安徽省定远县炉桥2022年高三第一次调研测试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）A两元素具有相同的最高正价B两元素具有相同的负化合价C两元素形成的是共价化合物D两元素各存在不同种的单质2、室温下向10mL0.1mol

2、L1MOH溶液中加入0.1molL1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是AMOH是强碱，M点水电离产生c(OH)=1013molL1BN点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)c(OH)c(X2)c(HX)c(H+)CP点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)D从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小3、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ）AY单质可以与WX2发生置换反应B可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C原子

3、半径:YZR；简单离子半径:ZXYD工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：ZXD由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入

4、淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管AABBCCDD6、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/13-25-476下列说法错误的是（）A该反应属于取代反应B用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式

5、是C7H16D对二甲苯的一溴代物有2种7、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A分子中必须含有键B在ABn分子中A原子没有孤对电子C在ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是A该盐酸的物质的量浓

6、度为8.5 mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol9、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是A由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B聚丙烯的链节：CH2CH2CH2C合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色10、下列属于置

7、换反应的是（ ）A2C+SiO22CO+SiB2HClO2HCl+O2C3CO+Fe2O33CO2+2FeD2Na+Cl2=2NaCl11、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质12、下列说法正确的是()A可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是AN

8、A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NAC136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.1NA14、我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al。放电过程如图，下列说法正确的是AB为负极，放电时铝失电子B充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAle=Li+Liy1AlC充电时A电极反应式为Cx+PF6

9、e-=CxPF6D废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi15、下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D检验SO2中是否含有HCl将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AABBCCDD16、下列有关溶液的说法中，正确的是A(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B

10、相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH17、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的C塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z

11、均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是AYW3分子中的键角为120BW2Z的稳定性大于YW3C物质甲分子中存在6个键DY元素的氧化物对应的水化物为强酸19、铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是ABiO3-的氧化性强于MnO4-BH2O2被高锰酸根离子还原成O2CH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色20、常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶

12、液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)21、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A加热均匀B相对安全C达到高温D较易控温22、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极IV电极IB电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解D电极III的电极反应

13、：Cu2+2e-=Cu二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1. 。（1）A中官能团的结构式为_，D的系统名称是_.（2）反应的条件是_，依次写出和的反应类型_、_.（3）写出FG过程中第一步反应的化学方程式_.（4）K的结构简式为_.（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_.（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_。合成路线流程图

14、示如下：。24、（12分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：（1）A的名称_。（2）C中含有的含氧官能团名称是_。（3）F生成G的反应类型为_。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_能发生银镜反应 遇到FeCl3溶液显紫色 苯环上一氯代物只有两种（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式_（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式_（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）_。25、（12分）如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：（1）

15、装置A中m的作用_，装置A中有明显的一处错误_。（2）装置A中发生的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_。（3）装置B中的现象_，证明SO2具有_。（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_。（用离子方程式表示）（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。（6）E中的现象是_，发生的化学反应方程式_。26、（10分）I近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的质量分数为_（保留3位有效数字）。（2）某

16、同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是_。A烧杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D胶头滴管 E天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视容量瓶刻度线近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。X的化学式为_。在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_（填元素符

17、号）。27、（12分）1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：物质相对分子质量状态熔点()沸点()溶解度水乙醇1萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172无色液体5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46无色液体-114.178.5任意比混溶（1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。（2）装置中长玻璃管的作用是：_。（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_（选填

18、“能”或“不能”），简述理由_。（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_(选填编号)。a b c（5）实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是_。（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1乙氧基萘的产率为_。28、（14分）我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题：（1）Cu在元素周期表中的位置_，Cu2+的价电子排布式为_。（2）已知基态铜的部分电离能如

19、表所示：电离能/kJmol1I1I2I3Cu74619582058由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_。（3）Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。中C和N原子的杂化均为_，1mol含有_mol键；双吡咯铜Cu()2的配位原子为_；噻吩的沸点为84，吡咯()的沸点在129131之间，吡咯沸点较高，其原因是_。（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_；该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为gcm3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和M原

20、子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。29、（10分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理： 6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q0)。(1)120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则010min时，平均反应速率(NO2) = _ ，电子转移了 _ 个。(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是_。ac(NO2)：c(NH3) = 3：4 b6v(NO2)正 = 7v(N2)逆c容器内气体总压

21、强不再变化 d容器内气体密度不再变化(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 _。(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大 c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合

22、题意的选项）1、A【解析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。【详解】根据分析可知，这两种元素为O、S。 AO元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误； BO和S都有最低价-2价，故B正确； CO、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确； DO存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确； 故选：A。2、B【解析】A室温下0.1molL-1MOH溶液的pH=13

23、，则c(OH-)=0.1 molL-1，故MOH是强碱，室温下0.1molL-1MOH溶液的pH=13，由水电离出的c(H+)=10-13molL-1，该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，A正确；B10mL0.1molL1MOH溶液，n(MOH)= 0.1 molL-11010-3L=110-3 mol ，N点的时候，n(H2X)= 0.1 molL-1510-3L=510-4 mol，此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)c(X2-) c(OH-) c(HX-)c(

24、H+)，B错误；CP点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX，反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O，由电荷守恒可知：c(M+)+ c(H+)=2 c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)= c(X2-)+ c(HX-)+c(H2X)，由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)，C正确；DN点MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确； 答案选B。3、B【解析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳

25、中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为62=12，Y为Mg，Z的质子数为82=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；AMg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A正确；B二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZR；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZXY，故C正确；DMg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D正确；故

26、答案为B。4、D【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。【详解】由上述分析可知，四种元素分别是：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。AZ、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZY，选项A正确；B过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含

27、有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确；C元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性YX，所以简单气态氢化物的热稳定性：YX，选项C正确；D上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；故符合题意的选项为D。【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。5、D【解析】A. 过滤需要漏斗，故A错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误

28、；C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。6、C【解析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，

29、属于取代反应，故A不符合题意； B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意； C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14，故C符合题意； D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有2种，故D不符合题意。 故选：C。7、B【解析】共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否含有H原子无关。【详解】ABF3、CCl4中均为单键没有键，故A不选；B在ABn分子中A原子的

30、所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以为非极性分子，故B选；CH2S分子间不能形成氢键，但是H2S属于极性分子，故C不选；DH2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；故选：B。【点睛】本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。8、D【解析】n(S)=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比= =11:6。A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425

31、mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)=8.5mol/L，故A正确；B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故B正确；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。故选D。9、A【解析】A. 由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；B. 聚丙

32、烯的链节：，故B错误；C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，碳碳双键不能省，故C错误；D. 聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故D错误；故选A。10、A【解析】A. 2C+SiO22CO+Si，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正确；B. 2HClO2HCl+O2，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；C. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；D. 2Na+Cl2=2NaCl，该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错

33、误。故选A。11、C【解析】A二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；B二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故B正确；C氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除硝酸铵外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；D蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；答案选C。12、A【解析】A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、木材纤维为纤维素，纤

34、维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；D、Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发生盐析，加水后溶解，故D错误；答案选A。13、B【解析】A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；B. 常温常压下，Vm22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mo

35、l，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；14、C【解析】电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al ,根据离子的移动方向可知A是正极, B是负极,结合原电池的工作原理解答。【详解】A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Al失电子，选项 A错误；B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li+Liy1Al+e= LiyAl, 选项B错误；C、充电时A电极为阳极，反应式为Cx+PF6e=CxPF6,

36、 选项C正确;D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移1mol电子,消耗1molLi ,即7gLi失电子,铝电极减少7g , 选项D错误。答案选C。【点睛】本题主要是考查化学电源新型电池,为高频考点,明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。15、C【解析】A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；D. HNO3

37、会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；答案选C。16、A【解析】A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4，选项A正确；B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质强弱无关，选项B错误；C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；D.蒸干Na2CO3溶液，应得到的主要成分仍为Na2CO3，选项D错误；答案选A。17、B【解析】A煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出

38、炉煤气含有焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；B酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；C塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；D石油的催化重整可以获取芳香烃，D项正确；答案选B。18、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含

39、有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。AYW3为NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角120，故A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；C物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个键和1个键，故C错误；DN元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；故选B。【点睛】根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意

40、物质中化学键数目的判断方法的应用。19、A【解析】A. 向无色硫酸锰(MnSO4)溶液中加入适量无色铋酸钠(NaBiO3)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了MnO4-，Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnO4-，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知BiO3-的氧化性强于MnO4-，A正确；B. 向该紫色溶液中加入过量H2O2，溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了O2，氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，B错误；C. 向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为I2，也可能是Mn2+作

41、催化剂使H2O2分解产生的O2将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；D. 铋酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KIO3，因此溶液不一定变为蓝色，D错误；故合理选项是A。20、C【解析】AM点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+

42、n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，D正确；答案选C。21、C【解析】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只

43、能在100以下，故缺点是无法达到高温。 故选：C。22、A【解析】A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加热） 加聚反应 取代反应 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+

44、2H2O+4Ag+6NH3 、 【解析】由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4-二溴-2-丁烷，AB为取代；再根据知F为醛，E为醇，G为羧酸；H为酯，由此知道 D为1,3-二氯丙烷。H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H与C反应根据信息即可判断。【详解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳双键和溴原子。已知氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8，n(Cl)=113/35.5=2,D的化学式为C3H6Cl2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的结构简式CH2ClCH2ClCH2。

45、系统命名为1,3-二氯丙烷；（2）由框图知D为卤代烃，E为醇，所以反应的条件是NaOH溶液,（加热）；由的反应条件知道为加聚反应；由的条件知反应类型取代反应。（3根据知E为醇，F为醛，所以FG过程中第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根据已知和，所以K的结构简式为；（5）通过上述分析知G为HOOCCH2COOH，比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有、 ；（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为，以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B（）的路线图为：。24、甲苯 醛基 取代

46、反应 、 （也可写成完全脱水） 【解析】(l)根据图示A的结构判断名称； (2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；(4)D的结构为，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式；(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=C

47、HCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成。【详解】(l)根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；(4)D的结构为，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则 D同分异构体的结构简式为或；(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式（也可写成完全脱水）；(6)化合物

48、I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成，则合成路线为：。25、平衡气压，使液体顺流下 蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色） 还原性 2S2-+O2+2H2O2S+4OH- 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色 溴水褪色 SO2+Br

49、2+2H2O=2HBr+H2SO4 【解析】（1）装置A中m的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸馏烧瓶使用规则，蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，图中已经超过其容积的2/3。答案为：平衡气压，使液体顺流下；蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3。（2）装置A中铜与浓硫酸制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O，该反应中Cu由0价变为+2价，失电子，被氧化，氧化产物是CuSO4；答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O；CuSO4；（3）装置A中生成SO2气体，SO2具有还原性，气体经过装置

50、B中的酸性KMnO4 溶液发生氧化还原反应，KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；答案为：KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；还原性；（4）装置C中为Na2S溶液，S2-具有还原性，很容易被空气中O2氧化生成单质S，时间长了会出现浑浊，用离子方程式表示：2S2-+O2+2H2O2S+4OH-；答案为2S2-+O2+2H2O2S+4OH-（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的漂白性是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯加热，溶液变成红色。（6）生成的SO2通入到E中SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水溶液褪色，发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2

51、O=2HBr+H2SO4；答案为：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO426、24.8% C D N 【解析】I.（1）根据公式，可计算=24.8%；（2）在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶

52、质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；故答案选D；（3）由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。27、提高1-萘酚的转化率 冷凝回流 不能 产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率 a 1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应 50% 【解析】（1）该反应中乙醇的量越多，越促进1-萘酚转化，从而提高1-萘酚的转化率；（2）长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用

53、率；（3）该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；（4）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：，选项是a；（5）时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降，即1乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；（6）根据方程式，1-萘酚与1-乙氧基萘的物质的量相等，则n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g144g/mol=0.5mol，则m(C12H12

54、O)=0.5mol172g/mol=86g，其产率= (43g86g)100%=50%。28、第四周期第IB族 3d9 Cu价电子排布式为Ar3d104s1，Cu+价电子排布式为Ar3d10，Cu+Ar3d10全满，稳定，难失电子。 sp2 10 N 吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高 12 CuCl 【解析】Cu的电子排布式为Ar3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去两个电子后变为Cu2+，其电子排布式为Ar3d9，其价电子排布式为3d9。I2(Cu)远远大于I1(Cu)，Cu价电子排布式为Ar3d104s1，Cu+价电子排布式为Ar3

55、d10，Cu+Ar3d10全满，稳定，难失电子，因此I2(Cu)远远大于I1(Cu)。有大键，因此C有3个价键即3个键，无孤对电子，因此为sp2杂化，N有三个价键即3个键，无孤对电子，因此为sp2杂化，1个分子，从图中看出有6个键，但还有4个CH键，共10个，因此1mol含有10 mol键。N有孤对电子，因此双吡咯铜Cu()2的配位原子为N；噻吩的沸点为84，吡咯()的沸点在129131之间，吡咯沸点较高，其原因是吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高。某M原子的外围电子排布式为3s23p5即为Cl，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。顶点到面心的铜原子距离最近，总共有12个；Cu有，Cl有4个，晶体的化学式为CuCl，晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，铜原子和Cl原子之间的最短距离为。【详解】Cu的电子排布式为Ar3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu