2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章 第1节 物质的分类及转化 第3课时 教案

1、3 第一节 物质的分类及转化第 3 课时 物质的转化【教学目标】1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化， 形成转化观念。2.结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，体会物质转化的应用 价值。【教学重难点】各类物质间的转化关系【教学过程】1.新课导入上节课，我们已经学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其是按照物质组成和性质进行分类时，同一类物质的化学性质在性质上具有一定的相似性。我们将这些物质的性质进行总结归纳，更好地认识物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，有助于我们 对化学物质进行研究。本节课我们就来学习各类物质间的转

2、化关系。2.新课讲授第一节物质的分类及转化板书2.物质的转化师在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能 与哪些物质反应？举例说明。学生活动学生回答：盐酸可以与 Fe、NaOH、CuO、AgNO 等物质反应。教师活动将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。投影酸的通性酸的主要化学性质与指示剂反应酸与活泼金属的反应实例（化学反应方程式）使紫色石蕊试液变红Fe 2HCl FeCl + H 2 2反应类型置换反应3 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应酸与某些盐的反应CaO 2HCl=CaCl +H O2 2NaOH HCl NaCl+H O2A

3、gNO HCl AgCl + HNO 33复分解反应复分解反应复分解反应设疑为什么酸具有这些性质？生不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有 H+。过渡只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填 入表格。学生活动学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表格。 投影碱的通性碱的主要化学性质与指示剂反应碱与酸性氧化物的反应碱与酸的反应碱与某些盐的反应实例（化学反应方程式）使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红2NaOH CO Na CO +H O2

4、2 3 2NaOHHClNaCl+H O22NaOHMgCl Mg(OH) +2NaCl2 2反应类型复分解反应复分解反应复分解反应强调不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有 OH_ 投影盐的化学性质。盐的主要化学性质与金属反应与碱反应与酸的反应与某些盐的反应实例（化学反应方程式）FeCuSO FeSO Cu4 42NaOHCuSO Cu(OH) Na SO4 2 2 4Na CO 2HCl 2NaCl+ H O CO 2 3 2 2Na CO CaCl=CaCO 2NaCl 2 3 2 3反应类型置换反应复分解反应复分解反应复分解反应师不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，

5、取决于不同碳酸盐溶液中含有 CO 2-。2 2 4 3 2 2 43 22 2 22 2 2 2 2 44 2点 燃2 2 2 2 2 3 2 32 3 2设计意图总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据， 培养学生归纳总结提升的能力。思考讨论1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？金属单质的通性：与单质（氧气)反应 化合反应；与酸反应置换反应；与盐反应 置换反应。氧化物的通性：知识补充（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与 H O 反应生成相应的含氧酸，如 H SO ：SO +H O=H SO 。（2）能溶于水的碱（NH H O 除外），对应的碱性氧化物

6、一般都能与H O 反应生成相应的 碱，如 NaOH：Na O+H O=2NaOH。（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与 酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。思考讨论2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转 化关系。Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4C CO H CO Na CO2 2 3 232Ca+O =2CaO 、CaO+H O=Ca(OH) 、Ca(OH) +H SO =CaSO +H OC+O CO 、CO +H O=H CO 、H CO +NaOH=Na CO +2H O知识补充(1)钙转化为硫酸钙的

7、流程：(2)碳转化为碳酸钠的流程：2 33 2 2 3 2 2 3 23 2 33 3 2 2 2 2 通 2 2 23. 对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律 预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质（包括酸、酸性氧化物）和碱性物质（包 括碱、碱性氧化物）之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。学生活动根据上面的转化过程，写出非金属单质 S 到对于盐 Na SO 的转化过程。O H O NaOHS 2SO 2H SO Na SO2 2 3 2 3师基于以上两点

8、探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。投影单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。学生活动完成“八圈图”的书写。设计意图“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类别 与各类物质的转化路径。误区点拨(1)S 燃烧不能直接生成 SO 而是生成 SO 。(2)Al O 、SiO 、Fe O 与 H O 不反应，不能直接转化为 Al(OH) 、H SiO 、Fe(OH)(3)NH 催化氧化不能直接生成 NO 。(4)Fe 与 Cl 反应不能生成 FeCl 。(5)Fe 与 H、Cu2、S、I反应不能生成 Fe3。学生活动完成例题。设疑工业生产过程中，如何制备 NaOH?师通常情况下，采用电解饱食盐水的方法。板书2NaCl 2H O 电2NaOH Cl H 2 2 2追问为什么不采用 Na O 和 H O 反应制取？生Na O 来源少、成本高。强调在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需 要考虑原料来源 、成本高低 、设备要求 等因素。【课堂小结】本节课学习了物质的转化，各类物质之间的反应规律对学习理解具体反应具有指导意义， 为后续课程中关于元素化合物知识的学习奠定基础。【板书设计】物质的转化一、酸、碱、盐的性质使指示剂变色酸的化学性质碱的化学性质盐的化学性质与金