2021-2022学年安徽省阜阳市士海中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市士海中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C均为同一元素 DNa有还原性，Na+有氧化性参考答案：B考点：分子、原子、离子 分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定； D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子

2、层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性，故D正确，故选B点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题2. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2参考答案：C切开金属钠

3、置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案选C。3. 对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B单位时间内生成3nmolC的同时生成nmo

4、lAC反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变 D反应容器中的气体密度不随时间变化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：D4. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A Na2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr2 参考答案：C略5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述 正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020074主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A与的核外电子数相等 BL与T形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为 D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL参考答案：D略6. 化学用语是

5、表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. CO2分子的比例模型：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：B分析：A.氯离子的质子数是17；B.根据次氯酸的电子式判断；C.碳原子半径大于氧原子半径；D.氯化氢分子中含有共价键。详解：A. 氯离子的结构示意图为，A错误；B. 次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确；C. CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；D. 用电子式表示氯化氢分

6、子的形成过程应该是，D错误。答案选B。7. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4参考答案：B略8. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D9. 如图是周期表中短周期的一部分，下列叙述正确的是NFOA. 最高价氧化物对应水化物的酸性：FOB. F2单质是氧化性最强的非金属单质C. O的氢化物中不可能含有非极性共价键D. N位于第二周期A族参考答案：BA. F、O不存在含氧酸，A错误；B. F2单质是氧化性最强的非金属单质，B正确；C. O的氢化物中可能含有非极性共价键，例如H2O2中

7、存在非极性键，C错误；D. N位于第二周期A族，D错误，答案选B。10. Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 A.一定含有NaHCO3 B.一定含有K2CO3 C.一定不含NaCl D.一定含有NaCl参考答案：D略11. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+ Na+ SCN- Fe3+ B Mg+ ClAl3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO2参考答案：B略12. 下列说法中不正确的是原子核内有18个中子的氯原

8、子：3517 Cl23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0 A. B. C. D. 参考答案：D【详解】根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数中子数，即核素质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故说法正确；两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146， 235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故说法错误；209.0表示Bi元素的相对原子质量，故说法错误；综上所述，选项D符合题意。13. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D

9、萃取参考答案：CD14. 下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在 NH4+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 42D可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl、Br、I参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】A无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；C白色沉淀为AgCl或硫酸钡；DAgNO3 溶液分别与 Cl、Br、I反应的现象为白色沉淀

10、、浅黄色沉淀、黄色沉淀【解答】解：A无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32或SO32，或HCO3等，故A错误；B氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，故B错误；C白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；DAgNO3 溶液分别与 Cl、Br、I反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D15. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用

11、氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）C中盛放的试剂是 ，作用是 。（3）写出D中发生反应的化学方程式 。（4）写出F中反应的离子方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：（1）标准状况下， 4 g氢气、33.6 L甲烷、6.021023个水分子中，含分子数最多

12、的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为_。（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是_。参考答案：(1) (2)22.4(m+n) mol-1 (3)24解析：（1）标准状况下，4 g氢气的物质的量是2mol，含有4mol氢原子；33.6 L甲烷的物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol，质量是1.5mol16g/mol24g，含有原子的物质的量是7.5mol；6.021023个水分子的物质

13、的量是1mol，质量是18g，含有原子的物质的量是3mol，则含分子数最多的是氢气，答案选，含原子数最多的是甲烷，答案选，质量最大的是甲烷，答案选，水是液体，体积最小的是水，答案选。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则 ，所以阿伏加德罗常数可表示为22.4(m+n) mol-1。（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，则化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是190.295，所以A的相对原子质量是9535.5224。18. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

14、（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。参考答案：略19. 如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_，写出正极电极反应式：_。（2）若A为铜片，

15、B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为_极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极 _，负极 _。（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填“正”或“负”），该电池的总反应为_。参考答案：(1)负极 2H2e=H2 (2)正 2Fe32e=2Fe2 Fe2e=Fe2 (3)正 2H2O2=2H2O【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极，书写电极反应式。【详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H+2e-=H2，故答案为：负极；2H+2e-=H2；（2）该