2022年云南省元阳县高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1

2、O-、NO3-C能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-2、25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变

3、大3、下列说法正确的是（ ）A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。DH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。4、工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）Ax=1.5时，只生成NaNO2

4、B2x1.5时，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5时，需补充O2Dx=2时，只生成NaNO35、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率AABBCCDD6、能用离子方程式 2H+ + CO32CO2+H2O 表示的是ANaHSO4 和 N

5、a2CO3BHCl 和 BaCO3CCH3COOH 和 Na2CO3DHI 和 NaHCO37、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A图装置，加热蒸发碘水提取碘B图装置，加热分解制得无水MgC图装置，验证氨气极易溶于水D图装置，比较镁、铝的金属性强弱8、将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）ACu(OH)2BCuSO4Cu（OH）2CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)29、下列离子方程式

6、正确的是A向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl10、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）A分子大小不同B分子间的平均距离不同C化学性质不同D物质的量不同11、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是A该合成反应属于取代反应B乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有 5 种D苯、乙烯和乙苯均可使酸

7、性高猛酸钾溶液褪色12、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成

8、的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A化合物a中只含有C、H两种元素B几种元素的原子半径由大到小顺序为ZYXWCd是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2DY与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的15、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是ACu2(OH)3Cl属于有害锈BCu2(OH)2CO3属于复盐C青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D用NaO

9、H溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”16、下列图示与对应的叙述相符的是( )。A表示反应的B表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，点对应温度高于点C针对N2+3H2=2NH3 的反应，图表示时刻可能是减小了容器内的压强D表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中点大于点二、非选择题（本题包括5小题）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题： （1）b、c

10、、d电负性最大的是_(填元素符号)。（2）b单质分子中键与键的个数比为_。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极性共价键 非极性共价键 离子键 金属键 氢键 范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子(填“”或“”)。（5）元素e在周期表中的位置是_区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸

11、汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“”表示出其中的配位键_。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中键角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3离子中B原子轨

12、道的杂化类型为_，BC3离子的立体构型为_。(4)基态E原子的电子排布式为_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为6)中键与键数目之比为_；(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。19、纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子（1）精制除杂的步骤顺序是_ （填字母编号）a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入N

13、a2CO3溶液 e 过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线_（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是_（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是_（填试剂名称）（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液_计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数20、硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1，沸点在染料

14、、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂是_，装罝B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_（选填编号）。A蒸馏水 Bl0.0molL-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000molL-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加

15、2滴甲基橙，用0.1000molL-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。21、砷化镓是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）Ga基态原子核外电子排布式为_,As基态原子核外有_个未成对电子。（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_,GaF的熔点超过1000，可能的原因是_。（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_。（5

16、）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；B. 加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，此时C1O-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B项不符合题意；C. 能使Al转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-，该组离子不反应，能共存，C项符合题意；D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32的一种，OH-、Br-会与A

17、g+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与SiO32反应而不存在，D项不符合题意；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。2、C【解析】当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3C

18、OOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。则表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。【详解】A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线，故A正确；B醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约为2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；C当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c（H+）。从图像可以看出，当溶液的

19、pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C错误；D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；故选C。3、D【解析】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚

20、硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。4、D【解析】工业制硝酸产生的尾气NOx用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH(2x3)NaNO3+

21、(52x)NaNO2+H2O；Ax1.5时，2x30，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；B2x1.5时，2x-30，52x0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；Cx1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；D当x2时，2x31，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误。故答案为D。5、C【解析】A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和Cl的非金属性强弱，故A错误；B.Fe先与FeCl3反应，再与Cu2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有Cu2+，故B错误；C.酸性

22、高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；D. 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D错误，故选C。6、A【解析】A. NaHSO4=Na+H+ SO42-，Na2CO3= 2Na+ CO32-，所以两者反应可以用2H+ + CO32CO2+H2O 表示，故A正确；B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；故选：A。7、C【解析】A、蒸发碘

23、水，水、碘均易挥发；B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发； C、挤压胶头滴管，气球变大； D、Al与NaOH反应，Al为负极。【详解】A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误； C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确； D项、Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al，图中装置不能比较金属性，故D错误。 故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属Al的特性。8、

24、D【解析】Cu2+或OH浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH的物质的量之比是23，而只有选项D中符合，答案选D。9、A【解析】A向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，A选项正确；B过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO3+CO32-2H2O，B选项错误；CNaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO23ClOH2O=SO42C

25、l2HClO，C选项错误；D由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。10、D【解析】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。11、C【解析】A. 乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；B. 根据甲烷的空间结

26、构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H 原子不可能共平面，故B错误；C. 苯环有3种H，乙基有2种H，则乙苯的一溴代物有共有5种，故C正确；D. 乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；故选C。【点睛】记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙炔：直线结构，运用类比迁移的方法分析原子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。12、C【解析】A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并

27、将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。13、C【解析】A分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；B分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；D1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；答案选C。【点睛】高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基。1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生

28、成1mol CO2。14、C【解析】b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【详解】A. a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；B. H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为NaCOH，故B错误；C. d是Na2O2， 属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D. 水分子间含有氢键，H2O是同

29、主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。答案选C。15、A【解析】A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；故合理选

30、项是A。16、C【解析】A. 根据图，反应ABCD属于放热反应，H-(a-c) kJmol-1，故A错误；B. 根据图，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据 图， t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相

31、同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6，即e为Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为：O。b单质分子为氮气，氮气中键与键的个数比为1:2，故答案为：1:2。a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为HOOH，每个氧原子有2个键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为：sp3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫酸分子S有4个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个键，孤对电子为1，因此价层