2022-2023学年广西南宁市第三十六中学化学高三上期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAB1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC将1L 0.1molL-1

2、FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD常温下，NH4+数目：1L 0.5molL-1NH4Cl溶液等于2L 0.25molL-1NH4Cl溶液2、下列说法中错误的是A电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B能自发进行的化学反应，不一定是H0，S0C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害3、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）AOHHCO3=CO32H2OBCl2+H2OH+Cl+HClOCCO3

3、22H=CO2H2ODAg+Cl=AgCl4、环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷（As(V)）的研究成果，其反应机理模型如图所示，下列说法正确的是A转化为或时，硫元素化合价由+7降低至+6B整个反应过程中作催化剂，为中间产物C自由基有强氧化性D溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷5、以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CAl Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3DNH3NO 2 HNO3 NH4NO36、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数

4、依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同7、下列物质的分类正确的一组是()ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3AABBCCDD8、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相

5、等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A元素原子半径大小顺序为：r(W) r(Z) r(Y)BX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同9、下列有关实验的说法中正确的是 （ ）A“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小B用pH试纸无法测出氯水的pHC可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小10、下列离子方程式不正确的是A将一小粒金属钠放入水中：

6、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2OH+HClO+Cl-11、根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD12、部分

7、短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）Ax的位置是第2周期、第A 族B离子半径的大小顺序：e+f 3+g2hC由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dgh13、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A金属钠露置在空气中迅速变暗B露置在空气中的过氧化钠固体变白C充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟14、X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质

8、的氧化性: YZX；单质的还原性: YZX；对应离子的氧化性: XZY；对应离子的还原性: XZYABCDD 15、下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 ABCD16、某无色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )A若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响

9、B无法确定原溶液中是否存在ClC原溶液中肯定存在的上述离子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2、Cu2、SO42、CO32，是否存在NH4+另需实验验证二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物

10、，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）CB3分子的空间构型是_，其固体时的晶体类型为_。（2）写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_。18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，2+7，1+5，32其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的简单离子

11、半径大小关系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为_，是18e-分子的有_种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为_。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为_。（填选项）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键19、氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，仪器丙的作用为_。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，

12、边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_实验结束，振荡C静置_（用相关的方程式说明）结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有_。20

13、、某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用如图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为_，烧瓶中喷泉的颜色是_。（2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl-)=_molL-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_（填“增大”或“减小”)。21、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和7

14、6 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_(保留两位有效数字)。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_ (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化

15、率，则的表达式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A. 水溶液中溶剂水中也含氧原子，则1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目远大于0.3NA，A项错误；B. 1mol Na与足量O2反应，无论生成的是Na2O还是Na2O2，生成的都是Na+，则转移的电子数均为NA，B项正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的聚集体，所以将1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下， 1L 0.5molL1 N

16、H4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，D项错误；答案选B。2、D【题目详解】A、电解饱和食盐水是吸热反应，因此生成物总能量比反应物总能量高，A正确；B、只要GHTS0反应就是自发进行的，因此能自发进行的化学反应，不一定是H0，S0，B正确；C、冰融化吸热，说明相同质量的水和冰，水的能量高，C正确；D、食盐是氯化钠，属于电解质，用食盐作融雪剂会对环境、植物生长产生危害，D不正确；答案选D。3、B【答案解析】分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B. 该反应只能表示氯气与水的反应；

17、C. 该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D. 该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A. OHHCO3CO32H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B. 离子方程式Cl2H2OHClHClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C. CO322HCO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D. AgCl=AgCl表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯

18、化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。4、C【题目详解】AS最外层有6个电子，最高价为+6价，因此转化为时，化合价未变，里面8个氧中的2个氧为1价，6个氧为2价，化合价降低变为2价，故A错误；B整个反应过程中，是氧化剂，可氧化零价铁、还可氧化亚铁离子，硫酸根是氧化零价铁的还原产物，故B错误；C自由基中O最外层有7个电子，易得到1个电子，因此自由基有强氧化性，故C正确；D溶液的pH越小，越难形成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，难与As(V)发生共沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。5、A【答案解析】A. Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，FeCl2与氢氧化钠反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2被空

19、气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，均能一步实现转化，故A正确；B. SiO2不溶于水，不能一步转化为H2SiO3，故B错误；C. Al2O3不溶于水，不能一步转化为Al(OH) 3，故C错误；D. NH3催化氧化生成NO，不能一步转化为NO 2，故D错误；故选A。6、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此分析。【题目详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量

20、最高的元素，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，AX为O元素，可以形成H2O、H2O2，选项A错误；B非金属SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，选项B错误；C同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径MgSiSO，即rYrZrWrX，选项C正确；DMgO中含有离子键，而SiO2、SO3中含有共价键，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键，注

21、意对基础知识的理解掌握。7、C【分析】【题目详解】A.氨气自身不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.明矾是十二水合硫酸铝钾，为盐，是纯净物，二氧化氮不属于酸性氧化物，故B错误；C.硝酸铵为盐，是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正确；D.冰和水的化学式均为H2O，属于纯净物，一氧化碳既不与酸反应，也不与碱反应，属于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选C。8、B【题目详解】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，Y最外层电子数为6，故为O，而Y、W同主

22、族，则W为S，X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于A族或A族，且X与Z、R均可形成离子化合物，几何原子序数可知X为H、Z为Na、R为K。A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径为r(Z) r(W) r(Y)，故A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、HCl，它们都属于电解质，故B正确；C.Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理

23、不相同，故D错误；答案选B。【答案点睛】正确推断出元素是解决本题的关键。9、B【答案解析】试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。考点：考查实验仪器的使用等知识。10、C【答案解析】试题分析：A、B、D正确；C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)

24、2溶液离子方程式应为：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2。考点：掌握离子反应方程式的书写。11、C【题目详解】A电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性AlFeCu，即还原性AlFeCu，则氧化性Al3+Fe2+Cu2+，故A错误；B氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。12、C【答案解析】

25、根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第A 族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2he+f 3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dhg，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。注意对元素周期律的理解掌握。13、C【题目详解】

26、A. 金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不符合题意，故A错误；B. 露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故C正确； D. 将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化铵固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发

27、生化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；答案选C。【答案点睛】本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧化还原反应。14、D【答案解析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，根据上述分析，氧化性YZX，故正确；根据上述分析，还原性YZX，故正确；单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：XZY，故正确；单质的

28、氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：XZY，故正确；综上所述，选项D正确。点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意(Fe3除外)。15、B【答案解析】根据氯气的制法、性质及实验装置分析回答。【题目详解】A项：实验室用MnO2和浓盐酸共热制氯气。A项正确； B项：氯气使KI淀粉溶液先变蓝后褪色，是氯气的氧化性。B项错误； C项：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集。C项正确； D项：NaOH溶液能吸收氯气，防止污染空气。D项正确。本题选B。【答案点睛】氯气通入KI淀粉溶液

29、时，先发生反应Cl2+2KI2KCl+I2，碘与淀粉变蓝；当氯气过量时，又发生反应5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3，使蓝色褪去，但不是Cl2的漂白性。16、A【分析】无色溶液中一定不存在Cu2，向该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明无溶液中不存在SO。加足量氯水，无气体产生，说明原溶液中不存在CO。向试样中加入四氯化碳，分液，下层呈橙黄色，说明试样中存在Br2，故原溶液中存在Br。向上层溶液中加硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO，不存在Ca2。原溶液中题述离子浓度都为0.1 molL1，根据电荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na、K，

30、一定不存在Cl。【题目详解】向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，是因为加氯水时引入了氯离子。若原溶液中存在SO，则加入氯水后被氧化为SO，故将Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液对SO的检验无影响，而Cl的存在可根据电荷守恒判断，不影响Cl的检验，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、三角锥形分子晶体1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键且发生化学反应11离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)【答案解析】A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中

31、有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于A族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，其固态时的晶体中构成微粒是分子，构成分子晶体，故答案为三角锥形；分子晶体；（2）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物

32、是NH3，D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；（3）FeS2晶体中阴离子为S22-、阳离子为Fe2+，故阴离子、阳离子数之比为1：1，FeS2物质中含有离子键，S22-含有共价键，故答案为1：1；离子键、共价键（或非极性共价键）。点睛：正确推断元素是解本题关键。本题的易错点为（3）中FeS2晶体中阴阳离子的数目比，要注意阴离子为S22-。本题的难点是元素D的判断。18、第三周期A族 NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B

33、【分析】X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。【题目详解】（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期A族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+O2-，故答案为：第三周期

34、A族；（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。19、Fe+2H+=Fe2+H2 、C

35、l2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 吸收多余的氯气 关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2 浓盐酸 冷却结晶 排出装置内的空气 FeC13易升华 溶液分层，上层接近无色，下层橙红色 2FeCl32FeCl2+Cl2 、2Br-+Cl2=Br2+2Cl- FeCl3、FeCl2、Fe2O3 【答案解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）装置甲制取氯气，装置乙发生Fe2H=Fe2H2，利用氯气的强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，离子反应方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；氯气有毒，作为尾气必须除去，除去氯气常用氢氧化钠溶液，因此丙装置中盛放NaOH的作

36、用是除去多余尾气；为了实验顺利进行，铁和盐酸先充分反应，待铁全部溶解后，再通入氯气，因此操作是：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；Fe3易水解，为防止水解，边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤；（2）充入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰实验；棕黄色固体是FeCl3，根据信息，FeCl3易升华，A中FeCl3由固体转化成气体，在B装置中遇冷凝结为固体；FeCl3受热分解成FeCl2和Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2，Br2易溶于有机溶剂，现象是：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；2FeCl32FeCl2+Cl2，2BrCl2=B

37、r22Cl；根据上述现象和资料推出含有的物质是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。20、16：15 蓝色 减小 【分析】（1）结合图中数据，利用阿伏加德罗定律分析；氨气溶于水，溶液显碱性；（2）溶解的气体体积与形成溶液的体积相等；（3）氨气的相对分子质量小，根据实验现象得出，氨气的扩散速率快；【题目详解】（1）HCl和NH3都极易溶于水，形成喷泉后，溶液的体积为原HCl、NH3的体积，由图中数据可知，相同条件下两个烧瓶内气体体积之比为0.8V:0.75V=16:15，同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比，也是16:15；氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，而石蕊试液遇碱显蓝色，故答案为：16:15；蓝色；（2）实验中溶解的气体体积与形成溶液的体积是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl)= mol/L，故答案为：；（3）由“在烧瓶I中观察到白烟”知，氨气扩散速率快，氨气进入烧瓶I中并与HCl反应生