2022-2023学年甘肃省张掖市山丹县一中化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO

2、3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC点时：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1 molL16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是( )A步骤是指蒸发结晶B步骤是先通CO2再通NH3C在步骤、中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和N

3、H4HCO37、用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：B氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：H8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则

4、a与b的关系正确的是（ ）Ab=2a Ba=2bCb2a DbCo2O3B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：AlMgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：ClCD将10 mL2 mol/L的KI溶液与1 mL1 mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性AABBCCDD14、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫15、下列说法正确的是（ ）A用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气

5、操作B用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高C量筒上标有“0”刻度、温度和规格D用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水16、下列实验不能达到目的是A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性17、化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A天然气是高效清洁的化石燃料B可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C油脂可以制取肥皂D我国使

6、用最早的合金是生铁18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、ClO、SO42、K19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（ ）A2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD1mol Fe

7、与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA20、现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是A某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分B日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀C汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的D为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林21、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ）A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键22、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源

8、是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存

9、在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。24、（12分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答：（1）D的名称为_。（2）反应中属于加成反应的是_（填序号）。（3）写出反应的化学方程式：_。

10、（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是_（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有_种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CHCHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。_合成路线流程图例如下：25、（12分）硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹

11、。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验AE装置（不必考虑a）的气密性方法_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。装置C中浓硫酸的作用是_。 (3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是_。(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_。 (5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_。(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_。2

12、6、（10分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。 “与洁厕灵同时使用”会产生

13、有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分

14、解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3 kJmol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为_；（2）仪器B的作用是_；（3）装置丙中盛放的试剂为_，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为_；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(

15、ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为_，设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_(填字母）A取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。B取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。（6）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4

16、Li2SOCl2=4LiClSSO2。写出该电池正极发生的电极反应式_组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_28、（14分）下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是_。(填“a”或“b”)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(4)图丙为钛

17、酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心位置被O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为_。29、（10分）纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H 110.4kJmol-1， 2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为_。

18、(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。该反应的H_0 （填“”或“”或“NaHCO3，故A错误；B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3c(C2O42)，B错误； CC点时，溶液呈中性，c（H）=c（OH），结合电荷守恒得c（K）=c（HC2O4）+2 c（C2O42-）

19、，此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O42-）c（H2C2O4），则c（HC2O4）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）c（K）c（HC2O4）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正确；DD点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，但溶液体积为30mL，由物料守恒：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1/3 molL1，D错误；6、D【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，中氧化溴离子生成溴单质

20、，热空气吹出溴后，中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，中通氯气可氧化HBr生成溴，以此来解答。【题目详解】A步骤粗盐经溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，故A错误；B侯氏制碱应先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C第、步骤中，溴元素均被氧化，只有中Br被还原，故C错误；D碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可从溶液中析出，故D正确；故答案为D。7、C【答案解析】A、根据原子结构，该碳原子的表示形式为，故A错误；B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；C、Cl是最外层得到一个电子，即结构示意图为，故C正确；D、HCl为共价化合物，不属于离

21、子化合物，故D错误；答案为C。8、C【题目详解】AC、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数CNO，非金属性ONC，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数CSi ，非金属性CSi，则非金属性ONSi，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，故A正确；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数

22、为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。9、C【答案解析】解：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=1000 xn/56mol/L质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=1000y2n/56mol/L氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以xy，故b2a故选C10、D【题目详解】A、用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，先通过D装置

23、除去HCl，再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证Cl2是否具有漂白性，再通过C验证潮湿的氯气具有漂白性，由于氯气会导致大气污染，因此最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故使用的装置的先后顺序为DABCE，故A错误B、根据A项分析可知，装置连接顺序依次为为DABCE，故B错误；C、装置E的主要用途是吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误；D、由装置B中现象可判断Cl2无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，故D正确；答案选D。11、B【分析】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，水浸时，可

24、除去不溶于水的氧化铁，向粗钨酸钠溶液中通入过量CO2，经过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Al(OH)3，滤液再经酸化得钨酸，向钨酸中加入氨水并控制温度得钨酸铵，继续通入H2S气体，生成(NH4)2WS4，最后将(NH4)2WS4在氧气中高温加热即可得到WS2；【题目详解】A. 操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A错误；B. FeWO4在碱熔过程中被空气中氧气氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，发生反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正确；C. 已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2W

25、S4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反应中(NH4)2WS4中+6价W被还原为+4价的WS2，-2价S元素被氧化成0价的S单质，每生成2molWS2转移了4mol电子，同时参加反应的氧气为3mol，则反应中共转移16mol电子，124gWS2的物质的量为：=0.5mol，转移电子的物质的量为：16mol=4mol，即转移电子数目为4NA，故C错误；D. 滤渣I的主要成分是氢氧化铝，过量盐酸可将氢氧化铝溶解，导致杂质铝除不干净，则CO2不可以用过量盐酸代替，故D错误；答案选B。12、A【答案解析】A、a电极通入氢气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，A错误；B、b电极

26、是正极，电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极，B正确；C、工作一段时间后，溶剂水增加，氢氧化钾溶液的浓度降低，电解质溶液pH减小，C正确；D、b极通入氧气，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确，答案选A。电极：明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极名称、离子移动方向、电极反应式的书写。尤其是电极反应式的书写，除了要掌握放电微粒以外，需要注意溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融的电解质等。13、D【题目详解】A发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2Co2O3，故A错误；

27、BAl与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；DKI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确。答案选D。14、A【答案解析】AX+YZ，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+YZ，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2，故A正确；BX+YZ，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本

28、身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+YZ，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2+Cl2，故B错误；CZ若为氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+YZ，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；DZ若为三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+YZ，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A。15、A【题目详解】A四氯化碳易挥发，且振荡时加剧其挥发，

29、因此，振荡过程中需进行放气操作。故A正确；B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时仰视刻度线，最终得到的溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低。故B错误；C量筒上标有温度和规格，但没有“0”刻度。故C错误；D溴水具有较强的氧化性，准确量取一定体积的溴水不能用碱式滴定管，因为碱式滴定管的橡胶管容易被溴水腐蚀，应该用酸式滴定管准确量取10.00mL溴水，故D错误；答案选A。16、B【题目详解】ANa2SiO3溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，A正确；B发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，B错误；C铝与氧气反应生成氧化铝的

30、熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，C正确；D氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确。答案为B。17、D【题目详解】A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，是清洁的化石燃料，选项A正确；B、可利用离子反应处理水中的微量重金属元素，如用硫化钠沉淀铜离子生成硫化铜，选项B正确；C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，选项C正确；D、人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，铁、铝比较活泼，难冶炼，铜活泼性较弱，容易冶炼，所以我国使用最早的合金是铜合金（青铜），选项D错误。答案选D。18、A【题目详解】A滴入酚酞变红色的溶液显碱

31、性，碱性溶液中，K+、Na+、I、SiO32-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B由H2O电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子都能反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DSO32、Ca2能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。19、A【分析】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且均含10个中子；B. 1mo

32、lNa2O2中含2mol钠离子与1mol过氧根离子；C. CCl4在标准状况下不是气体；D. 铁与氯气反应生成氯化铁。【题目详解】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含10个中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA个，A项正确；B. 1mol Na2O2固体中含钠离子为2 mol，过氧根离子为1 mol，所以所含离子总数为3 NA，B项错误；C. CCl4在标准状况下为液体，不能按气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，C项错误；D. Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁

33、剩余，则1mol氯气反应转移2 mol电子即2 NA个，而不是3NA，D项错误；答案选A。20、B【答案解析】A. 所有物质都含有化学成分，不含化学成分的物质不存在，故A错误；B. 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，所以日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀，故B正确；C. 汽油的主要成分是C和H元素构成的烃类物质，汽油中不含N元素，所以汽车尾气中氮氧化物的产生与汽油是否完全燃烧无关，故C错误；D. 福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鲜，故D错误；答案选B。21、C【题目详解】A、石墨和晶体硅等非金属单质均能导电，能导电的单质固体不一定是金属单质，故A错误；

34、B、化合物的水溶液能导电有可能是化合物与水发生反应的生成物电离而使溶液导电，该化合物不一定是电解质，如CO2、NH3、SO2等，故B错误；C、化合物在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下有可移动离子，那么该化合物一定是离子化合物，故C正确；D、稀有气体常温下为气态，固态不导电，但稀有气体中不存在共价键，故D错误。【答案点睛】化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，也就是说某物质的水溶液导电有可能是与水发生了反应生成相应的电解质，电解质电离使溶液导电，但该物质不一定是电解质。22、D【题目详解】A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；

35、B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；D项、反应是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；故选D。【答案点睛】氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应影响产品纯度是解答关键，也是易错点。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3

36、Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【题目详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X为CO2，则C物质的化学式是NaHCO3。本小题答案为：NaHCO3。（2）因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al

37、(OH)3，A中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，则反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小题答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、苯甲醛 +NaOH+NaCl BCDA 4 【答案解析】由反

38、应可知，A为C2H5OH，C2H5OH氧化为BCH3CHO，可知C为，D为，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基，由F为可知E为。(1)由以上分析可知D为，名称为苯甲醛，故答案为苯甲醛；(2)由官能团的转化和反应条件可知为加成反应，为氧化反应，为取代反应，为氧化反应，加成反应，故答案为；(3)反应为氯代烃的取代反应，反应的方程式为，故答案为；(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时，应先在碱性条件下加热水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液检验，故答案为BCDA；(5)E()的同分异构体甲属于酯类，可由H和芳香酸G制得，则H为

39、醇，相对分子量为32，则H为甲醇，则芳香酸G可能为苯乙酸、甲基苯甲酸(3种)，即G可能有4种结构，甲醇不存在同分异构体，因此甲可能有4种结构，故答案为4；(6)以乙烯为原料制备CH3CHCHCHO需要增长碳链，因此需要利用题干信息 + ，因此需要合成乙醛，可以有乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，是有机化学常见题型。本题的易错点为(5)，关键是判断芳香酸G的结构的种类。难点是(6)合成路线的设计，如果考虑到碳链增长，需要利用题干信息，解题就比较顺利了。 25、将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A

40、中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸气和氨气 使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O 1:10 硝酸将酚酞氧化 【题目详解】(1)检验AE装置（不必考虑a）的气密性方法是将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱；综上所述，本题答案是：将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微

41、热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分)。(2) 装置A中为氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，会有氨气剩余，因此装置C中浓硫酸的作用是除水蒸气和氨气；综上所述，本题答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸气和氨气。 (3) 氮的氧化物能够与氧气、水共同作用生成硝酸，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，可以提高氮氧化物的转化率，

42、提高硝酸的产率；综上所述，本题答案是：使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率。(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够把NO氧化为硝酸根离子，变为无害物质，反应的离子方程式5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O；综上所述，本题答案是：5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O。(5) 氨气中-3价氮被氧化到+5价，氧气中0价氧被还原到-2价，设氨气有xmol，氧气有ymol，根据电子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空气中氧气大约占1/5体积，所以理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为1:10；综上所述，本题答案是：1:10。(6)硝酸具

43、有氧化性，能够将酚酞氧化为无色；综上所述，本题答案是：硝酸将酚酞氧化。【答案点睛】针对问题(5)，欲使氨气尽可能转化为硝酸，若是按照一般思路进行计算，氨气氧化为一氧化氮，一氧化氮与氧气和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化为二氧化氮，二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸；既繁琐又不容易得出结论；而抓住氧化还原反应的规律，氨气失电子总数等于氧气得电子总数，进行计算简单、快捷、准确。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的水蒸气 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 出现蓝色 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O +HClO=+H+Cl 【

44、分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排

45、放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；（7）次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应。【题目详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；故答案为：除去氯气中的水蒸气；(3)干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有

46、漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；(4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：棉花团变蓝；故答案为：出现蓝色；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；故答案为：；(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；故答案为：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O； (7)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：+HClO=+H+Cl，故答案

47、为：+HClO=+H+Cl；27、球形冷凝管 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲， 使SO2Cl2水解饱和食盐水SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2 H2O蒸馏B2SOCl24e=4ClSSO2锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应【答案解析】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；（4）在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气体；

48、控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解；（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4；（6）由总反应可知，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2；该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应。【题目详解】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）甲装置：S

49、O2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解。（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；硫酰氯与氢氧化钠反应的离子方程式为SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：饱和食盐水；SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54

50、.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气体；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，故答案为：。（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏。氯磺酸（ClSO3H）分解反应为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀

51、，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：B。（6）由总反应可知，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl24e=4ClSSO2，故答案为：2SOCl24e=4ClSSO2。锂性质活泼，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应，组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应。28、AB b 4 12 C BaTiO3 面心 6、12 【题目详解】（1）A.在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个过程与晶体的自范性有关，故正确；B.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故正确；C.非晶体没有固定的组成，也就没有固定的熔点，故错误；D.晶体是由数量庞大的晶胞无隙并置而成的，故错误；综