2022高二上册化学教案模板

1、第 PAGE20 页 共 NUMPAGES20 页2022高二上册化学教案模板2022高二上册化学教案模板1教学目的设定1、掌握原子晶体的概念，可以区分原子晶体和分子晶体。2、理解金刚石等典型原子晶体的构造特征，能描绘金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。教学难点重点原子晶体的构造与性质的关系教学过程设计复习提问：1、什么是分子晶体?试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?引入新课：分析p 下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体工程/物质 干冰 金刚石熔点 很低 3550沸点 很低 4827展示：金刚石晶体阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与构造归纳：1.原子晶体：相邻原子间以共

2、价键相结合而形成的空间网状构造的晶体。2.构成粒子：原子;3.粒子间的作用：共价键;展示：金刚石晶体构造填表：键长 键能 键角 熔点 硬度归纳：4.原子晶体的物理性质熔、沸点_，硬度_;_一般的溶剂;_导电。考虑：(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么?(2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?(3)阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”归纳：晶体熔沸点的上下比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：(1)在金刚石晶

3、体中,每个C与多少个C成键?形成怎样的空间构造?最小碳环由多少个石中,含CC原子组成?它们是否在同一平面内?(2)在金刚石晶体中，C原子个数与CC键数之比为多少?(3)12克金刚C键数为多少NA?比较:CO2与SiO2晶体的物理性质物质/工程 熔点 状态(室温)CO2 -56.2 气态SiO2 1723 固态阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体构造模型(看书、模型、多媒体课件)，分析p 其构造特点。引导探究：SiO2和C02的晶体构造不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每

4、个Si原子周围结合4个O原子;同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：P72 ，明确常见的原子晶体5.常见的原子晶体有_等。6.各类晶体主要特征类型比较 分子晶体 原子晶体构成晶体微粒 分子 原子形成晶体作用力 分子间作用力 共价键物理性质 熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”归纳：判断晶体类型的根据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的互相作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_，微粒间的互相作用是_分子间作用力_ _;对于原子晶体，

5、构成晶体的微粒是_ 原子 _，微粒间的互相作用是_共价键_键。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点上下顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多课堂总结：随堂练习1、以下的晶体中，化学键种类一样，晶体类型也一样的是 ( )2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的构造，其中C原子和S原子的位置是交替的。在以下三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )(A) (B) (C) (D)3、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断中不正确的选项是 ( )(A)原子晶体干冰有很

6、高的熔点、沸点，有很大的硬度(B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料(C)原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料(D)每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键4、在SiO2晶体中，每个Si原子与( )个O原子结合，构成( )构造， 在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为( )在SiO2晶体中，最小的环为( )个Si和( )个O组成的( )环。答案：1、 B2、 A3、 B4、 (1)4、4、空间网状 (2)6、6、十二元2022高二上册化学教案模板2【教材分析p 】本节是人教版化学必修一第二章化学反响与能量的第二节，在学习了化学能与热能一节之后，学生已经通过实验探究，理解了化学能与能量的变化的本

7、质原因和宏观能量转化关系，并且知道了常见的放热反响和吸热反响。知道化学能可以通过化学反响与其他形式的能量之间转化。对于如何使化学能转化为电能有着强烈的好奇心和探究意识，为本节化学能与电能的学习打下了根底。由于新课标“螺旋式上升”教学思路，必修模块和选修模块均安排了“化学能与电能”的教学，但在必修部分，只要求掌握原电池的定义、工作原理和形成条件。本节利用电池的起视频引起学生对于原电池组成的兴趣与质疑，引导学生利用实验进展探究。并通过师生讨论、小组讨论以及实验探究，发现形成原电池的条件，激发学生兴趣。【教学目的】1、知识与技能：理解原电池的概念，理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：通过实验探

8、究和分析p 实验现象，培养学生独立解决问题、发现问题的才能。通过实验探究培养学生主动探究科学规律的精神3、情感、态度与价值观通过电池起的学习，培养学生的质疑精神和广泛学习的科学习惯。经历探究过程，进步学生的创新思维才能，勇于探究问题的本质特征，体验科学过程。【教学重点】原电池概念、工作原理、形成条件和电极方程式的书写。【教学难点】原电池的工作原理和电极方程式的书写。【教学方法】启发探究，实验探究，小组讨论，练习归纳，理论应用【教学过程】【视频导入】电池的起1780年，意大利科学家加伐尼发现，用两种金属线连接死青蛙，蛙腿仍会抽搐。受到电鳗等放电生物的影响，他认为这是“生物电”。但同是意大利的科学

9、家伏打质疑，电流时试验中的金属线产生的，于是，他用蘸了盐水的湿布交换了青蛙，也产生了电流。根据这个实验原理，伏打设计了第一个电池伏打电堆。2022高二上册化学教案模板3一.教材分析p 及教学策略教育心理学家奥苏伯尔说:“假设让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么?要探明这一点，并应据此进展教学。”教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章那么着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反响的限度、化学反响进展的方向和化学反响的自发性、以及原电池的原理等理论知

10、识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是根据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在理论中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联络起来，帮助学生进一步的深化认识化学电池。现代科技的飞速开展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池(碱性锌锰电池)、二次电池(铅蓄电池)、和在将来有着美妙应用前景燃料电池。简介了电池的根本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生浸透绿色环保的意识。学生在日常的生活

11、中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学方案采取由学生分组进展课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的构造，性能，反响原理，应用范围，优缺点进展分析p 归纳，并指派一位同学进展发言，其他同学对其发言进展评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习才能，信息搜集处理才能及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反响原理，性能及其应用教学难点：化学电池的反响原理二.教学过程【课前准备】学生预习本节教材内容，

12、并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的构造特点、反响原理、性能、以及适用范围进展归纳总结。以此培养学生的自主学习才能，信息搜集处理才能和合作精神。【导入新课】在前面的课程中，我们已经学习过化学反响与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回忆有关原电池的知识。【复习回忆】1.构成原电池的条件构成前提：有一个可以自发进展的氧化复原反响构成条件：有两个活性不同的电极有电解质溶液构成了闭合回路2.原电池的原理(以Cu-Zn原电池为例)负极：Z

13、n2e-=Zn2+发生氧化反响正极：2H+2e-=H2发生复原反响【过渡】原电池装置尽管可以将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们如今使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的根底之上，在不断的理论中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽一样，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意比照不同电池的构造、性能、反响原理、和使用范围。【学生活动】1学生代表上台介绍一种一次电池(碱性锌锰电池)的根本构造、反响

14、原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。2其他同学就其发言进展评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进展引导【教师小结】教师就一次电池(碱性锌锰电池)进展小结碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。电极反响：负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)总反响：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)【学生活动】1学生代表上台介绍一到两种二次电池(铅蓄电池，锂离子电池)的根本构造、反响原理、以及主要

15、的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。2其他同学就其发言进展评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进展引导【教师小结】教师就二次电池(铅蓄电池)进展小结铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，平安可靠，价格低廉在消费生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。电极反响：(放电时)可以自发进展负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)总反响：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4

16、(s)+2H2O(l)电极反响：(充电时)不能自发进展阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反响：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)【学生活动】1学生代表上台介绍一到两种燃料电池(氢氧燃料电池，甲醇燃料电池)的根本构造、反响原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。2其他同学就其发言进展评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进展引导【教师小结】教师就燃料电池(氢氧燃料电池)进展小结燃料电池

17、的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反响，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在将来有着广阔的应用前景。2022高二上册化学教案模板41.概念及构造特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。【设问】饱和一元脂肪醛的构造式的通式应如何表示?醛类的分子式通式应如何表示?(学生讨论，分析p ，推测)【根据学生的答复板书】醛类的构造式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO【追问】醛类分子中都含有什么官能团?它对醛类的化学性质起什么作用?醛类物质应有哪些化学性质?【提示】结合乙醛的分子构造及性质分析p 。(学生热烈讨论后答复，教师根据学生的答复给予评价并板书)【板书

18、】2、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反响，与银氨溶液及新制的Cu(OH)2反响。【联想启发】假设醛类物质有这些化学性质，那么表达了醛基有什么性质?(学生积极考虑，猜测应该是氧化性和复原性。)师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的构造及性质。【板书】3.甲醛(1)甲醛的构造分子式：CH2O构造简式：HCHO构造式：【强调】构造特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。【板书】(2)物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水

19、。35%40%的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】根据乙醛的化学性质考虑甲醛应有哪些化学性质。(学生讨论、答复)【提问】谁能用化学方程式来表示?【板书】(3)化学性质能与H2发生加成反响：HCHO+H2CH3OH具有复原性。【板书】(4)用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、消费维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙_的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识进展总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何?启发学生的思维。2022高二上册化学教案模

20、板5教学目的【知识与技能】1、掌握乙醛的构造及乙醛的氧化反响和复原反响。2、理解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】通过实验来学习乙醛的构造与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验才能，树立环保意识教学重点醛的氧化反响和复原反响教学难点醛的氧化反响课时安排2课时教学过程【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢?写出反响的化学方程式。【学生活动】回忆，考虑，答复并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的构造与性质。【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的构造分子式：C2H4O构造式：构造简式：CH3CHO官能团：CHO或(醛

21、基)(展示乙醛的分子比例模型)【设问】乙醛的构造简式为什么不能写成CH3COH?引导学生分析p 比较：【答复】因为在乙醛的分子构造中，不含有羟基。【板书】2.乙醛的物理性质(展示一瓶纯洁的乙醛溶液，翻开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。)【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进展比较。密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、_、氯仿等互溶。【过渡】师：从构造上分析p 可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质?【板书】3.乙醛的化