 不能比较I-和Fe2+还原性的强弱，C错误；D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +2Al(OH)3，接着产生刺激性气味的气体：2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2

22、O + 2NH3，最后沉淀逐渐溶解：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D正确；综上所述，本题选D。【答案点睛】用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2时，由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而盐酸具有还原性，因此酸性KMnO4溶液能够把氯离子氧化为氯气；为避免氯离子的对检验的干扰，可以加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀出现，证明混合液中含有亚铁离子。7、D【题目详解】A溶液水解显酸性，氢离子与氧化铁反应生成铁离子和水，可除去铁锈，与氧化还原反应无关，A不符合题意；BS2-可与Hg2+反应生成HgS，因此可用溶液除去水体中的，与氧化还原反应无关，B不符合

23、题意；C石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，可与烟气中的发生复分解反应，与氧化还原反应无关，C不符合题意；D乙醇具有还原性，可与橙色的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，生成绿色的铬酸钾，因此用酸性溶液检查司机是否酒后驾车与氧化还原反应有关，D符合题意；答案选D。8、B【题目详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。9、D【题目详解】A根据原理示意图可知，该过程中的总

24、反应为2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非极性键，H2O、NH3中只存在极性键，则该过程中既有非极性键的断裂与生成、又有极性键的断裂与生成，A错误；B该过程中N元素的化合价从0价降至-3价，N2为氧化剂，1molN2得到6mol电子，O元素的化合价从-2价升至0价，H2O是还原剂，1molH2O失去2mol电子，根据得失电子总物质的量相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3，B错误；C该过程中将游离态的氮（N2）转化成了含氮化合物（NH3），属于氮的固定，C错误；D该过程得到NH3和O2的混合气，由于NH3容易液化，故将混合气体加压降温使NH3液化，从而分离出来，D正确；答案

25、选D。10、B【题目详解】A阿司匹林分子结构中无碳碳双键，不能与溴水反应而使之褪色，故A错误；B阿司匹林分子结构中不含酚羟基，而水杨酸分子结构中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，则用氯化铁溶液可鉴别水杨酸和阿司匹林，故B正确；C水杨酸与乙酸酯化生成阿司匹林，故C错误；D阿司匹林中带星号(*)的碳原子只连接3个不同基团，不是手性碳原子，故D错误；故答案为B。11、C【题目详解】甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n=5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为n(CH4)=5mol=4mol，氢气的物质的量为n(H2)=5mol-4mo

26、l=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q1可知，4mol甲烷燃烧生成水蒸气8mol，放出的热量为4mol(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2可知，1mol氢气燃烧生成水蒸气1mol，放出的热量为1mol(-0.5Q2) kJ/mol=-0.5Q2kJ，则共生成了水蒸气n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)H=Q3可知，9mol水蒸气转化为液态水放出热量为9Q3，所以体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的总热量为(-4Q1

27、kJ)+( -0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正确；答案为C。12、A【题目详解】A.氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下可大量共存，正确；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2在碱性条件下不能大量存在，错误；C.Fe3与SCN可发生络合反应Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe3与I会发生氧化还原反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以不能大量共存，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液，可能呈碱性或酸性，碱性条件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性条件下，加入铝会与硝酸根离子反应生成NO，不能生成氢气，且酸性条件下Fe2+

28、与NO3-发生氧化还原反应，错误，答案选A。【答案点睛】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。13、B【题目详解】A可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，故废旧易拉罐属于可回收垃圾，A正确，不合题

29、意；B可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废塑料属于可回收垃圾，B错误，符合题意；C有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等，故废荧光灯管属于有害垃圾，C正确，不合题意；D不可回收垃圾不属于可回收物，但废纸可以燃烧，故不可回收废纸属于可燃垃圾，D正确，不合题意；故答案为：B。14、A【题目详解】A. SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，符合题意，A正确； B. 二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙

30、醇胺可循环使用，不符合题意，B错误；C. 再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合题意，C错误；D. 由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用SO2代替，不符合题意，D错误；故答案为A。15、C【题目详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；B. 在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；C. Al2O3 是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱，故C错误； D. 明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D

31、正确；故答案选C。16、B【题目详解】A、制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项A不选；B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选；C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选项C不选；D、石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项D不选；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反应 碳碳双键、酯基 C8H15NO2 、 【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，对比C、D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；DE为-Cl被-CN

32、取代，EF为酯的水解反应，FG为加氢的还原反应，以此分析解答。【题目详解】（1）由以上分析可知，A为1,3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；（3）反应为B发生消去反应生成C，故反应类型为消去反应；（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2；（6）E的同分异构体：a.含苯环 b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为、。（7）参考合成路线，若以和为原料，制备，

33、则要利用双烯合成，先由制得，再和合成，故设计合成路线为： 18、CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 sp2 平面三角形 2NA(或26.021023) 15 5 0.083 gcm-3 【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；(1)同一

34、周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；基态D原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D原子的简化电子排布式；(2)A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中含有C、N三键，1个键，2个键，据此计算1mol CN-中含有的键个数；(4)根据图示的金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构，利用均摊法计算Ca、Cu原子个数之比；(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞

35、结构XYn，根据Ca、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度根据=计算。【题目详解】根据上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O元素第一电离能从小到大顺序是CON；基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，基态Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为Ar3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥

36、理论判断其中心原子杂化方式为sp2杂化，CO32-空间构型为平面三角形；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中C、N原子之间形成三个共价键，其中含有1个键，含有2个键，则1mol CN-中含有的键个数为2NA；(4)根据金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图可知：该晶胞中Ca原子个数=8=1，含有的Cu原子个数=8+1=5，则该晶体中Ca、Cu原子个数之比为1：5；(5)Ca、Cu合金化学式为CaCu5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以该镧镍合金中n=5；该物质密度=g/cm3=0.083g/cm3。【答案点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂

37、化、电离能、核外电子排布等知识点，熟练掌握原子结构理论、物质结构变化的一般规律及反常现象是正确分析判断的基础，难点是晶胞计算，题目侧重考查学生分析计算及空间想象能力。19、C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能产生红棕色NO2气体 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，据此书写化学方程式；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解，也能产生红棕色NO2气体；（3）木炭能燃烧，并产生红棕色气体，可能是红热木炭使HNO3分解产生红棕

38、色NO2气体，也可能为红热木炭直接和硝酸蒸气反应；（4）设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中，观察是否能直接反应；木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式；（5）硝酸在不同条件下分解实验，对照条件可知，先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生，目的使硝酸变蒸气点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生，说明硝酸分子分解，据此判断使硝酸成功分解的关键。【题目详解】（1）碳与浓硝酸反应生成二氧

39、化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断；（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体，图示在燃烧匙中红热的木炭，可能直接与硝酸反应产生二氧化氮气体，也可能是红热木炭使HNO3分解产生红棕色NO2气体；（4）设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有

40、NO2气体的集气瓶中，观察木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色，说明假设b正确，反之不正确；木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式为：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小时，溶液不变黄，浓硝酸几乎不分解，光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄，说明已经分解，先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生，目的使硝酸变蒸气点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生，说明硝酸分子分解

41、，由此可判断使硝酸成功分解的关键是光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解。【答案点睛】本题为探究性实验题，主要考察学生分析问题，解决问题的能力，硝酸的不稳定性，是解决这道题的关键，设计的实验围绕排除硝酸分解的干扰，对学生来说有些困难。20、将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸气和氨气 使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3

42、-+2H2O 1:10 硝酸将酚酞氧化 【题目详解】(1)检验AE装置（不必考虑a）的气密性方法是将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱；综上所述，本题答案是：将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分)。(2) 装置A中为氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，会有

43、氨气剩余，因此装置C中浓硫酸的作用是除水蒸气和氨气；综上所述，本题答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸气和氨气。 (3) 氮的氧化物能够与氧气、水共同作用生成硝酸，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，可以提高氮氧化物的转化率，提高硝酸的产率；综上所述，本题答案是：使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率。(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够把NO氧化为硝酸根离子，变为无害物质，反应的离子方程式5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O；综上所述，本题答案是：5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-

44、+2H2O。(5) 氨气中-3价氮被氧化到+5价，氧气中0价氧被还原到-2价，设氨气有xmol，氧气有ymol，根据电子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空气中氧气大约占1/5体积，所以理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为1:10；综上所述，本题答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能够将酚酞氧化为无色；综上所述，本题答案是：硝酸将酚酞氧化。【答案点睛】针对问题(5)，欲使氨气尽可能转化为硝酸，若是按照一般思路进行计算，氨气氧化为一氧化氮，一氧化氮与氧气和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化为二氧化氮，二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸；既繁琐又不容易得出结论；而抓住氧化还原反应的规律，氨气失电子总数等于氧气得电子总数，进行计算简单、快捷、准确。21、4SO23CH44H2S3CO22H2O H2SHHS 8.0103molL1 1076 增大 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高