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文档简介

1、离子反应【复习】电解质与非电解质的概念 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都 不能导电的化合物。 【P53活动与探究】思考1、观察四个灯泡发光的明亮程度。 2、各溶液的导电能力相同吗?3、各溶液导电能力相同或不同的原因是什么?插入盐酸、NaOH溶液中灯泡亮；插入醋酸溶液、氨水中灯泡暗。不同离子浓度及离子所带电荷数比较项目强电解质弱电解质电离程度完全电离仅部分电离溶质微粒形态离子分子、离子相同条件下的溶液导电性强弱一、强、弱电解质 常见的强电解质：强酸 强碱 绝大多数盐 金属氧化物 常见的弱电解质：水 弱酸 弱碱 电离方程式 H2SO4 强电解质的

2、电离：Ba(OH)2 弱电解质的电离：CH3COOH NH3H2O 强弱电解质和物质的溶解性没有关系 向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液微观变化情况ClAgAgCl 二、离子反应(有离子参加的化学反应)【P54交流与讨论】 酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？例如，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，有白色碳酸钙沉淀生成，碳酸钠溶液与CaCl2溶液反应也有白色的碳酸钙沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？1、复分解反应发生的条件：有沉淀生成(难溶性物质)有气体生成(挥发性物质)有弱电解质生成(难电离的物质)2、离子方程式(用实际参加反应的离子 来表示化学反应的式子)3、离子方程式 (总结：写、拆、删、查四步)写出反应的化学方程式。 Na2CO3 + 2HCl 把溶于水且完全电离的物质拆成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 删去化学方程式两边不参加反应的离子检查离子方程式两边_和_是否相等。【P55问题解决】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)HClNaOH (2)H2SO4KOH(3)Na2CO3+CH3COOH(4)CaCO3+HCl补充离子反应发生的条件 1、离子间结合生成难溶物质、难电离 物质或易挥发物质 2、离子间发生氧化还原反应4、离

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